Exercícios de revisão para a prova 2º colegial

Exercícios de Química – Natan 2ª série Ensino Médio.
Regras práticas para cálculo do Nox
Em substâncias compostas alguns elementos possuem Nox fixo. Para identificá-los podemos recorrer à famosa
tabela periódica!
Nos compostos, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a Ag têm Nox +1. Isso se explica porque tais elementos
apresentam 1 elétron na camada de valência. Devido a isso ele terá tendência, em uma ligação, em perder um
elétron, ficando, portanto, com carga +1.
Os metais alcalino terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zn, nos compostos, têm Nox +2, pois possuem dois elétrons
na camada de valência, apresentando tendência em perdê-los.
Nos compostos, o alumínio (al) possui nox +3
O Hidrogênio, nos compostos, geralmente tem nox +1. Mas, nos hidretos metálicos* (quando combinado com
metal), apresenta nox -1
*Hidreto metálico: composto binário no qual temos metal ligado a hidrogênio.
O Oxigênio, nos compostos, têm nox -2. Já nos peróxidos, apresenta nox -1.
*Somente no O2F2 seu nox será +1 e somente no OF2, será +2.
Os Alogênios (F, Cl, Br e I) têm nox -1.
Em um composto, a somatória de todos os seus números de oxidação é ZERO.
Nas substâncias simples, os átomos têm nox ZERO, porque sozinhos eles estão em equilíbrio estático. Ex.:
Fe (nox 0), Na (nox 0), H2 (nox 0), O3(nox 0).
Os átomos dos elementos, quando não estão combinados, apresentam nox ZERO.
Nos íons: A soma do nox dos componentes de um íon é igual à carga elétrica do íon.
Exemplo: o íon SO4-2 tem nox -2, qual será o nox de cada um dos seus componentes? Bom, o nox do
oxigênio é fixo (-2), já o nox do enxofre é desconhecido. Sendo assim, é só chamar o nox do enxofre de “x”
e somá-lo com o nox do oxigênio, o resultado deve ser -2.
Nox S = x
Nox O = -2 (como temos 4 átomos de oxigênio, então reteremos carga igual a 4 x -2, ou seja, -8).
Portanto: x + (-8) = -2  x = +6
Exercícios
01. As espécies químicas amônia (NH3), nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-) são parâmetros de qualidade de água. Assim
sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no nitrito e no nitrato, são
respectivamente:
a) +3, +4 e +5
b) –3, +3 e +5
c) –3, –4 e –5
d) –3, +4 e +6
e) +3, +3 e +5
02. Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Calcule o nox de cada átomo
no feldspato de fórmula KAlSi3O8.
03. Calcule o nox de cada átomo em:
a) CaSO4
b) Fe2(SO4)3
c) NH4OH
d) Pb(SO4)2
e) NO3-
f) HSO3-
04. Calcule o nox de cada átomo, indique quem oxida e quem reduz, o oxidante e o redutor e ainda, faça o
balanceamento da equação química.
a) H2 + I2→ HI
b) N2 + O2 → N2O3
c) H2O → H2 + O2
d) CH4 + O2 → CO2 + H2O
e) H2 + SO2 → H2O + S
f) FeS2 + O2 → Fe3O4 + SO2
g) Si2H3 + O2 → SiO2 + H2O
h) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
i) Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O + NO
j) P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
01. Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorocarbonos.
As substâncias mais empregadas eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi
encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro
tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC.
Dados: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 Massas molares em g mol-1 : H = 1, C = 12, F = 19, Cl =35,5.
02) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de famílias.
Essa política agrária tem provocado devastação. Hoje, observam-se imensas áreas com árvores que se tornaram
tocos carbonizados. Pesquisadores afirmam que os assentamentos já respondem por uma considerável área do
desmatamento na floresta. Suponha que uma tora de jatobá apresente o volume de 8x106cm3
. Considere,
03. Simplificadamente, que o jatobá tenha a fórmula empírica CH2O e densidade igual a 0,72 g cm -3
. A partir da equação balanceada da reação de combustão completa do jatobá, calcule o volume de dióxido de
carbono produzido (a 25 ºC,1 atm) por essa tora de madeira.
Dados: H = 1, C = 12, O = 16. Volume molar de gás (25 ºC, 1 atm) = 25,0L
04. Para determinar a massa molar de uma substância desconhecida, porém líquida, pura e com ponto de ebulição
inferior a 100ºC, pode-se utilizar uma técnica que consiste em introduzir a amostra em um bulbo de Dumas e
submetê-lo a aquecimento em banho-maria. Um experimento nesse procedimento forneceu os seguintes resultados:
massa de vapor = 1,0 g; volume do bulbo = 410 cm 3 ; pressão = 1 atm e temperatura = 90oC.
Considere R = 0,082 atm.L.mol−1.K−1.
Calcule a massa molar da substância.
05) Uma mistura gasosa formada por 14,0g de gás nitrogênio, N2, e 8,0g de gás oxigênio, O2, ocupa um
balão de capacidade igual a 30L, na temperatura de 27ºC.
Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28 e O2= 32 e R = 0,082
Determine:
a) a pressão de cada gás no balão;
b) a pressão total no balão.
06. Dois tanques contendo um mesmo tipo de gás ideal, um de volume 5L e pressão interna de 9 atm, e outro de
volume 10L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é atingido o
equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. A pressão final nos tanques é
A) 3 atm.
B) 4 atm.
C) 7 atm.
D) 12 atm.
