01 – Calcule a concentração em g/dm3 de uma solução que

Lista:
QUÍMICA
01
Professor (a): Laís Brito
3º Ano – Matutino
1° Bimestre
Data: 28/02/2015
Aluno (a):
Nº
01 - (UNESP SP) Duas amostras de carbono puro de
massas 1,00g e 9,00g foram completamente queimadas
ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido
de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas
obtidas foram 3,66g e 32,94g, respectivamente.
a) demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é
obedecida.
b) determine a composição de dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de
oxigênio.
02 - (UNICAMP SP) Antonie Laurente Lavoisier (1743 –
1794), o iniciador da Química moderna, realizou, por
volta de 1775, vários experimentos . Em um deles aqueceu 100g de mercúrio em presença do ar, dentro de
um recipiente de vidro fechado, obtendo 54g de óxido
vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50g
de mercúrio. Pergunta. se:
a) qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram?
b) qual a massa de oxigênio que seria necessária para
reagir com todo o mercúrio inicial?
03 - (ITA SP) A observação experimental de que 1,20 g
de carbono podem se combinar tanto com 1,60 g de
oxigênio como com 3,20 g de oxigênio corresponde a
uma confirmação da:
a)Lei de conservação das massas de Lavoisier.
b)Lei de Guldberg e Waage.
c)Regra de Prout, sobre pesos atômicos.
d)Lei das proporções múltiplas de Dalton.
e)Lei das proporções recíprocas de Richter e Wenzel.
04 - (Fuvest SP) A transformação química:
2KI(s) + Pb(NO3)2
2KNO3(s) + PbI2(s)
branco
branco
branco
amarelo
é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de
massa igual a 20g, foram colocados 2g de KI e 4g de
Pb(NO3)2, pulverizados. O recipiente, hermeticamente
fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.
a)Como se pode reconhecer que ocorreu a reação?
b)Qual é a massa total do recipiente e seu conteúdo, ao
final da reação? Justifique sua resposta.
05 - (UFPE) O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que reagem exatamente entre si originando o composto AB é igual a 0,75. Misturando 24g de A e
40g de B, ao término da reação, verifica-se que:
a)houve formação de 64g de AB.
b)houve a formação de 56g de AB, com excesso de 8g
de A
c)80% da massa de B reagiram completamente com 24g
de A
d)16g de A reagem integralmente com 40g de B.
e)não há reação, porque as massas postas em contato
não são estequiométricas.
06 - (UNIMEP SP) Os elementos magnésio(Mg) e bromo(Br) combinam-se diretamente para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento 5,80 gramas de Mg foram misturados com 35,0 gramas de Br e,
após a reação, encontrou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,50 gramas de Mg permaneceram em
excesso. A composição percentual do brometo de magnésio, em massa, é:
a)13,2% de Mg e 86,8% de Br;
b)86,8% de Mg e 13,2% de Br;
c)42,8% de Mg e 57,2% de Br;
d)40,0% de Mg e 60,0% de Br;
e)57,2% de Mg e 42,8% de Br.:
07 - (Fuvest SP) Lavoisier, no Traité élémentaire de
chimie, afirma que a proporção entre massas de oxigênio e hidrogênio que entram na composição de 100
partes de água é 85 : 15. Hoje sabemos que essa proporção é aproximadamente:
Dados: H=1; O=16.
a)67 : 33
d)89 : 11
b)80 : 20
e)91 : 9
c)87 : 13
08 - (PUC PR) Na queima de 32g de enxofre são consumidos 32g de oxigênio para formar o dióxido de enxofre. A lei que permite afirmar que 96g de enxofre reagem
com 96g de oxigênio para formar o dióxido de enxofre é:
a)de Richter
c)de Lavoisier
e)de Proust
b)de Avogadro
d)de Dalton
09 - (CEFET) A tabela a seguir indica as massas que
reagiram e foram medidas com bastante precisão e referem-se a uma reação entre duas substâncias A e B, que
geraram uma terceira substância, C.
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Colégio Práxis
Massa de Massa de Massa de
A (g)
B (g)
C (g)
0,117
0,321
0,438
0,234
0,642
0,876
0,0167
0,0459
0,4757
Pode-se afirmar que ao reagir 1 grama de A:
a)consomem-se 3,21 gramas de B.
b)formam-se 1,876 gramas de C.
c)consomem-se 4,59 gramas de B.
d)formam-se 2,74 gramas de C.
e)consomem-se 2,74 gramas de B.
10 - (UNIR) Verifica-se, experimentalmente, que, na
reação entre os gases hidrogênio e oxigênio, em condições de temperatura e pressão constantes, 6 mL de gás
hidrogênio são consumidos ao reagirem com 3 mL de
oxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água. Sobre
essa reação, pode-se afirmar:
a)Durante a reação houve uma contração de volume
igual a 1/3 do volume inicial.
b)A proporção volumétrica é 1:2:1, pois coincide com os
coeficientes da equação da reação.
c)O volume de gás oxigênio necessário para reagir com
25 L de hidrogênio é 50 L.
d)Essa reação não obedece à lei das combinações dos
volumes gasosos.
e)Nas condições propostas, os volumes dos reagentes e
produtos não podem ser determinados.
11 - (UNIFOR CE) Etileno (C2H4) gasoso reage com
oxigênio (O2) gasoso. Dependendo das condições, podem-se formar: carbono sólido e vapor d'água ou monóxido de carbono gasoso e vapor d'água ou dióxido de
carbono gasoso e vapor d'água. Essas são três reações
distintas, nas quais, para uma mesma quantidade, em
mols, de etileno, os volumes, em litros, de oxigênio que
reagem (medidos nas mesmas condições de pressão e
temperatura) estão na proporção, respectivamente, de
a)1 : 2 : 3
c)2 : 1 : 3
e)3 : 2 : 1
b)1 : 3 : 2
d)3 : 1 : 2
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