Exercícios de revisão para a prova 2º colegial

Exercícios de Química – Natan 2ª série Ensino Médio.
Regras práticas para cálculo do Nox
Em substâncias compostas alguns elementos possuem Nox fixo. Para identificá-los podemos recorrer à famosa
tabela periódica!
Nos compostos, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a Ag têm Nox +1. Isso se explica porque tais elementos
apresentam 1 elétron na camada de valência. Devido a isso ele terá tendência, em uma ligação, em perder um
elétron, ficando, portanto, com carga +1.
Os metais alcalino terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zn, nos compostos, têm Nox +2, pois possuem dois elétrons
na camada de valência, apresentando tendência em perdê-los.
Nos compostos, o alumínio (al) possui nox +3
O Hidrogênio, nos compostos, geralmente tem nox +1. Mas, nos hidretos metálicos* (quando combinado com
metal), apresenta nox -1
*Hidreto metálico: composto binário no qual temos metal ligado a hidrogênio.
O Oxigênio, nos compostos, têm nox -2. Já nos peróxidos, apresenta nox -1.
*Somente no O2F2 seu nox será +1 e somente no OF2, será +2.
Os Alogênios (F, Cl, Br e I) têm nox -1.
Em um composto, a somatória de todos os seus números de oxidação é ZERO.
Nas substâncias simples, os átomos têm nox ZERO, porque sozinhos eles estão em equilíbrio estático. Ex.:
Fe (nox 0), Na (nox 0), H2 (nox 0), O3(nox 0).
Os átomos dos elementos, quando não estão combinados, apresentam nox ZERO.
Nos íons: A soma do nox dos componentes de um íon é igual à carga elétrica do íon.
Exemplo: o íon SO4-2 tem nox -2, qual será o nox de cada um dos seus componentes? Bom, o nox do
oxigênio é fixo (-2), já o nox do enxofre é desconhecido. Sendo assim, é só chamar o nox do enxofre de “x”
e somá-lo com o nox do oxigênio, o resultado deve ser -2.
Nox S = x
Nox O = -2 (como temos 4 átomos de oxigênio, então reteremos carga igual a 4 x -2, ou seja, -8).
Portanto: x + (-8) = -2  x = +6
Exercícios
-
-
01. As espécies químicas amônia (NH3), nitrito (NO2 ) e nitrato (NO3 ) são parâmetros de qualidade de água. Assim
sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no nitrito e no nitrato, são
respectivamente:
a) +3, +4 e +5
b) –3, +3 e +5
c) –3, –4 e –5
d) –3, +4 e +6
e) +3, +3 e +5
02. Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Calcule o nox de cada átomo
no feldspato de fórmula KAlSi3O8.
03. Calcule o nox de cada átomo em:
a) CaSO4
b) Fe2(SO4)3
c) NH4OH
d) Pb(SO4)2
-
e) NO3
-
f) HSO3
04. Calcule o nox de cada átomo, indique quem oxida e quem reduz, o oxidante e o redutor e ainda, faça o
balanceamento da equação química.
a) H2 + I2→ HI
b) N2 + O2 → N2O3
c) H2O → H2 + O2
d) CH4 + O2 → CO2 + H2O
e) H2 + SO2 → H2O + S
f) FeS2 + O2 → Fe3O4 + SO2
g) Si2H3 + O2 → SiO2 + H2O
h) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
i) Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O + NO
j) P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
01. Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorocarbonos.
As substâncias mais empregadas eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi
encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro
tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC.
-1 -1
-1
Dados: R = 0,082 atm.L.mol .K Massas molares em g mol : H = 1, C = 12, F = 19, Cl =35,5.
02) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de famílias.
Essa política agrária tem provocado devastação. Hoje, observam-se imensas áreas com árvores que se tornaram
tocos carbonizados. Pesquisadores afirmam que os assentamentos já respondem por uma considerável área do
3
desmatamento na floresta. Suponha que uma tora de jatobá apresente o volume de 8x106cm
. Considere,
-3
03. Simplificadamente, que o jatobá tenha a fórmula empírica CH2O e densidade igual a 0,72 g cm
. A partir da equação balanceada da reação de combustão completa do jatobá, calcule o volume de dióxido de
carbono produzido (a 25 ºC,1 atm) por essa tora de madeira.
Dados: H = 1, C = 12, O = 16. Volume molar de gás (25 ºC, 1 atm) = 25,0L
04. Para determinar a massa molar de uma substância desconhecida, porém líquida, pura e com ponto de ebulição
inferior a 100ºC, pode-se utilizar uma técnica que consiste em introduzir a amostra em um bulbo de Dumas e
submetê-lo a aquecimento em banho-maria. Um experimento nesse procedimento forneceu os seguintes resultados:
3
o
massa de vapor = 1,0 g; volume do bulbo = 410 cm ; pressão = 1 atm e temperatura = 90 C.
Considere R = 0,082 atm.L.mol−1.K−1.
Calcule a massa molar da substância.
05) Uma mistura gasosa formada por 14,0g de gás nitrogênio, N2, e 8,0g de gás oxigênio, O2, ocupa um
balão de capacidade igual a 30L, na temperatura de 27ºC.
Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28 e O2= 32 e R = 0,082
Determine:
a) a pressão de cada gás no balão;
b) a pressão total no balão.
06. Dois tanques contendo um mesmo tipo de gás ideal, um de volume 5L e pressão interna de 9 atm, e outro de
volume 10L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é atingido o
equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. A pressão final nos tanques é
A) 3 atm.
B) 4 atm.
