FOLHA DE EXERCÍCIOS II

FOLHA DE EXERCÍCIOS II
CURSO:
DISCIPLINA:
Básico da Saúde
Fundamentos de Química e Bioquímica
RESPOSTAS
1ª Questão: O coeficiente de solubilidade do sal na água, na temperatura de 25oC, é de 40g em 100ml da água.
Se for dissolvido 40g de sal em 100ml da água na temperatura de 25oC produziremos uma solução química com
qual característica? R: Saturada.
2ª Questão: O coeficiente de solubilidade do sal na água, na temperatura de 25oC, é de 40g em 100ml da água.
Se for dissolvido 60g de sal em 100ml da água na temperatura de 25oC produziremos uma solução química com
qual característica? Se houver corpo de fundo qual será a sua quantidade? R: Hipersaturada. Com 20g de corpo
de fundo.
3ª Questão: O coeficiente de solubilidade do açúcar na água, na temperatura de 25oC, é de 50g em 100ml da
água. Se for dissolvido 40g de sal em 100ml da água na temperatura de 25oC produziremos uma solução
química com qual característica? Se houver corpo de fundo qual será a sua quantidade? R: Insaturada. Não
haverá corpo de fundo.
4ª Questão: A solubilidade da substância X é de 40g em 100 ml de água na temperatura de 25oC, 50g em
100ml da água na temperatura de 35 oC e 60g em 100ml de água na temperatura de 45 oC. Desenhe a curva de
solubilidade da substância X na água.
Kx
T oC
5ª Questão: A solubilidade da substância Y é de 80g em 100ml de água na temperatura de 25oC, 50g em 100ml
da água na temperatura de 35 oC e 10g em 100ml de água na temperatura de 45 oC. Desenhe a curva de
solubilidade da substância Y na água.
Kx
T oC
básico da saúde - disciplina: fundamentos de química e bioquímica
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6ª Questão: Se em 500 ml da solução química X que apresenta uma concentração de 2,5 M do soluto X, for
acrescentado 0,5 litro de água nesta solução qual será a concentração da solução química final? Baseando-se no
resultado defina se a solução final se caracteriza por ser mais diluída ou concentrada.
R: Vi.Mi = Vd.Md
500.2,5 = 1000.Md
Md = 500.2,5 = 1.25M
1000
7ª Questão: Se em 200 ml da solução química X que apresenta uma concentração de 1 M do soluto X, for
acrescentado 1 litro de água nesta solução qual será a concentração da solução química final? Baseando-se no
resultado defina se a solução final se caracteriza por ser mais diluída ou concentrada.
R: Vi.Mi = Vd.Md
200.1 = 1200.Md
Md = 200.1 = 0,16M
1200
A solução final se encontra mais diluida
8ª Questão: A solução química X apresenta um volume de 300 ml na concentração de 2,5 M do soluto X e a
solução química Y apresenta um volume de 150 ml na concentração de 0,5 M do soluto X. Se estas soluções
forem misturadas qual será o volume final e a concentração desta mistura?
R: V1.M1 + V2.M2 = (V1+V2).M3
450ml
9ª Questão: A solução química X apresenta um volume de 100 ml na concentração de 1,0 M do soluto X e a
solução química Y apresenta um volume de 200 ml na concentração de 2,0 M do soluto X. Se estas soluções
forem misturadas qual será o volume final e a concentração desta mistura?
R: V1.M1 + V2.M2 = (V1+V2).M3
100.1 + 200.2 = 300.M3
Volume final = 300ml
10ª Questão: A solução química X apresenta um volume de 100 ml na concentração de 1,0 M do soluto X e a
solução química Y apresenta um volume de 200 ml na concentração Z M do soluto X. Qual deverá ser a
concentração da solução química Y para que seja obtida uma mistura com 0,5 M?
R: V1.M1 + V2.M2 = (V1+V2).M3
100.1 + 200.Z = 300.0,5
Z = 0,25M
11ª Questão: A solução química X apresenta um volume de 300 ml na concentração de 1,0 M do soluto X e a
solução química Y apresenta um volume de X ml na concentração 0,5 M do soluto X. Qual deverá ser a o
volume da solução química Y para que seja obtida uma mistura com 500 ml de soluto X na concentração 0,8M?
R: V1.M1 + V2.M2 = (V1+V2).M3
300.1 + V2. 0,5 = 500.0,8
V2 = 200ml
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12ª Questão: Sabendo que a solução química Z apresenta uma curva de solubilidade endodérmica o que deverá
ser feito com a temperatura desta solução, caso haja corpo de fundo, para que este seja dissolvido? R: Aumentar
a temperatura da solução
13ª Questão: Sabendo que a solução química Z apresenta uma curva de solubilidade exotérmica o que deverá
ser feito com a temperatura desta solução, caso haja corpo de fundo, para que este seja dissolvido? R: Diminuir
a temperatura da solução
14ª Questão: O que garante o pH neutro da água? R: A ionização da água sempre libera a mesma quantidade
de cátions H+ e ânion OH15ª Questão: O que define se uma substância é ácida? R: É a substância que quando diluída em água libera
como espécie catiônica apenas o H+
16ª Questão: O que define se uma substância é básica? R: É a substância que quando diluída em água libera
como espécie aniônica apenas o OH17ª Questão: O que define se uma substância é salina? R: É a substância que quando diluída em água libera
uma espécie catiônica diferente do H+ e também libera uma espécie aniônica diferente do OH18ª Questão: O que determina a característica de forte ou fraco de um ácido ou de uma base? R: Quanto maior
o poder de ionização da substância maior será a quantidade de H= ou OH- que será liberada na solução
portanto, será definido como um ácido ou uma base forte.
19ª Questão: Qual a característica que a molécula da água apresenta para ser o melhor solvente dos sais
minerais? R: A água é uma molécula Polar. Isto porque molécula polar dilui soluto polar ou iônica e solvente
de molécula Apolar dilui soluto Apolar. (EX: O benzeno dilui a gordura).
20ª Questão: Avaliando as figuras abaixo, caracterize as substâncias em ácido fraco ou forte, base fraca ou
forte ou sal. Qual é a condição para um ácido ou uma base sejam caracterizados como fortes?
R:
A = Sal
B = Ácido Forte
Muito H+ ionizado
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C = Base Fraca
Pouco OH- ionizado.
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