Química – Professora Mariana 1ª série / 2º trimestre

Química – Professora Mariana
1ª série / 2º trimestre
1) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KC, assinale o que for correto.
Dados: K (Z=19) e C (Z=17).
01) O potássio possui maior caráter metálico.
02) O cloro possui maior eletronegatividade.
04) O cloro tem maior raio atômico.
08) O potássio tem maior eletroafinidade.
16) O potássio tem maior potencial de ionização
Soma: ___03_______
2) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto.
01) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática
ocasionada pelo aumento do número de elétrons.
02) Os elementos de menor raio são os que apresentam maior eletronegatividade.
04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio
atômico diminui neste sentido.
08) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes apresentam
uma afinidade eletrônica maior.
16) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto
ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo.
Soma: ____22________
3) (Udesc 2011) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está
no grupo 5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.
a) X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
b) Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z.
c) Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y.
d) X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
e) Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z.
4) Os tipos de ligações químicas existentes as substâncias gás hidrogênio (H2), amônia (NH3) e brometo de
potássio (KBr) são, respectivamente: (Dados: 1H; 7N; 19K e 35Br)
a) iônica, covalente polar e covalente apolar.
b) covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.
e) iônica, covalente apolar e covalente polar.
5) Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B (Z=17), obtém-se um composto
cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
a) AB2 e ligação iônica.
b) AB e ligação covalente.
c) A2B e ligação iônica.
d) AB e ligação iônica.
e) AB2 e ligação covalente.
6) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
( ) Diferentemente dos compostos iônicos, os covalentes podem apresentar-se nos três estados físicos
(sólido, líquido e gasoso) à temperatura ambiente.
A sequência correta é
a) V - V - V - F - V
b) F - F - F - V - F
c) V - F - F – F - V
d) F - V - F - V - V
e) V - V - V - V - V
7) Demonstre TODAS AS ETAPAS das ligações que unem os átomos na molécula HNO3 e diga quantas ligações
covalentes normais e quantas dativas.
Covalentes normais: _4___
Covalentes dativas: __1__
8) Demonstre TODAS AS ESTAPAS das ligações que unem os seguintes átomos e dê a fórmula mínima dos
compostos:
a) Ga e S
Fórmula mínima: ____Ga2S3________
b) B e Br
Fórmula mínima: ____BBr3________
9) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos).
1.
2.
3.
4.
5.
NH3
CO2
H2O
CH 4
BH3
(
(
(
(
(
2
3
1
4
5
)
)
)
)
)
linear
angular
piramidal
tetraédrica
trigonal plana
10) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, e CF4, todas no
estado gasoso. (Dados: 8O; 9F; 16S; 5B; 7N; 6C)
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica.
11) (UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA.
(Dados: 8O; 17Cl; 16S; 5B e 6C)
A) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.
B) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
C) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
D) A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar.