ASPECTOS MACROSCÓPICOS

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 01
ASPECTOS
MACROSCÓPICOS PARTE 1
vaporização
fusão
SÓLIDO
LÍQUIDO
solidificação
GASOSO
condensação
sublimação
Como pode cair no enem
(ENEM) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de
consumo são produzidos em escala industrial.
Nesse controle de qualidade são determinados
parâmetros que permitem checar a qualidade
de cada produto. O álcool combustível é um
produto de amplo consumo muito adulterado,
pois recebe adição de outros materiais para
aumentar a margem de lucro de quem o comercializa.
De acordo com a Agência Nacional de
Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter
densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em
algumas bombas de combustível a densidade
do álcool pode ser verificada por meio de um
densímetro similar ao desenhado abaixo, que
consiste em duas bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool
está fora da faixa permitida. Na imagem são
apresentadas situações distintas para três
amostras de álcool combustível.
A respeito das amostras ou do densímetro,
pode--se afirmar que:
a) A densidade da bola escura deve ser igual
a 0,811 g/cm3.
b) A amostra 1 possui densidade menor do
que a permitida.
c) A bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
d) A amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
e) O sistema poderia ser feito com uma única
bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811
g/cm3.
Fixação
1) (ENEM) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições
climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas
transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças,
a água ou a umidade da terra absorve o calor do Sol e dos arredores. Quando já foi absorvido
calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar
a subir para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a:
a) Fusão;
d) Solidificação;
b) Liquefação;
e) Condensação.
c) Evaporação;
-
-
Fixação
F
2) (UFF) Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel montou um equipamento que consiste em3
uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam num depósitoa
situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 captura até 48 L de água potável por dia. Deb
pendendo do número de coletores, é possível produzir H2O suficiente para comunidades que
c
vivem em lugares muito secos ou em áreas poluídas.
A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais possuem uma superfícied
natural de “coleta” do orvalho noturno. É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:e
I) uma mudança de estado físico chamada condensação;
II) uma transformação química chamada sublimação;
III) uma transformação físico-química denominada oxir-redução;
IV) uma transformação química chamada vaporização;
V) uma mudança de estado físico chamada sublimação.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I, II e IV, apenas
b) I e III, apenas
c) I, apenas
d) V, apenas
e) II e IV, apenas
Fixação
m3) (ITA) Assinale a alternativa ERRADA:
a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples.
b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura quanto uma solução.
c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas.
d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.
e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas.
Fixação
4) (PUC) Observe os sistemas abaixo onde as esferas representam átomos. Sobre esses
sistemas, a afirmação incorreta é:
I
a) II contém uma substância pura;
b) III contém uma mistura;
c) I contém duas substâncias simples;
d) II contém uma mistura;
e) I contém uma mistura.
II
III
Fixação
5) (ENEM) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as
principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato
por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus
olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura
de uma janela aberta para poder voltar a respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
Fixação
6) (UFU) Observe as representações a seguir e assinale a alternativa correta.
Fulerenos
Grafite
Diamante
a) As figuras mostram substâncias que possuem as mesmas propriedades físicas e químicas.
b) As figuras representam formas alotrópicas do carbono, sendo que a estrutura dos fulerenos
acima pode ser comparada a uma bola de futebol.
c) As representações indicam que a ligação química entre os átomos de carbono — presentes
nos fulerenos, diamante e grafite — é do tipo iônica.
d) As substâncias representadas nas figuras podem ser classificadas como compostas, pois,
por reações químicas, formam outras mais simples.
Fixação
7) (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas
ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que
a do ambiente.
Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele,
como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde
calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora,
tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água
de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que
diminuem naturalmente a temperatura da água.
Proposto
1) (ENEM) Pelas normas vigentes, o litro do
álcool hidratado que abastece os veículos
deve ser constituído de 96% de álcool puro
e 4% de água (em volume). As densidades
desses componentes são dadas na tabela
a seguir.
Substância
Densidade (g/L)
Água
1000
Álcool
800
Um técnico de um órgão de defesa do
consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das
normas. Colheu uma amostra do produto em
cada posto, mediu a densidade de cada uma,
obtendo:
Posto
Densidade do combustível
(g/L)
I
822
II
820
III
815
IV
808
V
805
A partir desses dados, o técnico pôde
concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e V
e) IV e V
Proposto
2) (ENEM) Certas ligas estanho-chumbo com
ecomposição específica formam um eutético
-simples, o que significa que uma liga com
essas características se comporta como uma
substância pura, com um ponto de fusão definido, no caso 183º C. Essa é uma temperatura
inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais
que compõem essa liga (o estanho puro funde
a 232ºC e o chumbo puro a 320ºC), o que
justifica sua ampla utilização na soldagem de
componentes eletrônicos, em que o excesso
de aquecimento deve sempre ser evitado. De
acordo com as normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para
essas ligas são de 8,74 g/ml e 8,82 g/ml, respectivamente. As densidades do estanho e do
chumbo são 7,3 g/ml e 11,3 g/ml, respectivamente. Um lote contendo 5 amostras de solda
estanho-chumbo foi analisado por um técnico,
por meio da determinação de sua composição
percentual em massa, cujos resultados estão
mostrados no quadro a seguir.
