Goiânia, 11 de setembro de 2006

CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS
QUÍMICA – Lista 01 / 1º ano
Professor(a): Charles Data: _______ / ______________ / 2016.
De sonhos e
conquistas
Aluno(a): _________________________________________________________________________________________________
LISTA DE EXERCÍCIOS Nº 01-MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR
01 - (UFG GO)As medidas de massa são na realidade,
a comparação com um padrão definido de maneira
adequada. O padrão adotado pela IUPAC para as
medidas de massa atômica é um doze avos da
massa do isótopo 12, que é denominado de
unidade unificada de massa atômica.
Sobre massas de átomos é correto afirmar-se que:
01. massa atômica é um número que indica
quantas vezes a massa de um átomo é maior
que um doze avos do carbono – isótopo 12;
02. os átomos de um mesmo elemento químico
podem ter massas diferentes;
04. as massas atômicas são utilizadas atualmente
para classificar os elementos da Tabela
Periódica;
02 - (UFG GO) A análise de massas de um elemento
químico demonstrou a existência de três isótopos,
conforme apresentado na figura a seguir.
04 - (UFV MG) A definição de unidade de massa
atômica é:
a) a massa de um mol de átomos de 12C.
b) 1/12 da massa de um átomo de 12C.
c) a massa de 1 mg de átomos de 12C.
d) 1/12 da massa de um mol de átomos de 12C.
e) a massa de um átomo de 12C.
05 - (FEI SP) Se um átomo apresentar a massa de 60u,
a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo
de carbono-12 valerá:
a) 1
b)2
c)3
d)4
e)5
06 - (CESGRANRIO RJ) Um elemento X tem massa
atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A
abundância do isótopo 63 no elemento X é:
a) 25%
d) 75%
a)
d)
20,05
19,40
b)21,00
e) 20,40
c) 20,80
03 - (UFF RJ) O elemento cobre, que é utilizado em
cabos elétricos , circuitos impressos e hélices para
navios, entre outras aplicações , tem massa atômica
63,5 e apresenta os isótopos 63Cu e 65Cu. A
abundância do isótopo 65 no cobre é:
c) 65%
07 - (UFJF MG)Uma substância simples formada por
moléculas diatômicas (formada por 2 átomos
apenas) , com massa molecular aproximadamente
igual a 28 g/mol, possui a fórmula: (consulte as
massas dos átomos na tabela periódica)
a) CO
d) HCN
Considerando as abundâncias apresentadas,
conclui-se que a massa média para esse elemento
é:
b) 63%
e) 80%
b) Si
e) O2
c) N2
08 - (PUC RJ) O elemento boro tem número atômico 5,
faz parte do terceiro grupo de elementos
representativos e sua massa atômica é 10,8u. Sendo
o boro natural constituído por dois isótopos, 11B e
10
B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos
do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de
elétrons do nuclídeo neutro 11B.
c) calcule a porcentagem em massa do elemento
boro no bórax, cuja fórmula é Na2B4O7.10H2O.
09 - (UNAERP SP) O elemento ferro é essencial para
o transporte de oxigênio no organismo pela
hemoglobina, uma proteína importante na
composição do sangue. Parte do ferro no nosso
corpo é perdido pela excreção fecal, urinária e
também através de sangramentos mensais que
ocorrem nas mulheres. Essa quantidade perdida de
ferro deve ser suprida através da alimentação.
Embora a maior parte do ferro do corpo esteja
contida nos glóbulos vermelhos, a quantidade
restante no soro sanguíneo pode ser usada para
diagnosticar certas desordens. Sabendo que a
hemoglobina em um organismo animal contem
0,335% em massa de ferro, o menor valor possível
para a massa molecular dessa proteína será:
dados: Fe = 56
a) 1600
d) 3350
b) 16716
e) 167
c) 56000
10 - (Unimontes MG) O átomo do elemento químico
cálcio (Ca), de número atômico 20, é encontrado na
natureza como uma mistura de 6 isótopos, nas seguintes
abundâncias relativas (%):
40
Abundância s
relativas (%)
96,96
42
0,64
43
0,145
44
2,07
46
0,0033
48
0,185
Isótopos
De acordo com a tabela mostrada e as propriedades
dos isótopos, é INCORRETO afirmar que:
a) a abundância relativa de amostras naturais
diferentes é a mesma.
b) o número de nêutrons de todos os isótopos do
Ca é igual a 22.
c) o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior
número de massa.
d) o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a maior
estabilidade.
tóxico, estava presente em uma amostra de feijão.
