Lei da Conservação da Massa.
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Aula: 2. Temática: Lei da Conservação da Massa. Na aula anterior conhecemos o que é uma reação química. Vamos agora estudar a lei da conservação da massa. Acompanhe a aula. Nas interações entre materiais ou materiais e energia, quando o resultado for um novo material, classificamos esta interação de Transformação Química ou Reação Química. No estudo sobre a chuva ácida, ao interagirmos mármore com ácido, o mármore se transforma em gesso. Comparando as características destes materiais, verificamos suas diferenças, o que evidencia que houve uma REAÇÃO QUÍMICA. mármore + ácido gesso + gás carbônico + água Podemos, também, quando necessário, utilizar os nomes científicos destas substâncias. mármore + ácido carbonato de cálcio+ácido sulfúrico gesso + gás carbônico + água sulfato de cálcio+ gás carbônico + água De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes de uma transformação química (reação química) é IGUAL a soma das massas dos produtos. A massa dos reagentes não aumenta nem diminui em conseqüência da reação química, confirmando a conservação da massa ao compararmos as massas dos reagentes e produtos, não podemos deixar de observar também que, para essa lei ser verificada em reações, cujos produtos ou reagentes são gasosos, a reação deve ser realizada em recipientes fechados, de modo a impedir que os gases escapem para a atmosfera. Existem também, evidências de reações químicas que, apesar de bem conclusivas quanto ao fato de ter ou não ocorrido uma reação química, dificultam a verificação da conservação da massa, muitas vezes a precipitação, o aparecimento de uma nova substância no estado sólido, confundi por dar a impressão de que a massa aumentou. A partir do estudo quantitativo de reagentes e produtos envolvidos numa reação química, confirmamos a conservação da massa. Não podemos deixar de comentar as limitações que envolvem uma atividade quantitativa. Sem dúvida os dados obtidos num experimento quantitativo sofrem influências das condições experimentais. Falhas como a vedação de recipientes, leitura dos resultados e mesmo a capacidade de medir da balança utilizada, sua sensibilidade e precisão, com certeza influenciarão nos resultados. As condições experimentais de um experimento quantitativo influenciarão nos resultados obtidos, por isso consideraremos os dados dos exercícios abaixo, como ideais. Considerando as massas abaixo, na equação estudada, verifique a lei de Lavoisier. Carbonato de cálcio+ácido sulfúrico 100g sulfato de cálcio + gás carbônico + água 98g 136g 44g 18g Utilizando estas massas e transformando os dados em equação matemática fica: Carbonato de cálcio+ácido sulfúrico 100g 100 + 98 sulfato de cálcio + gás carbônico + água 98g = 136 + 44 136g + 44g 18g 18 Resolvendo: 198 = 198 , o que confirma a Lei de Lavoisier. Caso a quantidade de gás carbônico não tenha sido identificada, a Lei de Lavoisier pode colaborar, transformando a equação química em equação matemática. Carbonato de cálcio+ácido sulfúrico 100g 98g 100 + 98 = 136 + X + 18 198 = 154 + X X = 44 sulfato de cálcio + gás carbônico + água 136g Xg 18g É importante fixar o conceito da lei de conservação da massa, definida por Lavoisier como a soma das massas dos reagentes de uma transformação química, reação química, é igual à soma das massas dos produtos. Resolva os exercícios abaixo para finalizar esta aula. Se houver alguma dúvida, acesse nosso ambiente virtual de aprendizagem. Exercícios. Aplique, nas equações abaixo, a lei de Lavoisier para identificar o valor de X. a) enxofre + oxigênio 32 óxido de enxofre 32 X b) trióxido de enxofre + água X c) carbono X 18 + oxigênio 32 d) carbonato de cálcio 100 ácido sulfúrico 98 gás carbônico 44 óxido de cálcio X + gás carbônico 44
