Prof.: NILSONMAR Como encontrar o Nox de um elemento? Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. 1 Utilizando as fórmulas químicas, Neste caso é necessário conhecer as eletronegatividades dos elementos Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu Nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. OU 2 Através das regras distribuição do Nox. para 4 1 Em uma substância simples, o elemento apresenta Nox = 0, pois não há diferença de eletronegatividade Exemplo: 2 H2 Metais alcalinos e prata = +1 Metais alcalinos terrosos, zinco e cádmio = +2 Nox = 0 O Nox de qualquer íon monoatômico é igual à carga do íon. Exemplo:Cl- , Nox = -1 3 Alguns Nox são constantes: O hidrogênio tem usualmente Nox = +1 Exceto nos hidretos metálicos (MH), nos quais o Nox = -1 Alumínio, boro e bismuto = +3 Flúor = -1 Cloro, bromo e iodo = -1 (em moléculas sem oxigênio) Enxofre = -2 só nos sulfetos, quando o enxofre for o elemento mais eletronegativo, representado à direita da fórmula 5 O oxigênio tem usualmente Nox = -2, com exceção: 7 peróxidos, quando o Nox = -1 (H2O2, Na2O2, CaO2) superóxidos, quando o Nox = -1/2 (Na2O4) Fluoreto de oxigênio (O2F2), quando Nox = +1 e (OF2), Nox = +2. 6 Elementos com 2 Noxs. Cu, Hg = +1 e +2 Au = +1 e +3 Fe, Co e Ni = +2 e +3 Sn, Pb, Mn e Pt = +2 e +4 8 Em um composto neutro, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é zero. NaCl (Nox Na = +1 Cl = -1) Num íon poliatômico, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é igual a carga do íon, ou seja, o resultado da soma algébrica não pode ser zero, mas deve ser igual à carga do íon. SO42-