Exercícios – Ligações Químicas 1. Dadas as distribuições

1º Ano Energia Barreiros
2ª Lista complementar - Química
Prof. Marlon Cordeiro
b.
c.
d.
e.
Exercícios – Ligações Químicas
1. Dadas as distribuições eletrônicas no
estado fundamental de dois elementos A
e B:
A → 1s2 2s2 2p6 3s2
B → 1s2 2s2 2p5
Assinale a alternativa correta:
a.
b.
c.
d.
e.
A é um gás nobre e B é metal
A é um metal e B é ametal
A é um ametal e B é metal
ambos são metais
ambos são ametais
HgCl2
HgCl3
Hg2Cl
Hg2Cl3
4. Qual das alternativas a seguir apresenta
apenas compostos iônicos?
a. HCl e CO2
b. H2SO4, NaCl e Na3N
c. NaCl e KI
d. CO2 e NaCl
e. H2SO4 e H2S
5. Apresentam somente ligações covalentes:
a. NaCl e H2SO
KNO3 e LiF
LiOH e CsI
A ligação química que ocorre entre esses
elementos é:
a. covalente normal
b. covalente dativa
c. metálica
d. iônica
e. covalente apolar
Os íons estáveis formados por esses átomos
são respectivamente:
a. A+ e Bb. A2+ e Bc. A3+ e Bd. A3+ e B3e. A2+ e B3-
b. Mn2O3 e MgH2
c.
d.HCl e Cl2O3
e.
6. As substâncias (N2), etano (C2H6), água
(H2O) e cloreto de lítio (LiCl) apresentam
seus átomos unidos, respectivamente,
através de ligações:
(Dados: N:Z=7; C:Z=6; H:Z=1; O:Z=16; Li:Z=3;
Cl:Z=17)
a. covalentes,
covalentes,
covalentes,
metálicos.
b. covalentes,
covalentes,
iônicos,
covalentes.
c. metálicos, covalentes, iônicos, covalentes.
d. covalentes, iônicos, covalentes, metálicos.
e. covalentes,
covalentes,
covalentes,
iônicos.
A fórmula provável do composto formado
entre A e B será:
a. AB
b. A2B
c. A3B
d. AB2
e. A5B
7. Marque a alternativa em que só apareçam
exemplos de ligações covalentes:
a. NaCl, Cl2, O2, Al2O3, H2O
b. CaO, HCl, NaCl, O2, CaH2
c. HCl, H2O, O2, H2, Cl2
d. H2O2, O2, H2, NaCl, CaH2
e. CaO, H2O2, NaCl, H2, Al2O3
2. Escreva a fórmula dos compostos iônicos
fornecidos pelos átomos:
8. As substâncias etano (C2H6), gás bromo
(Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio
(MgCl2) apresentam seus átomos unidos,
respectivamente, através de ligações:
a.
19K
e 9F
Cl
17
e 8O
b.
12Mg
c.
e
Al
13
3. Os íons Hg2+ e Cl- compõem o cloreto
mercúrio, sal empregado na preparação
de fungicidas e inseticidas, cuja fórmula é:
a. HgCl
a. Covalentes, covalentes, covalentes e
iônicas
b. Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas
c. Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas
d. Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas
e. Covalentes, covalentes, iônicas e
metálicas.
9. Os átomos X e
Y
apresentam
configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1
e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre
estes átomos forma-se um composto:
a. iônico, de fórmula XY2
b. molecular, de fórmula X2Y
c. molecular, de fórmula XY2
d. iônico, de fórmula XY4
e. iônico, de fórmula XY
10. Considere
o
composto
iônico
XY(SO4)2.12H2O. Sabendo que o íon
sulfato é bivalente negativo [(SO4)2-] e que
X e Y são metais de diferentes famílias,
identifique a alternativa que completa a
fórmula de maneira adequada:
a. Na, Ca
b. K, Na
c. Ca,
Ba
d. Na, Ba
e. K,
Al
11. Sabendo-se que no composto HBrO3, o
bromo está ligado aos 3 átomos de
oxigênio e que o hidrogênio está ligado a
um dos átomos do oxigênio, pode-se
afirmar que o Br realizará:
a.
b.
c.
d.
e.
Ligações covalentes normais.
Ligações iônicas.
Ligações metálicas.
Ligações metálicas e iônicas.
Duas ligações covalentes coordenadas e
uma normal.
12. Dentre as várias propriedades do ácido
sulfúrico (H2SO4) vale destacar sua ação
desidratante quando concentrado. Sua
capacidade de tirar água é tão alta que
carboniza a sacarose (C12H12O17). A
fórmula estrutural correta do ácido
sulfúrico possui:
a. 1 ligação dativa apenas
b. 2 ligações
dativas
c. 4 ligações dativas
d. 5 ligações dativas
e. 6 ligações dativas
13. O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser usado
como aditivo de refrigerantes. Com
relação à fórmula estrutural desse
composto é correto afirmar:
a. É um composto iônico
b. O fósforo faz três ligações covalentes
normais e uma dativa
c. Os hidrogênios estão diretamente ligados
ao fósforo.
d. Não possui hidrogênios ionizáveis
e. Possui um metal alcalino terroso ligado ao
fósforo.
14. Quando o elemento X (Z=19) se combina
com o elemento Y(Z=17), obtém-se um
composto cuja fórmula molecular e cujo
tipo de ligação são respectivamente:
a.
b.
c.
d.
e.
XY e ligação covalente apolar
X2Y e ligação fortemente polar
XY e ligação covalente coordenada
XY2 e ligação iônica
XY e ligação iônica
15. O tipo de ligação química que se forma da
combinação entre os átomos de dois elementos
pode ser definido pela diferença de
eletronegatividade entre os átomos participantes
da ligação.
a. Qual é a ligação química que se
estabelece entre átomos do elemento A (Z
= 19) com átomos do elemento B (Z = 17)
? E entre átomos de A e de C (Z = 15)?
16. Os médicos costumam prescrever às
pessoas que apresentam pressão alta
uma dieta com baixo teor de sódio. Na
verdade, a recomendação médica referese à ingestão de íons sódio (Na+) quando
consumimos principalmente sal de
cozinha (Na+Cl-).
a. Que tipo de ligação química ocorre entre
os átomos do grupo 1A e do grupo 7A?
Gabarito:
1 B, D, B, D
2 KF, MgCl2, Al2O3
4C
5D
6E
7C
8A
9E
10 E
11 E
12 B
13 B
14 E
15 IÔNICA, IÔNICA
16. IÔNICA
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