1ª Série do ensino médio Gabarito Comentado

1ª Série do ensino médio
Gabarito Comentado
01. Letra A.
02. Letra C.
03. Letra D.
04. Letra B.
I. H2O Þ Pontes (ou ligação) de hidrogênio Þ E
II. CsF Þ Ligação iônica Þ > 1,7 Þ C
III. NI3 Þ Ligação covalente polar (DE ¹ 0) e molécula polar
(
)ÞD
IV. CO2 Þ Ligação covalente polar (DE ¹ 0) e molécula apolar
(
)ÞA
V. N2 Þ Ligação covalente apolar (DE = 0) Þ B
05. Letra D.
"Espécie química polar é solúvel em espécie química polar e espécie química apolar é solúvel em espécie
química apolar."
Ou seja: Semelhante dissolve semelhante.
Água (polar) não dissolve CH4 (apolar).
06. Letra C.
07. Letra D.
08. Letra E.
Como o cloro pode apresentar números de oxidação entre _1 e +7, a alternativa que apresenta moléculas
com as duas fórmulas incorretas é a letra E, como podemos ver abaixo:
+1 x -2 +1 x
HC l O5 -> +1 +x _ 10 = 0 -> x = +9 e HC l
09. Letra D.
x -2
Mn2O3 -> 2x - 6 = 0 -> x = + 3
+1 x -2
H4P2O5 -> +4 + 2x _ 10 = 0 -> x = +3
10. Letra C.
x +1
NH4+ -> x + 4 = +1 -> x = -3
x -2
Cr2O7 - 2 -> 2x - 14 = -2 -> x = +6
11. Letra A.
H2SO4 -> 4 _ 2 = 2 -> ácido forte.
2
-> +1 + 2x = 0 -> x = _1/2
H1Cl O4 -> 4 _ 1 = 3 -> ácido muito forte
H1Cl O1-> 1 _ 1 = 0 -> ácido fraco
HCl O4 > H2SO4 > HCl O
12. Letra C.
+1 x -2
HBrO -> +1 +x - 2 = 0 -> x = +1 (hipo ____ oso) -> ácido hipobromoso
13. Letra D.
+5
HNO3 -> ácido nítrico
+3
HBrO2 -> ácido bromoso
+6
H2SO4 -> ácido sulfúrico
+5
H3PO4 -> ácido fosfórico
+7
HIO4 -> ácido periódico
14. Letra B.
Tanto a água quanto o álcool possuem o grupo OH, e por isso podem fazer pontes (ou ligações) de
hidrogênio, o que explica a solubilidade do álcool na água.
15. Letra B.
A: 3s1_ 30 período _ família 1 A ou 1 Þ Na
B: 2s2 2p4 _ 20 período _ família 6 A ou 16 Þ O
C: 3s2 3p5 _ 30 período _ família 7 A ou 17 Þ Cl
AC Þ NaCl Þ iônico.
A2B Þ Na2O Þ iônico.
C2B Þ Cl 2O Þ molecular