AULA PRATICA 10 QM81A

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Londrina
Química Geral QM81A
Aluno (a):
Prof. Cristiano Torres Miranda
Data: ___/___/___
AULA PRÁTICA N° 10
COMPROVAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE LAVOISIER
Tema: Cálculo estequiométrico
Objetivos:
 Comprovar a lei de Lavoisier através de uma reação de precipitação.
 Exercitar no uso da balança e nas técnicas de filtração e lavagem de precipitados.
Introdução teórica:
Lei de Lavoisier
O cientista francês Antoine Laurent Lavoisier comprovou que combustão é a reação com
oxigênio; determinou a composição do ar atmosférico; esclareceu o que é uma substância e o que é
uma mistura; deu início a uma nova nomenclatura na química e elaborou uma lei que abriu as portas
para a química quantitativa.
Foi em 1774 que, após inúmeras experiências e utilizando a balança como principal
equipamento, Lavoisier enunciou a lei de conservação da massa:
Nas reações químicas, a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas
das substâncias resultantes.
Lei de Proust
Em 1801, o químico francês Louis Joseph Proust deu um passo fundamental para a química
quantitativa. Ele elaborou a lei ds proporções constantes ou definidas:
Nas reações químicas, há uma proporção fixa, constante, definida entre as massas das
substâncias reagentes e as massas das substâncias resultantes.
Esta lei deu origem ao cálculo estequiométrico, que permite prever as quantidades das
substâncias participantes dos processos químicos.
Material e reagentes:
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Balança analítica
Béquer de 250 mL
Pipeta volumétrica de 10 mL
Pêra de borracha
Proveta de 50 mL
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Pisseta
Papel manteiga
Espátula
Solução 1,2 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4)
Óxido de cálcio (CaO)
Procedimento experimental:
Comprovação da lei de Lavoisier:
1. Com uma proveta, adicionar 50 mL de água destilada num béquer de 250 mL.
2. Pipetar 10 mL de ácido sulfúrico 1,2 mol/L para o béquer.
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3. Pesar o béquer com o ácido e a água.
m1 = ................... g
4. Cortar um pedaço quadrado de papel manteiga (6cm x 6cm). Dobrar bem o papel, nas duas
diagonais. Pesar o papel.
m2 = ................... g
5. Sobre o papel aberto, pesar com exatidão 0,56 g de óxido de cálcio.
m3 = m2 + 0,56 = ................. g
6. Transferir o óxido de cálcio para dentro do béquer que contém o ácido. Cuidar de que todo o
óxido caia dentro do béquer, sem perder nada. Para isso, utilizando uma pisseta, lançar 4 ou 5
pequenos jatos de água sobre o papel aberto, fazendo escorrer para dentro do béquer o que
restar de CaO (Figura 1).
Figura 1. Transferência do CaO sobre a solução ácida
7. Agitar o béquer suavemente para facilitar a reação e pesá-lo:
m4 = ................ g
Não jogar fora o conteúdo do béquer, porque será utilizado mais adiante, na comprovação da
lei de Proust (Aula Prática N° 11).
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8. Para comprovar a lei de Lavoisier, a soma das massas das substâncias reagentes deve ser igual
à soma das massas das substâncias resultantes, ou seja , a soma das massas de óxido de cálcio
e de ácido sulfúrico deve ser igual à soma das massas de sulfato de cálcio e de água:
m1 + 0,56 = m4
Questionário:
1- No procedimento experimental foram pipetados 10 mL de solução 1,2 mol/L de ácido sulfúrico.
Que massa de H2SO4 há nesse volume?
2- Essa massa de ácido sulfúrico é necessária para reagir com 0,56 g de CaO ou está em excesso?
3- Caso esteja em excesso, responder:
a) qual a massa de ácido excedente?
b) Por que foi colocado mais ácido do que o necessário?
4- Aos 10 mL de solução 1,2 mol/L de ácido foram acrescentados 50 mL de água. Para quê?
5- Qual o significado da afirmação: “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”?
Bibliografia
- OLIVEIRA, E. A. DE. Aulas Práticas de Química. 3. ed. São Paulo: Moderna, 1993.
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