1 CQ - 19 - QUÍMICA - 3° BIMESTRE

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CQ - 19 - QUÍMICA - 3° BIMESTRE - 2015
1. As reações: CaO + CO2  CaCO3 e 2 NaI + Cl2  2 NaCl + I2, são, respectivamente:
a) síntese e análise
b) síntese e deslocamento
c) síntese e dupla troca
d) análise e deslocamento
e) análise e síntese
2. É reação de óxido redução:
a) SO2 + H2O  H2SO3
b) Al + H+  Al3+ + H2c) SO3 + H2O  HSO4 + H+
d) NaOH + HCl  NaCl + H2O
e) FeCl3 + 3 NaOH  Fe(OH)3 + 3 NaCl
3. Os coeficientes da equação: Mn2+ + BiO3- + H+  MnO4- + Bi3+ + H2O, quando balanceada, são:
a) 1, 3, 7, 1, 2, 4
b) 2, 3, 9, 1, 3, 5
c) 1, 3, 10, 1, 4, 6
d) 2, 4, 12, 2, 5, 7
e) 2, 5, 14, 2 , 5, 7
4. Considere a reação: 2 H2S + SO2  2 H2O + 3 S. Assinale a alternativa falsa:
a)
b)
c)
d)
e)
O nox de parte do enxofre passa de -II para zero.
O nox de parte do enxofre passa de +IV para zero.
O nox do oxigênio não se altera.
O nox de parte do enxofre passa de +IV para -II.
O nox do hidrogênio não se altera.
5. Dadas as reações:
(3) Cl2O7 + H2O  2 HClO4
(1) Br2 + 2 KI  2 KBr + I2
(4) NaOH + HI  NaI + H2O
(2) 2 KBrO3  2 KBr + 3 O2
Classificando-as corretamente, de acordo com os itens:
1- simples troca
2- análise
3- síntese
4- dupla troca
Na vertical de cima para baixo, aparecerá o número:
a)
b)
c)
d)
e)
3214
2341
2134
4132
3142
6. Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso Planeta é a diminuição da camada de ozônio,
substância que filtra os raios ultravioletas do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa
FALSA referente ao ozônio:
a) é uma molécula triatômica
b) é uma forma alotrópica do gás oxigênio
c) é uma substância molecular
d) é um isótopo do elemento oxigênio
e) possui ligações covalentes
7. Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal.
a) BFƒ - SOƒ
b) SOƒ - PHƒ
c) NC؃ - CF‚CØ‚
d) POCØ‚ - NHƒ
e) PHƒ - NC؃
8. Analise as seguintes afirmações:
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada
eletrônica.
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com
configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com
configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, II e III
b) I e III apenas
c) II, III e IV
d) II e III apenas
9. Os cristais iônicos se caracterizam por
a) apresentar baixo ponto de fusão.
b) conduzir muita corrente elétrica e calor.
c) não serem eletrólitos.
d) possuir interações eletrostáticas fortes.
10. Os recém-descobertos fulerenos são formas alotrópicas do elemento químico carbono. Outras formas
alotrópicas do carbono são:
a) isótopos de carbono-13.
b) calcáreo e mármore.
c) silício e germânico.
d) monóxido e dióxido de carbono.
e) diamante e grafite.
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11. O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NHƒ) é uma
substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO‚), formado na
combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A
respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:
a)O CO‚ é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
b)O CO‚ é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
c)O NHƒ é constituídos por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
d)O NHƒ é constituídos por moléculas apolares e é bastante solúvel em água.
e)Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.
12. O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade
elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a)
b)
c)
d)
e)
à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo tornando-os livres.
à alta afinidade eletrônica destes elementos.
à alta energia de ionização dos metais.
ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
13. Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas
substâncias.
I - A molécula do HCl apresenta geometria linear e é solúvel em água.
II - A geometria angular da molécula do CO2 contribui para seu caráter polar.
III - A forma geométrica do metano (CH4) é tetraédrica.
IV - A molécula de AsH3 apresenta caráter polar e estrutura planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas III e IV.
e) Apenas I, II e III.
14. Considere os elementos ‚³Ca e •16S e assinale a única alternativa correta:
a) O composto resultante terá altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Haverá formação de dois pares eletrônicos que serão compartilhados garantindo a estabilidade de ambos.
c) Haverá transferência de elétrons do •16S para o ‚³Ca.
d) O composto resultante apresenta brilho e maleabilidade.
e) O composto resultante será um gás com odor característico dos processos de putrefação.
15. As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais,
ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas
pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção
a)
b)
c)
d)
e)
I b; II c; III a; IV d.
I c; II b; III d; IV a.
I a; II b; III c; IV d.
I c; Il d; lll b; IV a.
I d; II a; IIl c; IV b.