Universidade Fe Centro Universitár Departamento

Universidade Federal do Espírito Santo
Centro Universitário Norte do Espírito Santo
Departamento de Ciências Naturais
DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA
Lista de exercícios - Fundamentos da Volumetria
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
Explique a diferença entre ponto final e ponto de equivalência?
Qual a diferença entre reagente químico de grau analítico e um padrão primário?
Quais os requisitos para que eu reação possa ser usada em análise volumétrica?
Quais os cuidados que se deve ter com a vidraria antes de se fazer uma titulação?
Explique
xplique o que é uma solução padrão. Dê exemplos.
Explique como se faz a padronização de uma solução. Dê exemplos.
Explique o que é uma solução tampão.
Diferencie indicadores universais e mistos.
Dê exemplos de titulações ácido-base
base que podem utilizar 2 ou mais indicadores para determinar os pontos
de equivalência distintos.
10) Quais são os critérios que devem ser utilizados para a escolha de um indicador?
11) Qual a característica fundamental para um indicador ácido-base?
ácido
12) Explique a teoria dos indicadores ácido-base.
ácido
13) Dê exemplos de titulações ácido-base
base que podem utilizar 2 ou mais indicadores para determinar os pontos
de equivalência distintos.
14) Quais são os critérios que devem ser utilizados para a escolha de um indicador?
15) Qual a característica fundamental para
p um indicador ácido-base?
Problemas
1) Calcule a concentração de uma solução de ácido clorídrico, sabendo que para titular 50 mL dessa
solução foram gastos 40 mL de uma solução de NaOH, 0,10 mol/dm3. RTA : 0,080mol/dm3.
2) Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico de
concentração 490 g/L? RTA: 10g.
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2
3) Quantos mL de uma solução 0,250 mol/L de HCl serão necessários para se obter 0,01mol de íons Cl-?
RTA 40,0mL.
4) Quantos mL de uma solução 0,250 mol/L de CaCl2 serão necessários para se obter 0,01mol de íons Cl?
RTA 20,0mL.
5) Quantos gramas de KOH serão necessários para neutralizar completamente 1,0mol de H2S? RTA 112g.
6) Calcule o pH em uma solução de NaCN 1,0mol/L. Dado ka=4,0x10-10 RTA. pH = 11,70.
7) 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20mL de HCl 3 mol/L,, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio.
Após essa reação o excesso de HCl foi neutralizado por 10mL de NaOH 2 mol/L. Qual a porcentagem
de pureza do ferro analisado? RTA?
R
90,32%
8) 25g de NaOH impuro são dissolvidos em 500mL de água. Uma alíquota de 50mL dessa solução gasta na
titulação, 25mL de ácido sulfúrico 1 molar. Qual é a percentagem de pureza do NaOH? RTA 80%.
10) Em que proporção devem ser misturados ácido acético e acetato de sódio a fim de obter-se
obter uma solução
-5
de pH=6,20? (Ka=1,8x10 ). RTA 1/29
11) Sugira um intervalo de massa de amostra apropriado para uma titulação de 30 a 45mL na padronização
de:
a) NaOH 0,100 mol/L com biftalato de potássio. RTA 0,60 – 0,90g.
b) HCl 0,100 mol/L com bórax. RTA 0,60 – 0,90g.
12) Na titulação de 50,00mL de NH3 (Kb= 1,8x10-5) com solução 0,100 mol/L de HCl usou-se vermelho de
metila como indicador (4,4 -6,2) gastando-se 45,20mL de solução ácida. Pergunta-se:
a) Qual a molaridade da solução de NH3? RTA 0,0904
b) Qual o valor de pH no ponto de equivalência? RTA 5,29
c) Se o indicador fosse a fenolftaleína e o volume gasto de ácido fosse 42,10mL qual seria o pH no ponto
final? RTA 8,12.
d) Calcule o erro da titulação segundo o item C. RTA 7,36%
13) Calcule o pH das seguintes soluções:
a) 40mL de solução contendo 1g de ácido nítrico. RTA 0,4
b) 600mL de água contendo 0,267mols de piridina (pKb=8,77). RTA 9,44
c) 100mL de HClO4 0,100mol/L diluídos em 10L de água. RTA 3,00
14) Calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 2,0 mL de uma solução de ácido forte de pH
3,00 e 3,0 mL de uma base forte de pH 10,00. R. 3,47