Química A – Superintensivo

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Química A – Superintensivo
Exercícios
01) a) São núcleos de He (2p e 2n).
b) Praticamente todas as partículas alfa seriam desviadas.
c) Poucas partículas alfa sofrem desvio, e o número que
atravessa sem desvio é muito grande.
d) A massa do átomo está praticamente toda concentrada num só ponto: o núcleo, onde se concentram os
prótons. Os elétrons, na eletrosfera, giram em torno
desse núcleo.
02) B
Com a descoberta do elétron, Thomson determinou que
o átomo seria uma miscelânea de prótons e elétrons distribuídos no interior do átomo e, assim, determinou que o
átomo era constituído de partículas subatômicas.
03) A
Todas as afirmações do resumo elaborado pelo aluno
estão corretas.
04) 24
01. Incorreto. As partículas alfa possuem carga positiva.
02. Incorreto. Ao atravessar a lâmina, uma minoria de
partículas sofreria desvio de trajetória.
04. Incorreto. Um grande número de partículas alfa atravessa a lâmina de ouro.
08. Correto.
16. Correto.
05) A
A fórmula da água pesada é: D2O. Como cada átomo de
deutério possui 1 nêutron e cada átomo de oxigênio apresenta 8 nêutrons em sua formação, temos:
(2 . 1n) + (8n) = 10n
06) B
Elemento químico é formado por um conjunto de átomos
com o mesmo número de prótons (Z).
07) A
A luz emitida pelos fogos de artifício deve-se à volta dos
elétrons à sua órbita de origem após a ativação (absorção de energia).
08) B
I. Incorreta. São isoeletrônicos porque tem o mesmo
número de elétrons.
II. Correta. São isóbaros e possuem propriedades químicas diferentes.
III.Incorreta. São isótonos porque possuem mesmo número de nêutrons.
09) D
I. Incorreta.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ⇒ No nível 4 (de valência)
há 2 elétrons.
II. Correta.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ⇒ subnível 3d com 6 elétrons
III.Incorreta.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ⇒ configuração de
valência: 4s2 4p5.
IV.Correta.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 ⇒ O último nível é o 4.
10) A
O átomo A apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Para ionizar deve perder um elétrons e, assim, ficará com 18 elétrons em sua eletrosfera.
O átomo B tem a seguinte configuração eletrônica: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p5 e, para sofrer ionização, deve ganhar um
elétron, transformando-se em um íon com 18 elétrons em
sua eletrosfera.
11) E
O elemento em questão é o sódio (Na ⇒ Z = 11), que
pertence à família dos metais alcalinos, portanto, muito
eletropositivo; é um elemento muito reativo e, quando em
contato com a água, reage rápida e violentamente, formando NaOH e H2.
12) C
I. Falsa. Os elementos estão ordenados em ordem crescente de número atômico.
II. Verdadeira. O número de prótons determina o tipo de
elemento químico e suas propriedades.
III.Verdadeira. Elementos de mesmo grupo apresentam
estrutura eletrônica de valência semelhantes e, por isso,
possuem propriedades químicas semelhantes.
IV.Falsa. Tanto átomos da esquerda como átomos da direita na tabela periódica são capazes de realiza ligações químicas.
13) E
A energia de ionização cresce da esquerda para a direita
nos períodos e de baixo para cima nas famílias da classificação periódica.
14) E
Elemento I – pertence ao 3o período e ao grupo 15 (VA) =
não-metal.
Elemento II – pertence ao 4o período e ao grupo 17 (VIIA)
= não-metal e halogênio.
Elemento III – pertence ao 3o período e ao grupo 2 (IIA) =
metal alcalino-terroso.
15) E
Os átomos de cálcio são maiores do que os átomos de
cloro e, portanto, tem maior capacidade de perder elétrons porque átomos maiores atraem menos os seus elétrons de valência.
16) D
17) E
I. Correta. Os metais representam a maioria dos elementos químicos da tabela periódica.
II. Correta. A nordeste é encontrado o H2(g) e, na costa
leste, são encontrados os gases nobres F2(g), C 2( g ) ,
O2(g), N2(g); todos são substâncias simples gasosas nãometálicas.
