Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois

LISTA DE LIGAÇÕES QUÍMICA
2 ª Unidade Letiva / 2015
Série: 1º ANO
Professor(a): WILLIANS PINTO
Nome do(a) aluno(a):
Para as questões 1 a 4 considere:
Dadas as distribuições eletrônicas no estado
fundamental de dois elementos A e B.
A → 1s2 2s2 2p6 3s2
B → 1s2 2s2 2p5
Nº
a)
19K
1. Assinale a alternativa correta:
a) A é um gás nobre e B é metal
b) A é um metal e B é ametal
c) A é um ametal e B é metal
d) ambos são metais
e) ambos são ametais
b)
12Mg
2. A ligação química que ocorre entre esses
elementos é:
a) covalente
b) molecular
c) metálica
d) iônica
e) nuclear
c)
3. Os íons estáveis formados por esses átomos
são respectivamente:
a) A2+ e B .
b) A+ e B .
c) A3+ e B .
d) A3+ e B3
e) A2+ e B3
4. A fórmula provável do composto formado entre
A e B será:
a) AB
b) A2B
c) A3B
d) AB2
e) A5B
5. Escreva a fórmula dos compostos iônicos
fornecidos pelos átomos:
13Al
Turma:
e 9F
e 17Cl
e 8O
2+
-
6. Os íons Hg
e Cl compõem o cloreto de
mercúrio, sal empregado na preparação de
fungicidas e inseticidas, cuja fórmula é:
a)
b)
c)
d)
e)
HgCl
HgCl3
Hg2Cl
Hg2Cl3
HgCl2
7. Qual das alternativas a seguir apresenta
apenas compostos iônicos?
a) HCl e CO2
b) H2SO4, NaCl e Na3N
c) NaCl e KI
d) CO2 e NaCl
e) H2SO4 e H2S
8. Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO
b) Mn2O3 e MgH2
c) KNO3 e LiF
d) HCl e Cl2O3
e) LiOH e CsI
9. As substâncias (N2), etano (C2H6), água (H2O) e
cloreto de lítio (LiCl) apresentam seus átomos
unidos, respectivamente, através de ligações:
(Consulte a Classificação Periódica)
a) covalentes, covalentes, covalentes, metálicos.
b) covalentes, covalentes, iônicos, covalentes.
c) metálicos, covalentes, iônicos, covalentes.
d) covalentes, iônicos, covalentes, metálicos.
e) covalentes, covalentes, covalentes, iônicos.
15. Dois elementos químicos X e Y combinam-se
formando uma substância molecular XY3. X e
Y
podem
ter
números
atômicos,
respectivamente:
a) 1 e 7.
b) 2 e 9.
c) 13 e 16.
d) 15 e 35.
e) 20 e 36.
10. Marque a alternativa em que só apareçam
exemplos de ligações covalentes:
a) NaCl, Cl2, O2, Al2O3, H2O
b) CaO, HCl, NaCl, O2, CaH2
c) HCl, H2O, O2, H2, Cl2
d) H2O2, O2, H2, NaCl, CaH2
e) CaO, H2O2, NaCl, H2, Al2O3
16. O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico,
de cheiro penetrante, utilizado na Primeira
Guerra Mundial como gás asfixiante, é
produzido a partir da reação:
CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos
afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
11. As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2),
água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2)
apresentam
seus
átomos
unidos,
respectivamente, através de ligações:
a) Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas
b) Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas
c) Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas
d) Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas
e) Covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
12. Os átomos X e Y apresentam configurações
eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5,
respectivamente. Entre estes átomos forma-se
um composto:
a) iônico, de fórmula XY2
b) molecular, de fórmula X2Y
c) molecular, de fórmula XY2
d) iônico, de fórmula XY4
e) iônico, de fórmula XY
13. Dois átomos J e Q, de configurações eletrônicas
do último nível igual a 2s2 2p5 e 2s2 2p4,
respectivamente, formam ligações do tipo
_________________ e a fórmula do composto
formado é _________.
a) iônica; JQ.
b) covalente; JQ.
c) iônica; J2Q.
d) covalente; J2Q.
e) covalente; J5Q4.
14. Os elementos P e Br podem combinar-se
formando a substância:
a) PBr, covalente.
b) PBr2, iônica.
c) PBr2, covalente.
d) PBr3, iônica.
e) PBr3, covalente.
17. O número total de elétrons que são
compartilhados na formação de uma
molécula de gás carbônico, CO2(g), é:
Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8)
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
18. (PUC-MG) O elemento X do terceiro período
da tabela periódica forma com o magnésio o
composto MgX e, com o hidrogênio, H2X. O
número de elétrons da última camada de X é:
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 6.
e) 7.
19. O elemento mais eletronegativo do terceiro
período na classificação periódica une-se,
respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio
através de ligações:
a) covalente e metálica.
b) covalente e iônica.
c) metálica e covalente.
d) metálica e iônica.
e) iônica e covalente.
20. Monte as fórmulas eletrônica e estrutural
para os seguintes compostos químicos.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3C-CH2-OH
e) H3PO4
f) SO2
g) SO3
h) O3