C) 7 atm.
D) 12 atm.
E) 15 atm.
07. Uma amostra de 20,0mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,480atm à temperatura de –15ºC.
Determine:
a) o volume que a amostra ocupa a 1,00atm e à temperatura de 298K;
b) a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 12,0mL, após atingido o equilíbrio
térmico à temperatura de 20ºC.
08. Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), qual é o volume ocupado por 10 g do gás monóxido
de carbono (CO)?
09. Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1L e o fechou. Em
seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900m, onde a pressão atmosférica é
10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma,
qual será o volume de ar no balão, em L, após a subida?
10. Certa massa de gás ideal pode ser representada pela relação PV / T = constante, sendo P(pressão), V(volume),
T(temperatura).
Pode-se afirmar que a pressão do gás aumenta quando
A) V aumenta e T diminui.
B) V não varia e T diminui.
C) T não varia e V aumenta.
D) T aumenta e V não varia.
11. Se um mol de gás ideal tiver a pressão reduzida à metade e o volume duplicado, terá a temperatura:
a) duplicada.
b) reduzida à metade.
c) reduzida a um quarto do valor inicial.
d) elevada ao quadrado.
e) mantida constante.
12. Os gases constituem um importante estado físico da matéria. Sobre os gases, assinale a alternativa correta.
a) Um balão de ar quente sobe porque novas substâncias químicas menos densas são formadas em seu interior.
b) O líquido no interior de um botijão de gás de cozinha passa para o estado gasoso espontaneamente quando a
pressão é de 1 atm e a tempera é de 25ºC.
c) O pneu de uma bicicleta, em um dia quente de verão, tende a ter menor pressão quando comparado a um dia frio
de inverno, considerando que o pneu mantenha um volume constante.
d) Para que uma bóia inflável de piscina mantenha a sua pressão, depois de aquecida, é necessário que seu volume
diminua.
e) Comparando-se um balão preenchido com o gás expelido pelos pulmões, com outro do mesmo tamanho e
fabricado com mesmo material mas preenchido com gás hélio, ambos chegarão a mesma altitude, simultaneamente.
+
-
01. Identifique as espécies NH3, BF3, Ag e F como ácidos ou bases de Lewis.
02. Analise cada uma das substâncias abaixo e indique quais podem ser classificadas como base segundo a
definição ácido-base de Brönsted:
I. H2O.
II. C5H5N (piridina).
III. (C2H5)2NH (di-etil-amina)
IV. [(C2H5)2NH2]+ (di-etil-amônio).
V. C2H5OH (etanol).
03. O controle de acidez de um solo é feito pela adição de sais. Sabendo-se que um determinado solo de uma região
está ácido, pode-se diminuir sua acidez, adicionando-se:
a) NaHCO3
b) NH4Cl c) Al2(SO4)3 d) FeCl3 e) CaCO3
04. A cor das hortênsias depende da acidez do solo. A cor azul predomina em pH menor que 5,5 e a cor rosa, em pH
maior que 6,5. Três vasos, contendo o mesmo tipo de solo – com pH igual a 7,5 –, foram tratados para o cultivo de
hortênsias, da seguinte forma:
Vaso I – Adição de CaCO3 (sal de comportamento básico em meio aquoso).
Vaso II – Adição de Al2(SO4)3 (sal de comportamento ácido em meio aquoso).
Vaso III – Adição de KNO3 (sal de comportamento neutro em meio aquoso). Assim sendo, é correto afirmar que a
predominância da cor azul pode ocorrer:
A - apenas nos vasos I e III;
B -apenas nos vasos II e III;
C -apenas no vaso II;
D -apenas no vaso I.
05. Seja um ácido orgânico de fórmula geral X - CH2 – COOH, onde X pode ser um dos seguintes átomos: H,F, Cl,
Br, I. Em qual dos casos o ácido será mais fortemente dissociado em solução aquosa?
a) X = H b) X = F c) X = Cl d) X = Br e) X = I
06. Considerando apenas as constantes de acidez a seguir, assinale a que representa um ácido mais forte:
-5
-4
-5
-6
-2
a) 1,2 x 10 b) 1,2 x 10
c) 2,4 x 10 d) 2,2 x 10 e) 1,8 x 10
07. Dadas as constantes de dissociação do ácidos abaixo, qual é o ácido mais fraco?
-4
a) ácido úrico; Ka = 1,30 x 10
-5
b) ácido acético; Ka = 1,76 x 10
-4
c) ácido fórmico; Ka = 1,77 x 10
-5
d) ácido propiônico; Ka = 1,35 x10
-4
e) ácido lático; Ka =8,40 x 10
08. Com respeito às seguintes equações químicas:
I – AlCl3 + Cl → AlCl 4
II - BF3 + NH3 → BF3NH3
+
+
III - H + H2O → H3 O
Podemos afirmar que:
a) todas representam reações ácido – base de Lewis;
b) as duas últimas equações representam reações ácidos – base de Lewis;
c) todas representam reações ácido – base de Brönsted;
d) nenhuma delas representa reações ácido – base de Lewis;
e) nenhuma representa reações ácido – base de Brönsted.
+
-
09. Na reação H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O + HCO3
Quais são os pares conjugados ácido-base?
-
10. Para a reação CH3COO + HF →
CH3COOH + F
-
Quais as espécies químicas que podem ser consideradas bases, segundo o conceito de Brönsted-Lowry?
11. Dada a equação química HCN + H2O(l) → H3O
conceitos de Brönsted-Löwry.
+
-
+ CN Indique os pares conjugados (ácido-base) usando os