III.Correta. Ao percorrermos um meridiano (sentido norte–sul), estamos percorrendo um mesmo grupo ou uma
mesma família, em que os elementos químicos possuem propriedades químicas semelhantes.
18) 34
01. Incorreto. O mesmo número de elétrons na camada
de valência, para os elementos de uma mesma família, determina as suas propriedades químicas semelhantes.
2
02. Correto.
04. Incorreto. Elementos de uma mesma família encontram-se em períodos diferentes e possuem diferentes
números quânticos principais para as suas camadas
de valência.
08. Incorreto. Nem todos os elementos que possuem
configuração igual a ns1 em sua camada de valência
são metais alcalinos, por exemplo, o hidrogênio.
16. Incorreto. Nem todos os elementos que possuem
configuração igual a ns2 em sua camada de valência
são metais alcalino-terrosos, por exemplo, o zinco.
32. Correto.
19) a) À medida que retiramos os elétrons da última camada
do nitrogênio, os elétrons remanescentes ficam mais
atraídos pelo núcleo; a energia para retirar o 2o elétron
é maior do que a necessária para remover o 1o, e assim sucessivamente.
s 2 2 s 2 2p 3 .
b) A distribuição eletrônica do N (Z = 7) é: 1
K
L
Após a retirada do quinto elétron vamos iniciar a remoção dos elétrons da camada K, que estão muito mais
próximos do núcleo e, por isso, sujeitos a uma atração
muito maior; portanto, requerem uma grande energia
para a sua retirada.
20) C
I. Os átomos situados em Q apresentam a configuração
de valência igual a ns1 ou 2.
II. Os átomos situados em R apresentam a configuração
de valência igual a ns2 (n – 1)d1 a 10.
III.Os átomos situados em X apresentam a configuração
de valência igual a ns2 (n – 1)d10 np1 a 6.
Observação:
Pelos dados do teste ⇒ n = 4 e (n – 1) = 3.
Assim:
• átomos de Q ⇒ pertencem às famílias 1A e 2A e podem ter números atômicos iguais a 19 e 20;
• átomos de R ⇒ pertencem aos metais de transição do
4o período da tabela periódica e podem apresentar números atômicos que variam de 21 a 30;
• átomos de X ⇒ pertencem às famílias 3A até 8A (ou
zero) e têm números atômicos que variam, no quarto
período, de 31 a 36.
21) A
A desintegração representada na íntegra, após consultar
a tabela periódica, é:
0
β
0
γ
0
β
0
−1
−1
⎯⎯
→ 99
→ 99x
→ 99
Mo ⎯⎯⎯
43 Tc
43 Tc ⎯⎯⎯
44 Ru
Assim, a radiação X e o nuclídeo Z são, respectivamente,
gama e rutênio (Ru), que possui um número de nêutrons
igual a (99 – 44) = 55.
22) E
99
42
23) D
24) C
t = x . P ∴ P = t ÷ x = 12 meses ÷ 3 períodos = 4
meses
25) D
235
92
U + 01n ⎯→
142
B
X +
91
36
Kr + 3 01 n (fissão nuclear)
235 + 1 = 142 + 91 + 3
92 + 0 = B + 36 + 0 ∴ B = 92 – 36 = 56 ⇒ O elemento
com Z = 56 é o bário (B).
239
94
Pu + 01n ⎯→
97
39
Y +
A
55
Cs + 5 01 n (fissão nuclear)
239 + 1 = 97 + A + 5 ∴ A = 240 – 102 = 138
26) E
O estômago produz o suco gástrico, um líquido claro,
transparente, altamente ácido, que contém ácido clorídrico = HC , muco e várias enzimas, como a pepsina, a
renina e a lipase.
27) E
1) H4P2O7 = pirofosfórico (f);
2) H3PO3 = fosforoso (b);
3) H3PO4 = fosfórico (a)
4) HCO2 = cloroso (h);
5) HCO3 = clórico (j);
6) HCO4 = perclórico (i)
7) H2SO3 = sulfuroso (g);
8) HNO2 = nitroso (c).
