Leis ponderais
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Leis Estequiométricas Prof: Alex WWW.PORTALMEDQUIMICA.COM.BR !1 Leis ponderais ■ ■ São leis que relacionam as massas dos participantes de uma reação. Essas leis surgiram no final do século XVIII, começo do século XIX. Reação química é toda transformação que modifica a natureza da matéria (fenômeno químico). Reagentes→ Produtos !2 Lei da conservação das massas ou lei de Lavoisier(1774) “A massa total dos reagentes que reage é igual à massa total dos produtos formados, em uma transformação química” ! Mercúrio + oxigênio → óxido de mercúrio 100,5g 8g 108,5g Demonstração da lei de Lavoisier Solução de cloreto de sódio Solução de nitrato de prata Solução de nitrato de sódio Cloreto de prata sólido ■ ■ Lavoisier é considerado o fundador da química moderna. Em 1879 publicou o famoso Traité Elémentaire um livro que marcou época e deu início a uma revolução na química. Curiosidade ■ No começo do século XX Albert Einstein demonstrou matematicamente que matéria pode se transforma em energia e vice versa. Portanto, durante as reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de calor ocorre variação de massa.No entanto a variação de massa nas reações químicas é extremamente pequena podendo ser desprezada. 2H2 + O2 → 2H2O ∆H = -5,7 .105J ! ■ ■ ■ ∆E = ∆m.c2 ∆m = 5,7 .105J / (3.108)2 ∆m = 6,3.10-12 Kg ou 6,3.10-9 g “Em um laboratório , a menor massa que pode ser pesada em uma balança é 0,00001g” “Balança analítica” Lei de Proust ou lei das proporções definidas (1797) “Toda substância possui uma proporção constante, em massa, na sua composição, e a proporção na qual reagem e se formam é constante” ou “A proporção entre as massas dos reagentes ou entre as massas dos produtos é constante” Demonstração da lei de Proust Consequências da lei de Proust ■ Composição centesimal ou fórmula percentual. Óxido de ferro III → Fe70%O30% ■ Cálculo estequiométrico carbono oxigênio Gás carbônico 12g 32g 44g 100g X Y Lei das proporções múltiplas ou lei de Dalton(1808) “Quando dois elementos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa a do outro irá variar numa relação de números inteiros e pequenos”. Demonstração da lei de Dalton nitrogênio 14g 14g 14g 14g ■ oxigênio 8g 16g 24g 32g Óxido formado 22g 30g 38g 46g Proporção entre as massas de oxigênio que reagiram: 8:16:24:32 →1:2:3:4
