TESTES 6ª SÉRIE ENSINO FUNDAMENTAL

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 1
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Geometria e Ligações
01- Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos).
(1) NH3
(2) CO2
(3) H2O
(4) CH4
(5) SF6
(6) BH3
(
(
(
(
(
(
) linear
) angular
) piramidal
) tetraédrica
) trigonal plana
) octaédrica
02- Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas
no estado gasoso. (Dados: 8O; 9F; 16S; 5B; 7N; 6C e 54Xe)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
03- Assinale a alternativa CORRETA.
(Dados: 8O; 17Cl; 16S; 5B e 6C)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.
Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar.
As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante.
04- Os tipos de ligações químicas existentes as substâncias gás hidrogênio (H 2), amônia (NH3) e brometo de potássio (KBr)
são, respectivamente:
(Dados: 1H; 7N; 19K e 35Br)
(A) iônica, covalente polar e covalente apolar.
(C) covalente polar, covalente apolar e iônica.
(E) iônica, covalente apolar e covalente polar.
(B) covalente apolar, iônica e covalente polar.
(D) covalente apolar, covalente polar e iônica.
05- A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo.
 Os tipos de ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente:
Dados: K - família dos metais alcalinos
I - família dos halogênios
(A) covalente normal e covalente normal.
(C) covalente normal e iônica.
(E) covalente normal e covalente coordenada (dativa).
(B) iônica e covalente normal.
(D) iônica e iônica.
06- Quando átomos do elemento A (Z = 12) se combinam a átomos do elemento B (Z = 17), obtém-se um composto cuja
fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
(A) AB2 e ligação iônica.
(C) A2B e ligação iônica.
(E) AB2 e ligação covalente.
(B) AB e ligação covalente.
(D) AB e ligação iônica.
07- Assinale VERDADEIRA (V) ou FALSA (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
(
(
(
(
) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
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 A sequência CORRETA é:
(A) F - V - V - F.
(C) V - F - F - F.
(E) V - V - V - F.
(B) F - F - F - V.
(D) F - V - F - V.
08- A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente
apolar e metálica é:
(A) AgCl, O2, H2, Fe2O3
(C) Ca(OH)2, HCl, O3, SiC
(E) MgO, H2O, I2, Al
(B) BeCl2, CO2, CH4, Fe
(D) BF3, Br2, HF, Mn
09- O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas.
 A explicação para isso está associada ao fato de:
(A) a geometria da molécula ser linear.
(B) as ligações ocorrerem entre ametais.
(C) a molécula apresentar dipolo.
(D) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
(E) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.
10- Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas
substâncias.
I.
II.
III.
IV.
A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.
A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.
A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.
A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.
 Quais estão corretas?
(A) Apenas I e II.
(C) Apenas II e IV.
(E) Apenas I, II e III.
(B) Apenas I e III.
(D) Apenas III e IV.
11- O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias
minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as
ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.
 Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.
(A) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
(B) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com
spins opostos.
(C) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.
(D) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em
complexos químicos.
(E) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.
12- Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica
do átomo central são, respectivamente,
(A) angular e completa.
(C) angular e incompleta.
(B) linear e incompleta.
(D) linear e completa.
13- As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl 2‚(g), são respectivamente:
(A) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
(B) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
(C) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
(D) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
(E) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
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14- Observe a estrutura genérica representada abaixo.
 Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura,
X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
(A) fósforo.
(C) carbono.
(B) enxofre.
(D) nitrogênio.
15- Cloro é mais eletronegativo do que o bromo.
 Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por:
(A) Cl - Br, que é polar.
(C) Cl - Br - Cl, que é apolar.
(E) Br - Br, que é polar.
(B) Cl - Br, que é apolar.
(D) Cl - Cl, que é polar.
16- As substâncias cujas fórmulas são
CO2
KI
H2O
 Representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos:
(A) iônico - covalente polar - covalente apolar.
(C) covalente apolar - iônico - covalente polar.
(E) covalente apolar - covalente polar - iônico.
(B) covalente polar - covalente apolar - iônico.
(D) iônico - covalente polar - covalente apolar.
17- Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar
ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra
tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra:
Dados os números atômicos:
B (Z = 5); C (Z = 6); O (Z = 8);
Cl (Z = 17); F (Z = 9); H (Z = 1); Xe (Z = 54)
I. BH3
III. H2O
V. XeF6
II. CH4
IV. HCl
(A) I, II e III.
(C) IV e V.
(E) I e V.
(B) II, III e IV.
(D) I e IV.
18- "A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações ...X... . Estas ligações resultam do compartilhamento de ...Y... que
estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula ...Z...."
 Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
(A) iônicas, prótons e polar.
(C) iônicas, elétrons e polar.
(E) iônicas, prótons e apolar.
(B) covalentes, elétrons e apolar.
(D) covalentes, elétrons e polar.
19- Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, EXCETO:
(A) não metal + hidrogênio é ligação covalente.
(B) não metal + não metal é ligação covalente.
(C) substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente.
(D) metal + metal é ligação metálica.
(E) metal + hidrogênio é ligação iônica.
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20- Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, inclusive as respectivas formas geométricas.
a) H2S
b) CO2
c) SO2
d) SO3
e) NH3
f) CH4
g) CH2F2
h) PCl5
i) SF6
j) BH3
k) BeH2
l) H2O
m) CCl4
n) HCN
o) PCl3
p) SiH4
q) N2
r) O2
s) CH2O
t) PH3
u) Cl2CO
v) HCl
x) I2
21- Momento dipolar é a medida quantitative da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos
momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero.
