Química iV

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Química IV
AULA 17:
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Anual
E DAS MOLÉCULAS
VOLUME 4
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A molécula do SO2 é angular e polar. A molécula do O2 é uma substância simples e apolar. A molécula do SO3 é trigonal plana e apolar.
Resposta: C
02.
O
O
C
O Linear e apolar
O
O
Angular e polar
Resposta: C
03. Através das estruturas é possível prever que o CH2Cl2 é polar, o BF3 apolar, o H2S polar e o BeCl2 é apolar.
H
C
C
C
F
H
F
B
S
F
H
H
C
Be
C
Resposta: B
04. A amônia é tetratômica, com ligações covalentes polares e uma molécula polar. Por outro lado o dióxido de carbono é triatômico,
linear, apolar com ligações covalentes polares.
Resposta: C
05.
I. (V)Ozônio (O3) apresenta par de elétrons isolados no átomo central. Dessa forma, possui geometria angular e momento dipolar
resultante diferente de zero (polar).
II.(V)BF3 é trigonal plano e não possui polaridade (momento dipolar nulo).
III.(F) NO2 apresenta geometria angular e momento dipolar > 0 (polar).
IV.(V) Amônia (NH3) é pirâmide trigonal (piramidal) e possui polaridade.
V.(V) PCl5 é uma molécula com geometria bipirâmide trigonal e apolar.
Resposta: C
ROBERT – 25/02/16 – Rev.: Amélia
10010415_fix_Aula17 – Polaridade das Ligações e das Moléculas
OSG.: 100104/15