Para esse estudo, o grupo utilizou um
espectrômetro de massa cujo funcionamento se
baseia na medida do tempo que moléculas de
diferentes massas, extraídas da amostra, levam para
percorrer, com velocidade constante, um tubo de
comprimento L, em vácuo. Determine a massa
molecular Mp do peptídeo C9H16O5N2S. (consulte
as massas dos átomos na tabela periódica)
13 - (PUC RJ) Oxigênio é um elemento químico que
se encontra na natureza sob a forma de três isótopos
estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17
(ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de
0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio,
levando em conta a ocorrência natural dos seus
isótopos, é igual a:
a)
d)
15,84
16,116
b)15,942
e) 16,188
c) 16,014
14 - (UERJ) Em 1815, o médico inglês William Prout
formulou a hipótese de que as massas atômicas de
todos os elementos químicos corresponderiam a um
múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já
está comprovado, porém, que o cloro possui apenas
dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária.Os
isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão
presentes na natureza, respectivamente, nas
porcentagens de: (0bs.: para resolver este exercício
consulte a massa do cloro na tabela periódica)
a)
c)
55% e 45%
75% e 25%
b) 65% e 35%
d) 85% e 15%
15 - (UFTM MG) Uma amostra de cromo foi
analisada com espectrômetro de massa, que determina
a composição isotópica de um elemento químico. O
gráfico obtido mostra a constituição aproximada, em
porcentagem de átomos, dos 4 isótopos naturais desse
elemento.
11 - (FMJ SP)O magnésio é composto por três
isótopos naturais cujos valores aproximados de suas
massas molares e as respectivas abundâncias isotópicas
são indicados na tabela.
isótopos massa molar (g/mol) abundância (%)
24
Mg
24
x
25
Mg
25
10
26
Mg
26
y
O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído
por
a)
d)
80
45
b)70
e) 25.
c) 65
12 - (FUVEST SP) Um grupo de pesquisadores da área
de nutrição realizou um experimento para verificar
se o peptídeo de fórmula C9H16O5N2S, que pode ser
Como mostra o gráfico, dos isótopos de números 50 a
54, apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. O
cromo-51 é artificial, sendo produzido em reatores e
cíclotrons, é utilizado em medicina nuclear, na
marcação radioativa de células. Uma forma de produzilo é irradiar com prótons um alvo metálico de certo
elemento X, ocorrendo a reação nuclear representada
por:
Xp 
Cr  n
51
De acordo com os resultados do espectro de massa, o
valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo
é
a) 51,7 u
d) 52,9 u
b) 52,1 u
e) 53,5 u.
c) 52,5 u
16 - (Unicastelo SP)
Lítio (do grego lithos – pedra)
Foi descoberto por Johan August Arfwedson
em 1817, no desenvolvimento de um processo de
análise do mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ).
Posteriormente, descobriu-se lítio em outros
minerais. Em 1818, G. Gmelin percebeu que os
sais de lítio quando queimavam produziam chama
vermelho-brilhante.O elemento lítio aparece em
algumas águas minerais e em minerais como a
lepidolita, o espodumênio, a petalita e outros.O
isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do total
de lítio na natureza.Na forma metálica, reage
violentamente com a água, produzindo hidróxido
de lítio, LiOH, liberando o gás hidrogênio, que é
totalmente inflamável. O lítio é usado há mais de
140 anos na medicina como antidepressivo e
antirreumático. O carbonato de lítio (Li2CO3) é o
princípio ativo de remédios para controle da
psicose maníacodepressiva (PMD). O tratamento
com sais de lítio é denominado litioterapia.As
pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem
alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo
em marca-passos.
Além do isótopo natural citado no texto, o
elemento lítio possui mais um isótopo natural,
cuja abundância é de 92,5 % do total.
Considerando a massa atômica relativa do
elemento lítio 6,94, é correto afirmar que o
número de massa desse isótopo mais abundante é
igual a
a)
d)
9
6
b) 5
e) 3
c) 7