Lista de exercícios para 1° ano Ensino Médio

Lista de exercícios para 1° ano Ensino Médio
1) (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de
substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas
substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa
corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
a) iônica/ CF4
d) covalente/ CI
b) iônica/ Cl2O
e) covalente/ SiCl4
c) metálica/ Si
2) (UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de
fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto
de fórmula Y2S. Com esses dados, responda :
a) Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?
a) 1
b) 2
c) 11
d) 16
e) 17
b) Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?
a) 1A
b) 2ª
c) 6ª
d) 7ª
e) 5A
3) Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11 combina-se mais
facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11
b) 17
c) 18
d) 20
e) 27
4) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente
b) PBr2, iônica
d) PBr3, iônica
c) PBr2, covalente
e) PBr3, covalente.
5) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y
podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7
b) 2 e 9
c) 13 e 16
d) 15 e 35
e) 20 e 35
6) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X 2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é
possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A;
b) 1A e 6A;
c) 2A e 1A;
d) 2A e 5A;
e) 2A e 7A.
7) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração
eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH
b) CH2
c) CH3
d) CH4
e) CH5
8) As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos:
I-Argônio
II-iôdo
III-Cálcio
IV-Nitrogênio
V-Sódio
a) Qual elemento químico forma molécula com 3 ligações covalentes simples?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
b) Formam substâncias iônicas do tipo AB2 (A=cátion e B=ânion):
a) III e II
b) III e I
c) IV e I
d) V e I
e) V e II
9). Analise a tabela e assinale a alternativa correta:
Ligação iônica
Uma ligação covalente
simples
Duas ligações
covalentes dupla
somente
I
MgCl2
HCl
P2O3
II
Cl2
O2
CO
III
F2
N2
N2O3
IV
FeCl3
HBr
CO2
V
NaCl
Cl2
SO2
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
10) Apresenta ligação iônica:
a) HNO3
b) C12H22O11
c) KBr
d) N2
e) P2O5
11) (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de
carbono é:
a) C – O
b) C=O=O
c) O=C=O
d) O – C – O
e) O
12) (UFMG-MG) Considere os elementos 1A, 8B, 17C.
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em
suas camadas de valência.
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada
composto resultante das combinações.
c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre os
elementos B e C?
13) (UFPa-PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio
(MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
14) (Mackenzie-SP) Considere uma molécula de gás carbônico (CO2), que é o principal gás
responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é
igual a:
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10
15) (FEEQ-CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica.
Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas
fórmulas:
a) HSe e HS.
b) H2Se e HS.
c) HSe e H2S.
d) H2Se e H2S.
e) H3Se e H3S.
16) Qual dos elementos liga-se ao oxigênio (Z = 8) por ligação covalente?
a) Sódio - Na (Z = 11)
b) Potássio - K (Z = 19)
c) Neônio - Ne (Z = 10)
d) Argônio - Ar (Z = 18)
e) Fósforo - P (Z = 15)
17) O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o
número atômico do iodo (Z) é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, qual a fórmula molecular do
ácido iodídrico?