Unidade Barreiros Professor(a): Marlon Norberto Sechini Cordeiro

Unidade Barreiros
Professor(a):
Marlon Norberto Sechini Cordeiro
Data da Prova:
/
Disciplina:
Química
/ 2013
Revisão
Série:
1ª série
Turma:
Aluno(a):
1. Dadas as distribuições eletrônicas no
estado fundamental de dois elementos A e
B:
A → 1s2 2s2 2p6 3s2
B → 1s2 2s2 2p5
Assinale a alternativa correta:
a.
b.
c.
d.
e.
a. HCl e CO2
b. H2SO4, NaCl
c. NaCl e KI
d. CO2
e. H2SO4 e H2S
covalente normal
covalente dativa
metálica
iônica
covalente apolar
A + e BA2+ e BA3+ e BA3+ e B3A2+ e B3-
A fórmula provável do composto formado
entre A e B será:
a.
b.
c.
d.
e.
AB
A2B
A3B
AB2
A5B
Cl2O3
6. As substâncias (N2), etano (C2H6), água
(H2O) e cloreto de lítio (LiCl) apresentam
seus átomos unidos, respectivamente,
através de ligações:
(Dados: N:Z=7; C:Z=6; H:Z=1; O:Z=16;
Li:Z=3; Cl:Z=17)
a. covalentes,
covalentes,
covalentes,
metálicos.
b. covalentes, covalentes, iônicos, covalentes.
c. metálicos, covalentes, iônicos, covalentes.
d. covalentes, iônicos, covalentes, metálicos.
e. covalentes, covalentes, covalentes, iônicos.
7. Marque a alternativa em que só apareçam
exemplos de ligações covalentes:
2. Escreva a fórmula dos compostos iônicos
fornecidos pelos átomos:
a.
e Na3N
e NaCl
5. Apresentam somente ligações covalentes:
a. NaCl e H2SO
b. Mn2O3 e MgH2
b.
c. KNO3 e LiF
d.HCl
e
e. LiOH e CsI
Os íons estáveis formados por esses átomos
são respectivamente:
a.
b.
c.
d.
e.
HgCl
HgCl2
HgCl3
Hg2Cl
Hg2Cl3
4. Qual das alternativas a seguir apresenta
apenas compostos iônicos?
A é um gás nobre e B é metal
A é um metal e B é ametal
A é um ametal e B é metal
ambos são metais
ambos são ametais
A ligação química que ocorre entre esses
elementos é:
a.
b.
c.
d.
e.
a.
b.
c.
d.
e.
19K
e 9F
b.
c.
12Mg
e 17Cl
Al
e 8O
13
3. Os íons Hg2+ e Cl- compõem o cloreto
mercúrio, sal empregado na preparação
de fungicidas e inseticidas, cuja fórmula é:
a.
b.
c.
d.
e.
NaCl, Cl2, O2, Al2O3, H2O
CaO, HCl, NaCl, O2, CaH2
HCl, H2O, O2, H2, Cl2
H2O2, O2, H2, NaCl, CaH2
CaO, H2O2, NaCl, H2, Al2O3
8. As substâncias etano (C2H6), gás bromo
(Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio
(MgCl2) apresentam seus átomos unidos,
respectivamente, através de ligações:
a. Covalentes, covalentes, covalentes e
iônicas
b. Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas
c. Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas
d. Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas
e. Covalentes, covalentes, iônicas e
metálicas.
9. Os átomos X e
Y
apresentam
configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1
e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre
estes átomos forma-se um composto:
a.
b.
c.
d.
e.
iônico, de fórmula XY2
molecular, de fórmula X2Y
molecular, de fórmula XY2
iônico, de fórmula XY4
iônico, de fórmula XY
10. Considere
o
composto
iônico
XY(SO4)2.12H2O. Sabendo que o íon
sulfato é bivalente negativo [(SO4)2-] e
que X e Y são metais de diferentes
famílias, identifique a alternativa que
completa a fórmula de maneira adequada:
a. Na, Ca
b. K, Na
c. Ca,
Ba
d. Na, Ba
e.
K,
Al
11. Sabendo-se que no composto HBrO3, o
bromo está ligado aos 3 átomos de
oxigênio e que o hidrogênio está ligado a
um dos átomos do oxigênio, pode-se
afirmar que o Br realizará:
a.
b.
c.
d.
e.
Ligações covalentes normais.
Ligações iônicas.
Ligações metálicas.
Ligações metálicas e iônicas.
Duas ligações covalentes coordenadas e
uma normal.
12. Dentre as várias propriedades do ácido
sulfúrico (H2SO4) vale destacar sua ação
desidratante quando concentrado. Sua
capacidade de tirar água é tão alta que
carboniza a sacarose (C12H12O17). A
fórmula estrutural correta do ácido
sulfúrico possui:
a. 1 ligação dativa apenas
b. 2 ligações
dativas
c. 4 ligações dativas
d. 5 ligações dativas
e. 6 ligações dativas
13. O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser usado
como aditivo de refrigerantes. Com
relação à fórmula estrutural
composto é correto afirmar:
desse
a. É um composto iônico
b. O fósforo faz três ligações covalentes
normais e uma dativa
c. Os hidrogênios estão diretamente ligados
ao fósforo.
d. Não possui hidrogênios ionizáveis
e. Possui um metal alcalino terroso ligado ao
fósforo.
14. Quando o elemento X (Z=19) se combina
com o elemento Y(Z=17), obtém-se um
composto cuja fórmula molecular e cujo
tipo de ligação são respectivamente:
a.
b.
c.
d.
e.
XY e ligação covalente apolar
X2Y e ligação fortemente polar
XY e ligação covalente coordenada
XY2 e ligação iônica
XY e ligação iônica
Gabarito:
1. B, D, B, D
2. KF, MgCl2, Al2O3
3. B
4. C
5. D
6. E
7. C
8. A
9. E
10. E
11. E
12. B
13.
B
14.
E