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Reações Químicas – Exercícios
1) Analise os fenômenos a seguir e indique em quais deles ocorre reação química.
Justifique a resposta.
a)
b)
c)
d)
e)
Água
gás hidrogênio e gás oxigênio
Gelo
água
Água oxigenada
água e gás oxigênio
Dissolução de sal de cozinha em água
Digestão de alimentos
Resolução:
Há reação química em “a”, “c” e “e”, pois neles houve transformação química, houve a
conversão de uma substância em outras diferentes.
Em “b” houve somente a transformação de estado físico, mas a substância é a mesma, não
caracterizando um fenômeno químico.
E em “d”, o sal de cozinha foi dissolvido em água, mas não mudou sua composição química.
Nem a água. Não se caracterizando, assim, uma transformação química.
2) Um comprimido efervescente de 2 g é dissolvido em 200 ml (equivalente a 200 g) de
água, somando, assim, 202 g de mistura. Após a efervescência do comprimido, pesouse o copo contendo a mistura resultante e notou-se que a massa era de 201,75 g. Se,
segundo a Lei da conservação das massas de Lavoisier, as massas inicias do sistema
são iguais às massas finais do sistema, como é possível que a massa final seja inferior à
inicial? Isso é uma reação química? Explique. Represente, de maneira genérica a
reação.
Resolução:
Sim! É uma reação química. Lembre-se que, um dos indicadores de que a reação química
ocorreu é a liberação de gás. É isso que ocorre neste processo. Ao efervescer, o comprimido
libera o oxigênio na forma gasosa. Como não contamos com um sistema hermeticamente
fechado, o oxigênio é “perdido” para a atmosfera, e o que resta no copo são as massas
correspondentes à solução formada pela água e os outros elementos presentes no
comprimido. Se houvesse um meio de fechar o copo, de maneira que nenhuma massa fosse
perdida para o ambiente, a massa pesada no fim do processo seria exatamente igual à inicial.
Temos, genericamente:
comprimido + água
solução + gás oxigênio
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