E) 15 atm.
07. Uma amostra de 20,0mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,480atm à temperatura de –15ºC.
Determine:
a) o volume que a amostra ocupa a 1,00atm e à temperatura de 298K;
b) a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 12,0mL, após atingido o equilíbrio
térmico à temperatura de 20ºC.
08. Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), qual é o volume ocupado por 10 g do gás monóxido
de carbono (CO)?
09. Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1L e o fechou. Em
seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900m, onde a pressão atmosférica é
10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma,
qual será o volume de ar no balão, em L, após a subida?
10. Certa massa de gás ideal pode ser representada pela relação PV / T = constante, sendo P(pressão), V(volume),
T(temperatura).
Pode-se afirmar que a pressão do gás aumenta quando
A) V aumenta e T diminui.
B) V não varia e T diminui.
C) T não varia e V aumenta.
D) T aumenta e V não varia.
11. Se um mol de gás ideal tiver a pressão reduzida à metade e o volume duplicado, terá a temperatura:
a) duplicada.
b) reduzida à metade.
c) reduzida a um quarto do valor inicial.
d) elevada ao quadrado.
e) mantida constante.
12. Os gases constituem um importante estado físico da matéria. Sobre os gases, assinale a alternativa correta.
a) Um balão de ar quente sobe porque novas substâncias químicas menos densas são formadas em seu interior.
b) O líquido no interior de um botijão de gás de cozinha passa para o estado gasoso espontaneamente quando a
pressão é de 1 atm e a tempera é de 25ºC.
c) O pneu de uma bicicleta, em um dia quente de verão, tende a ter menor pressão quando comparado a um dia frio
de inverno, considerando que o pneu mantenha um volume constante.
d) Para que uma bóia inflável de piscina mantenha a sua pressão, depois de aquecida, é necessário que seu volume
diminua.
e) Comparando-se um balão preenchido com o gás expelido pelos pulmões, com outro do mesmo tamanho e
fabricado com mesmo material mas preenchido com gás hélio, ambos chegarão a mesma altitude, simultaneamente.
01. Identifique as espécies NH3, BF3, Ag+e F- como ácidos ou bases de Lewis.
02. Analise cada uma das substâncias abaixo e indique quais podem ser classificadas como base segundo a
definição ácido-base de Brönsted:
I. H2O.
II. C5H5N (piridina).
III. (C2H5)2NH (di-etil-amina)
IV. [(C2H5)2NH2]+ (di-etil-amônio).
V. C2H5OH (etanol).
03. O controle de acidez de um solo é feito pela adição de sais. Sabendo-se que um determinado solo de uma região
está ácido, pode-se diminuir sua acidez, adicionando-se:
a) NaHCO3
b) NH4Cl c) Al2(SO4)3 d) FeCl3 e) CaCO3
04. A cor das hortênsias depende da acidez do solo. A cor azul predomina em pH menor que 5,5 e a cor rosa, em pH
maior que 6,5. Três vasos, contendo o mesmo tipo de solo – com pH igual a 7,5 –, foram tratados para o cultivo de
hortênsias, da seguinte forma:
Vaso I – Adição de CaCO3 (sal de comportamento básico em meio aquoso).
Vaso II – Adição de Al2(SO4)3 (sal de comportamento ácido em meio aquoso).
Vaso III – Adição de KNO3 (sal de comportamento neutro em meio aquoso). Assim sendo, é correto afirmar que a
predominância da cor azul pode ocorrer:
A - apenas nos vasos I e III;
B -apenas nos vasos II e III;
C -apenas no vaso II;
D -apenas no vaso I.
05. Seja um ácido orgânico de fórmula geral X - CH2 – COOH, onde X pode ser um dos seguintes átomos: H,F, Cl,
Br, I. Em qual dos casos o ácido será mais fortemente dissociado em solução aquosa?
a) X = H b) X = F c) X = Cl d) X = Br e) X = I
06. Considerando apenas as constantes de acidez a seguir, assinale a que representa um ácido mais forte:
a) 1,2 x 10-5 b) 1,2 x 10-4 c) 2,4 x 10-5 d) 2,2 x 10-6 e) 1,8 x 10-2
07. Dadas as constantes de dissociação do ácidos abaixo, qual é o ácido mais fraco?
a) ácido úrico; Ka = 1,30 x 10-4
b) ácido acético; Ka = 1,76 x 10-5
c) ácido fórmico; Ka = 1,77 x 10-4
d) ácido propiônico; Ka = 1,35 x10-5
e) ácido lático; Ka =8,40 x 10-4
08. Com respeito às seguintes equações químicas:
I – AlCl3 + Cl- → AlCl-4
II - BF3 + NH3 → BF3NH3
III - H+ + H2O → H3+O
Podemos afirmar que:
a) todas representam reações ácido – base de Lewis;
b) as duas últimas equações representam reações ácidos – base de Lewis;
c) todas representam reações ácido – base de Brönsted;
d) nenhuma delas representa reações ácido – base de Lewis;
e) nenhuma representa reações ácido – base de Brönsted.
09. Na reação H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+ + HCO3Quais são os pares conjugados ácido-base?
10. Para a reação CH3COO- + HF →
CH3COOH + F-
Quais as espécies químicas que podem ser consideradas bases, segundo o conceito de Brönsted-Lowry?
11. Dada a equação química HCN + H2O(l) → H3O+
conceitos de Brönsted-Löwry.
+ CN- Indique os pares conjugados (ácido-base) usando os