28) 13
01. Correta. O ácido fosfórico é um triácido e, ao ionizar,
libera um H+ por etapa.
02. Incorreta. O Na3PO4 é um sal derivado de um ácido
moderado (H3PO4) e de uma base forte (NaOH) e por
isso tem caráter básico.
04. Correta. A equação corretamente balanceada é:
2H3PO4 + 3Na2O ⎯→ 2Na3PO4 + 3H2O.
08. Correta. (2 + 3 + 2 + 3) = (10)
16. Incorreta. A substância (B) é um óxido básico.
32. Incorreta. A soma correta é: (2 + 3) = (5).
Observação: O gabarito oficial desta questão foi 15. Não
concordamos que a alternativa 02, na grafia fornecida pela
UFSC, seja correta. O sal em questão (Na3PO4) é um sal
normal e não um sal neutro.
29) a) sulfato de alumínio e hipoclorito de sódio
b) A 2 (SO4 )3 e NaCO
c) cloro gasoso ⎯→ C 2( g )
d) 1 A 2 (SO4 )3 + 3Ca(OH)2 ⎯→ 3CaSO4 + 2 A(OH)3
30) 07
01. Correta. Os óxidos básicos reagem com água, produzindo a respectiva base.
02. Correta. A calagem (adição de cal no solo) produz
uma reação de neutralização entre a base oriunda do
óxido e a acidez presente no solo.
3
04. Correta. Como o solo é ácido, possui íons H+ presentes no meio; a adição do Ca(OH)2 libera íons OH–
de acordo com a reação: Ca(OH)2(aq) ⎯→ Ca(2+aq ) +
2 OH(−aq ) . Os íons OH– neutralizam o H+ do solo, produzindo H2O.
08. Incorreta. O cal virgem (CaO) é um óxido básico.
16. Incorreta. A calagem aumenta o pH do meio, pois
diminui a concentração de íons H+ presentes no solo.
31) C
I. CO2 + H2O ⎯→ H2CO3 = ácido carbônico
II. N2O5 + H2O ⎯→ 2HNO3 = ácido nítrico
III.SO3 + H2O ⎯→ H2SO4 = ácido sulfúrico
32) 45
08. Correta. O HC é um dos três hidrácidos fortes.
16. Incorreta. A adição de uma base neutraliza os ácidos e aumenta o pH do meio.
32. Correta.
HCO
+
NaOH
hidróxido de sódio
⎯→
NaCO + H2O
hipoclorito de sódio
I. 2Na(s) + 1 O2(g) ⎯→ Na2O(s)
2
II. Na2O(s) + H2O( ) ⎯→ 2NaOH(aq)
III.NaOH(aq) + HC ( aq ) ⎯→ NaC ( aq ) + H2O( )
Na etapa I, forma-se um óxido; na II, um hidróxido; e na
III, um sal.
34) D
35) E
As reações são:
• 2NH3 + H2SO4 ⎯→ (NH4)2SO4
01. Correta. Os compostos HC e HCO são ácidos e
podem liberar H+ em meio aquoso.
02. Incorreta. O consumo do ácido hipocloroso desloca
a reação para a direita.
04. Correta.
ácido hipocloroso
33) D
Vamos considerar que o metal X seja o sódio (Na). Assim
teremos:
água
• NH3 + HNO3 ⎯→ NH4NO3
As duas reações ocorrem em meio aquoso.
36) A
37) C
A – gás carbônico = CO2
B – monóxido de carbono = CO
C – dióxido de enxofre = SO2
38) A
A – hipoclorito de sódio
B – cloreto de sódio
39) D
I. KMnO4 = permanganato de potássio
II. MgSO4 = sulfato de cálcio
III. NaCO = hipoclorito de sódio
40) D
I. Incorreta. Limão e vinagre são ácidos. Leite de
magnésia e soda cáustica são básicos.
II. Correta. A soda cáustica (NaOH) e o leite de magnésia
(Mg(OH)2(aq)) são compostos básicos ou alcalinos.
III.Correta. NaOH = base forte e MgOH2 = base fraca