Lista de exercícios para 1° ano Ensino Médio 1) (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância. a) iônica/ CF4 d) covalente/ CI b) iônica/ Cl2O e) covalente/ SiCl4 c) metálica/ Si 2) (UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda : a) Em que grupo da tabela periódica está o elemento X? a) 1 b) 2 c) 11 d) 16 e) 17 b) Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y? a) 1A b) 2ª c) 6ª d) 7ª e) 5A 3) Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico: a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27 4) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: a) PBr, covalente b) PBr2, iônica d) PBr3, iônica c) PBr2, covalente e) PBr3, covalente. 5) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente: a) 1 e 7 b) 2 e 9 c) 13 e 16 d) 15 e 35 e) 20 e 35 6) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X 2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: a) 1A e 2A; b) 1A e 6A; c) 2A e 1A; d) 2A e 5A; e) 2A e 7A. 7) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) CH b) CH2 c) CH3 d) CH4 e) CH5 8) As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos: I-Argônio II-iôdo III-Cálcio IV-Nitrogênio V-Sódio a) Qual elemento químico forma molécula com 3 ligações covalentes simples? a) I b) II c) III d) IV e) V b) Formam substâncias iônicas do tipo AB2 (A=cátion e B=ânion): a) III e II b) III e I c) IV e I d) V e I e) V e II 9). Analise a tabela e assinale a alternativa correta: Ligação iônica Uma ligação covalente simples Duas ligações covalentes dupla somente I MgCl2 HCl P2O3 II Cl2 O2 CO III F2 N2 N2O3 IV FeCl3 HBr CO2 V NaCl Cl2 SO2 a) I b) II c) III d) IV e) V 10) Apresenta ligação iônica: a) HNO3 b) C12H22O11 c) KBr d) N2 e) P2O5 11) (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é: a) C – O b) C=O=O c) O=C=O d) O – C – O e) O 12) (UFMG-MG) Considere os elementos 1A, 8B, 17C. a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência. b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das combinações. c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre os elementos B e C? 13) (UFPa-PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas. e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas. 14) (Mackenzie-SP) Considere uma molécula de gás carbônico (CO2), que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10 15) (FEEQ-CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) HSe e HS. b) H2Se e HS. c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S. e) H3Se e H3S. 16) Qual dos elementos liga-se ao oxigênio (Z = 8) por ligação covalente? a) Sódio - Na (Z = 11) b) Potássio - K (Z = 19) c) Neônio - Ne (Z = 10) d) Argônio - Ar (Z = 18) e) Fósforo - P (Z = 15) 17) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número atômico do iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do ácido iodídrico?