Entre as substâncias covalentes a seguir,
I. CH4
II. CS2
III. HBr
IV. N2
 Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
(A) Apenas I e II.
(C) Apenas I, II e III.
(E) Todas
(B) Apenas II e III.
(D) Apenas I, II e IV.
22- Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por:
(A) Cl – Br, que é polar.
(C) Cl – Br – Cl, que é apolar.
(E) Br – Br, que é polar.
(B) Cl – Br, que é apolar.
(D) Cl – Cl, que é polar.
23- Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale a alternativa incorreta
quanto às ligações e compostos formados.
(A) A molécula de CO2 tem menor polaridade que a molécula de H2O.
(B) Na estrutura do composto CO2 ocorre ligação covalente polar.
(C) Os compostos de fórmula CH4 são moleculares.
(D) Ambos os compostos moleculares H2O e CO2 são polares.
(E) O composto de fórmula molecular O2 apresenta dupla ligação covalente apolar.
24- De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de
um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de
elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par
de elétrons livres (sem ligação).
 Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular da amônia (NH 3) é:
(A) trigonal plana.
(C) angular.
(E) tetraédrica.
(B) piramidal.
(D) linear.
25- Compostos iônicos formam uma 'estrutura cristalina', onde se admitem
os cátions e ânions como esferas perfeitas, "empacotadas" o mais
densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é
conveniente imaginá-la construída de pequenos "tijolos" idênticos, as
chamadas 'células unitárias'. Na figura a seguir, observa-se a estrutura
tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros
compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos
idênticos ao NaCl.
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 Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar:
(Dados número atômico 11Na e 17Cl)
(A)
(B)
(C)
(D)
As esferas maiores representadas na figura acima correspondem ao átomo de cloro.
O raio do cátion sódio é superior ao raio do átomo de sódio no estado fundamental.
O cloreto de sódio no estado sólido conduz maior corrente elétrica que uma solução do respectivo sal.
Compostos iônicos, como por exemplo, o cloreto de sódio apresentam elevada temperatura de fusão devido à
estrutura geométrica ordenada de seus átomos.
(E) Em uma solução saturada de cloreto de sódio os retículos cristalinos permanecem intactos.
26- Em relação ao composto de fórmula molécula H2CO3, analise as afirmativas. (Dados número atômico 1H, 6C e 8O)
I. Apresenta 6 ligações covalentes polares.
II. Apresenta 2 ligações dupla.
III. Os átomos de oxigênio apresentam cada um, dois pares de elétrons não ligantes.
IV. É apolar.
 Está(ão) correta(s)
(A) apenas I.
(C) apenas I e III.
(E) apenas III.
(B) apenas II.
(D) apenas II e IV.
27- O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por
moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das
moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja
polar.
 Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre,
contribuem para o efeito estufa:
(A) O2, apenas.
(C) O2 e N2, apenas.
(E) N2, apenas.
(B) H2O, apenas.
(D) H2O e N2, apenas.
28- A molécula de NF3 é polar e a de BCl3 é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela combinação
de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central.
 A explicação para isso está associada ao fato de que:
(A) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BCl 3 as ligações são apolares.
(B) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF 3 é maior do que a existente entre
os átomos que formam a molécula de BCl3.
(C) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF3 existe um par isolado de elétrons.
(D) a molécula de NF3 simetria molecular, enquanto que a molécula de BCl3 é assimétrica.
(E) a molécula de NF3 apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BCl 3 é trigonal plana.
29- A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da:
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos
de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes).
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente).
 Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:
(A) A e B.
(C) A, C e D.
(E) C e D.
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(B) A e C.
(D) B, C e D.
30- Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre, mostrada abaixo, assinale a alternativa incorreta.
(A) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, a molécula de SO 2 deve ser linear.
(B) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação coordenada
(dativa).
(C) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para
explicar ligações químicas de todas as substâncias.
(D) Nessa representação, as ligações entre o oxigênio da direita e o enxofre são consideradas covalentes polares.
(E) Podemos afirmar que ambos os átomos de oxigênio e enxofre fazem parte do mesmo grupo ou família da tabela
periódica.
Gabarito:
01- (2)
(3)
(1)
(4)
(6)
(5)
02- (C)
03- (D)
04- (D)
05- (C)
06- (A)
07- (E)
08- (E)
09- (A)
10- (A)
11- (E)
12- (C)
13- (A)
14- (C)
15- (A)
16- (C)
17- (E)
18- (D)
19- (C)
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20a)
b)
c)
d)
e)
f)
Polar e angular
Apolar e linear
Polar e angular
Apolar e trigonal
Polar e piramidal
Apolar e tetraédrica
m)
n)
o)
p)
q)
r)
Apolar e tetraédrica
Polar e linear
Apolar e tetraédrica
Apolar e tetraédrica
Apolar e linear
Apolar e linear
g)
h)
i)
j)
k)
l)
Apolar e tetraédrica
Apolar e bipiramidal
Apolar e octaédrica
Apolar e trigonal
Polar e linear
Polar e angular
s) Polar e trigonal
t) Polar e piramidal
u) Polar e trigonal
v) Polar e linear
x) Apolar e linear
21- (A)
23- (D)
24- (B)
25- (D)
26- (C)
27- (B)
28- (E)
29- (E)
30- (A)
FM/1507/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA /2015/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 2a ETAPA – 2015 – GEOMETRIA E LIGACOES - PARTE 1.DOC
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