Amostra
Porcentagem de P o r c e n t a Sn (%)
gem de Pb
(%)
I
60
40
II
62
38
III
65
35
IV
63
37
V
59
41
Com base no texto e na análise realizada
pelo técnico, as amostras que atendem às
normas internacionais são:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e V
e) IV e V
Proposto
3) (ENEM) De acordo com a legislação brasileira, são tipos de água engarrafada que podem
ser vendidos no comércio para o consumo humano:
• Água mineral: água que, proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente, possui
composição química ou propriedades físicas ou físico-químicas específicas, com características
que lhe conferem ação medicamentosa;
• Água potável de mesa: água que, proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente,
possui características que a tornam adequada ao consumo humano;
• Água purificada adicionada de sais: água produzida artificialmente por meio da adição à água
potável de sais de uso permitido, podendo ser gaseificada.
Com base nessas informações, conclui-se que:
a) os três tipos de água descritos na legislação são potáveis.
b) toda água engarrafada vendida no comércio é água mineral.
c) água purificada adicionada de sais é um produto natural encontrado em algumas fontes
específicas.
d) a água potável de mesa é adequada para o consumo humano porque apresenta extensa
flora bacteriana.
e) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos de água têm ação medicamentosa.
Proposto
m
4) (PUC) Considere os fenômenos seguintes:
I) Ao abrir uma garrafa de refrigerante, ocorre liberação de gás.
sII) Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência.
III) Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água de cal, ocorre turvação.
IV) Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão
da massa.
aV) Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se uma forte sensação de sabor
azedo.
São fenômenos físicos:
a) I e II
b) II e III
c) I e IV
d) III e V
e) I e V
Proposto
P
5 ) ( F U V E S T ) Á c i d o a c é t i c o e b r o m o , s o b p r e s s ã o d e6
1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nestas
condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas subs-tâncias?
Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17°C e temperatura de
ebulição a 1 atm igual a 118°C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a -7°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59°C.
a
b
CH3COOH
Br2
óleo a 150°C
água líquida
em equlíbrio
com gelo
Proposto
6) (UNIRIO)
A vida na Terra depende de dois processos básicos: a fotossíntese e a fixação biológica
do nitrogênio. Por meio da fotossíntese, plantas e microrganismos convertem o dióxido de
carbono atmosférico em moléculas orgânicas, liberando oxigênio como subproduto. A fixação
biológica do nitrogênio (...) é operada por bactérias.
Baseando-se no texto acima, indique
a) Duas substâncias químicas dentre as citadas.
b) Uma substância composta.
(Scientific American, 2004)
Proposto
P
8
7) (UFRJ) Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componen-a
tes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam
as substâncias presentes no interior de cada balão.
balão 1
balão 2
a) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias simples diferentes existemq
nos balões.
b) Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à homogeneidade.
Proposto
8) (UERJ) Para o estudo da densidade de alguns materiais, foram consideradas as duas
amostras e a tabela abaixo.
Substância
Densidade (g/cm3, 250c)
octano
0,70
benzeno
0,88
sódio
0,97
ácido sulfúrico
1,84
alumínio
2,70
Calcule as densidades dos materiais contidos nas amostras I e II e identifique as substâncias
que os compõe.
Proposto
9) (UNICAMP) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de
água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este “aparelho”
improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.
Sol
plástico transparente
pedra
solo
pedra
pedra
solo
água potável
água salobra
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do “aparelho”?
b) Onde, dentro do “aparelho”, ocorrem estas mudanças?
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém?
Proposto
10) (UNICAMP) A figura a seguir representa o ciclo da água na Terra. Nela estão representados
processos naturais que a água sofre em seu ciclo.
3
4
1
1
5
6
Com base no desenho, faça o que se pede:
a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, que mudança(s)
de estado físico ocorre(m) no processo 1?
b) Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de ligação que está sendo rompido/formado na água?
c) Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de ser de pequena intensidade,
ocorre no sul do Brasil. Qual o nome da mudança de estado físico envolvida nesse processo?
Proposto
11) (UENF) Observe as substâncias a seguir e os res-pectivos pontos de fusão e ebulição, ao
nível do mar:
Substância
Ponto de Fusão (0C)
Ponto de ebulição (0C)
A
660
2450
B
0
100
C
-114
78
Considerando a temperatura de 32°C para o meio ambiente, identifique o estado físico
das substâncias A, B e C.
Cite as fases presentes em um sistema formado pela substância B, em seu ponto de fusão
(0°C).
Proposto
12) (UNICAMP) Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo-seco. Dina bradava
aos quatro cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados
para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado.
Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo-seco,
mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo,
um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de antigamente, e
foi logo perguntando:
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são
dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as
bebidas se resfriem?”
b) “Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não
bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum
dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?”
Obs: considerar a figura para responder ao item d.
x
y
situação inicial
c
d
situação final
Proposto
13) (UNICAMP - Adaptada) Numa entrevista à Revista Pesquisa FAPESP no 163, um astrofísico brasileiro conta que propôs, em um artigo científico, que uma estrela bastante velha
e fria (6.000K), da constelação de Centauro, tem um núcleo quase totalmente cristalizado.
Esse núcleo seria constituído principalmente de carbono e a estrela estaria a caminho de se
transformar em uma estrela de diamante, com a cristalização do carbono.
O pesquisador relata ter identificado mais 42 estrelas com as mesmas características e
afirma: Enquanto não termina o processo de cristalização do núcleo, as estrelas de diamante
permanecem com a temperatura constante. No que diz respeito à temperatura, independentemente de seu valor absoluto, ele complementa essa afirmação fazendo uma analogia entre o
processo que ocorre na estrela e a solidificação da água na Terra.
Com base no conhecimento científico, você concorda com a analogia feita pelo pesquisador? Justifique.