1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 2a UNIDADE

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
2a UNIDADE
PROFESSORES: VICENTE, CLÁUDIO E JÚLIO
Data: 17/05/08
20. I – Verdadeiro – Os dois experimentos foram realizados com as mesmas concentrações iniciais e nas mesmas condições
de temperatura e pressão. Como no gráfico II o equilíbrio foi atingido em um tempo menor, as velocidades das reações
direta e inversa foram maiores. Logo, o experimento II ocorreu na presença de um catalisador.
II –Verdadeiro – Kc = [ NO2] 2 / [ N2O4] = (0,12)2 / 0,04 = 0,36
III – Falso – Uma diminuição na temperatura deslocará o equilíbrio no sentido da reação exotérmica, portanto no sentido
da formação do gás incolor, o que deixará a mistura gasosa mais clara.
Resposta: Se apenas as afirmativas I e II forem verdadeiras.
21. O texto dá a entender que a solução de cloreto de amônio é ácida (pH <7) e a de carbonato de sódio básica (pH > 7). Logo
os dois sais sofrem hidrólise.
Resposta: Se nenhuma das afirmativas forem verdadeiras.
22. Se a [OH–] = 10-9 então [H+] = 10–5 logo as duas soluções tem o mesmo pH (5).
Resposta: Se apenas a afirmativa I for verdadeira.
23. I – Verdadeiro – Aumentando-se a concentração de O2 (g) ,o equilíbrio se desloca para a direita e portanto aumenta a
concentração do NO(g) que é o poluente.
II – Verdadeiro – Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido da reação endotérmica (ΔH > 0), o
que aumenta a concentração do NO(g).
III – Falso – Como na reação não há variação no número de mols, a pressão não desloca o equilíbrio e, portanto, não
influi na concentração do poluente.
Resposta: Se apenas as afirmativas I e II forem verdadeiras.
24. O primeiro composto apresenta uma hidroxila – álcool; o segundo uma carbonila – aldeído; e o terceiro uma carboxila ácido.
Resposta: Álcool – aldeído – ácido carboxílico.
25. Kp = [CO2(g)] . [H2O(g)], como [CO2 (g)] = [H2O(g)]
Kp = [CO2(g)]2 logo [CO2(g)] = 0,6 atm
Resposta: 0,60 atm.
26. Por não apresentar oxigênio entre carbonos, não há éteres nem ésteres.
Resposta: Nesta cadeia, não encontramos grupo funcional de éteres e nem de ésteres.
27. V = k [C12H22O11]
V = 0,21 h-1 x 0,010 mol.L-1 = 2,1 x 10-3 mol.L-1.h-1
Resposta: 2,1 x 10–3
28. O ácido do vinagre é o ácido acético CH3COOH.
Resposta: O ácido encontrado no vinagre é o CH3COOH.
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29. Em forma de palha de aço, o ferro apresenta maior superfície de contato com oxigênio do ar do que em forma de lâminas.
Resposta: A superfície de contato.
30. O óxido de zinco é um óxido anfótero pois reage com ácido forte (HC) e base forte (NaOH).
Resposta: Anfótero
31. O composto apresenta uma carbonila entre dois carbonos - propanona.
Resposta: IV – propanona
32. O HCOOH é o ácido fórmico.
Resposta: I, é encontrado no veneno de alguns insetos, como as formigas.
33. O HC libera um único hidrogênio (monoácido), é composto por dois elementos químicos (binário), não apresenta o
oxigênio em sua estrutura (hidrácido) e é um ácido volátil (gasoso).
Resposta: monoácido, binário, hidrácido, gasoso.
34. 16 min e 5 seg = 965 seg
Ag+
+

e- 
Ago
96500 C ----------------------- 108 g
965 C --------------------------- x
x = 1,08 g
Resposta: 1,08
35. Cada hidrogênio que é liberado pelo ácido, se liga a uma molécula de água originando duas espécies químicas H 3O+.
Resposta: H2SO4 + 2H2O  SO42- + 2H3O+
36. Origina o acetato de etila.
Resposta: CH3 – COO – CH2 – CH3
37. Apenas na reação há transferência de elétrons (variação nos Nox).
Resposta: Apenas a reação 1 é de óxido-redução.
38. Ácido sulfúrico (S → nox = +6)
Ácido fosfórico (P → nox = +5)
Resposta: H2SO4 e H3PO4.