Lista de Química Inorgânica

Química Inorgânica
Lista de exercícios I: Transformações físicas e químicas, substâncias puras e
misturas, densidade de misturas.
Monitora: Ana Clara Boechat
1. (PUC MINAS - 2007) Considere os experimentos equacionados:
I. água → gás hidrogênio + gás oxigênio
II. gelo → água líquida
III. papel → gás carbônico + água
IV. iodo (s)→ Iodo (g)
V. vinagre → vinho
VI. barra de ferro → ferrugem
Assinale os experimentos que representam fenômenos químicos.
a) I, II, III e IV
b) I, III, V e VI
c) II, III, V e VI
d) I, IV, V e VI
2. (UFAL - 2010) A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros;
são misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope
expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito
biológico. Um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor
d’água e nitrogênio gasoso pode ser classificado como:
A) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes.
B) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes.
C) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes.
D) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes. E) sistema heterogêneo com 3 fases e 4
componentes.
3. (UNESP – SP) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações
que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes
fechados e protegidos do calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o
princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada,
respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
d) química, física e química
c) química, física e física
e) química, química e física
4. (Fuvest - SP) Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em
banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico
preponderante de cada uma dessas substâncias?
Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17°C e temperatura de ebulição
a 1 atm igual a 118°C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7°C e temperatura de
ebulição a 1 atm igual a 59°C.
Ácido acético
Bromo
a) sólido
líquido
b) líquido
gasoso
c) gasoso
sólido
d) gasoso
líquido
5. (PUC MINAS) Quando se borrifa água numa chapa superaquecida, as gotículas do líquido
ficam "dançando" na superfície da chapa. Nesse caso, observa-se o fenômeno de
a) liquefação
b) sublimação
c) calefação
d) fusão
e) evaporação
6. Qual das seguintes afirmações é falsa no que diz respeito à evaporação do éter etílico?
a) A evaporação é endotérmica.
b) No gás as moléculas são maiores.
c) Na mesma temperatura, a densidade do líquido é maior do que a do gás.
d) Durante a evaporação, aumenta a distância entre as moléculas.
e) A composição química das moléculas é igual tanto no líquido como no vapor.
(Enem 1999) Texto para as questões 7 e 8
A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais
rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação
que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta
um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu
interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a
existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa.
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados
abaixo.
7. A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto
se deve
(A) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.
(B) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local.
(C) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela.
(D) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula.
(E) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
8. Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída
de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento
(A) será maior porque a panela “esfria”.
(B) será menor, pois diminui a perda de água.
(C) será maior, pois a pressão diminui.
(D) será maior, pois a evaporação diminui.
(E) não será alterado, pois a temperatura não varia.
9. (Enem 2000) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro
(moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura
menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
(A) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a
dele, como se fosse isopor.
(B) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água
perde calor.
(C) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora,
tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
(D) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água
de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
(E) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que
diminuem naturalmente a temperatura da água.
10. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à
temperatura de 100 ºC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade
litorânea faz a seguinte experiência:


Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita
de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o
êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para o seu interior, tapando-a em
seguida.

Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele
ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um
pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando esse procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
(A) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
(B) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
(C) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
(D) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição
da água.
(E) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição
11. (UFMG) Uma coroa contém 579g de ouro (densidade igual a 19,3g/cm3) 105g de prata
(densidade igual a 10,5g/cm3), e 90g de cobre (densidade igual a 9,0g/cm3). Se o volume final
desta coroa corresponder à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade dela,
em g/cm3, será:
A) 10,5
B) 12,9
C) 15,5
D) 19,3
E) 38,8
12. (Enem 1999) A gasolina é vendida por litro, mas em sua utilização como combustível, a
massa é o que importa. Um aumento da temperatura do ambiente leva a um aumento no
volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de
gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos:
I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia pois estaria
comprando mais massa por litro de combustível.
II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de
combustível para cada litro.
III. Se a gasolina fosse vendida por kg em vez de por litro, o problema comercial decorrente da
dilatação da gasolina estaria resolvido.
Destas considerações, somente
(A) I é correta.
(B) II é correta.
(C) III é correta.
(D) I e II são corretas.
(E) II e III são corretas.
13. (UFMG-mod.) O gráfico e a tabela a seguir contêm informações sobre a densidade, d, de
alguns metais, na temperatura t=20ºC. Lembrando que densidade é a relação entre a massa
de
um
determinado
material
e
seu
respectivo
volume.
Considerando esse gráfico e essa tabela, é INCORRETO afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
14.(UFMG) Observe as figuras.
Essas figuras representam densímetros como os usados em postos de gasolina. O primeiro
contém etanol puro (densidade igual 0,8 g/cm³). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e
água (densidade da água igual a 1,0 g/cm³) e o outro, de etanol e gasolina (densidade da
gasolina igual a 0,7 g/cm³), não necessariamente nesta ordem.
Com base nessas informações, pode-se afirmar CORRETAMENTE que
15. (Enem 2001) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos
deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses
componentes são dadas na tabela.
Substância
Densidade (g/l)
Água
1000
Álcool
800
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de
venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto,
mediu a densidade de cada uma, obtendo:
Posto Densidade do combustível (g/l)
I
822
II
820
III
815
IV
808
V
805
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado
somente os postos
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e IV.
(D) III e V.
(E) IV e V.
16. (Unimontes/Adaptada) Geralmente, o álcool comercial, para uso doméstico, é uma mistura
de 96% de etanol e 4% de água. Um aluno decidiu aquecer essa mistura até que todo o líquido
passasse para a fase gasosa. Com os dados de temperatura x tempo que obteve, ele construiu
o seguinte gráfico:
A análise do gráfico permitiu ao estudante concluir que:
a) Os componentes da mistura podem ser separados por uma destilação fracionada.
b) O patamar observado corresponde à temperatura de ebulição do etanol.
c) O vapor produzido durante o aquecimento é constituído de uma substância pura.
d) A mistura de 96% de etanol de 4% de água é uma mistura azeotrópica.
Questões abertas:
17. (Unicamp 2010) As questões dessa prova exploram matérias da Revista Pesquisa FAPESP
(Fundação de Amparo à Pesquisa do Estado de São Paulo), uma publicação mensal disponível
gratuitamente na rede mundial. Essa é uma importante fonte de informação para a sociedade
em geral e particular mente útil para quem quer aprender e ensinar em todas as áreas do
conhecimento.
Numa entrevista à Revista n°163, um astrofísico brasileiro conta que propôs, em um artigo
científico, que uma estrela bastante velha e fria (6.000 K), da constelação de Centauro, tem um
núcleo quase totalmente cristalizado. Esse núcleo seria constituído principalmente de carbono
e a estrela estaria a caminho de se transformar em uma estrela de diamante, com a
cristalização do carbono. a) O pesquisador relata ter identificado mais 42 estrelas com as
mesmas características e afirma: Enquanto não termina o processo de cristalização do núcleo,
as estrelas de diamante permanecem com a temperatura constante. No que diz respeito à
temperatura, independentemente de seu valor absoluto, ele complementa essa afirmação
fazendo uma analogia entre o processo que ocorre na estrela e a solidificação da água na
Terra. Com base no conhecimento científico, você concorda com a analogia feita pelo
pesquisador? Justifique.
18. (UFMG - adaptada) Para determinar a densidade de um pequeno bloco de polietileno, um
estudante colocou, em um pequeno béquer, 10,0 mL de etanol, em que mergulhou, em
seguida, o bloco de polietileno, que afundou completamente. Com uma bureta, ele foi
adicionando água, pouco a pouco, ao béquer. Quando haviam sido adicionados 18,4 mL de
água, o bloco de polietileno passou a flutuar.
Este gráfico representa as densidades de diversas misturas de etanol e água em função da
porcentagem de água (em massa)
a) Com base nesse gráfico, cite as densidades de etanol e água puros.
b) Indique se a densidade do bloco de polietileno é menor, igual ou maior que a densidade da
água. Justifique sua resposta.
c) Considerando a mistura de 10,0 mL de etanol e 18,4 mL de água, calcule a concentração de
água (em porcentagem em massa) em que o bloco de polietileno flutua.
d) Com base no gráfico, determine qual é o maior valor possível para a densidade do bloco de
polietileno.
Gabarito:
1. B 2.E 3.B 4.E 5.C 6.B 7.B 8.E 9.C 10.D 11.C 12.E 13.C 14.B
15.E 16.D
17. A afirmação está certa. Quando a água se solidifica, a temperatura permanece constante,
pois temos uma mudança de estado físico. H2O(l) → H2O(s) temperatura constante. Isso
ocorre porque, na mudança de estado físico, não ocorre variação da energia cinética média
das moléculas (que é a forma de energia associada à temperatura), mas apenas da energia
potencial (associada às interações químicas, à organização das moléculas e distância entre
elas). Da mesma forma, na cristalização do núcleo, há uma mudança na organização dos
átomos de carbono, que apenas altera a energia potencial, e não a cinética.
18. a) Densidade do etanol: 0,79 g/mL. Densidade da água: 1,00 g/mL.
b)Menor, porque ele flutua em uma mistura de etanol e água, que é sempre menos densa que
a água (Lembre-se que a densidade de uma mistura é a média ponderada das densidades dos
componentes, então uma mistura de água e etanol tem densidade entre as densidades de
etanol e água, e o valor depende do teor de cada componente, como mostra o gráfico. Por
exemplo, quanto mais água na mistura, mais próxima a densidade da mistura será da
densidade da água).
c) 80%
d) 0,958 g/mL