Aula2 Átomos 2015

QUÍMICA
ÁTOMOS
Professor: Rafael Odorico
MODELO DE DALTON
➢A matéria é formada por partículas extremamente pequenas
chamadas átomos;
➢ Os átomos são esferas maciças e indivisíveis;
➢ Os átomos com as mesmas propriedades, constituem um
elemento químico;
➢ Elementos diferentes são constituídos por átomos com
propriedades diferentes
➢ As reações químicas são rearranjos, união e separação, de
átomos.
Professor: Rafael Odorico
MODELO DE THOMSON
Joseph John Thomson, no final do século XIX, concluiu que o átomo
não era uma esfera indivisível, como sugeriu Dalton. Segundo
Thomson o átomo é uma esfera homogênea, não maciça, de cargas
positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas algumas cargas
negativas (os elétrons), garantindo assim a neutralidade do átomo.
Este modelo ficou conhecido como o “modelo de pudim de passas”.
Professor: Rafael Odorico
MODELO DE RUTHERFORD
No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a
radioatividade, descobriu que o átomo não era uma esfera maciça,
como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo
modelo atômico.
Professor: Rafael Odorico
MODELO DE BOHR
Representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É
comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada
elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já
determinadas.
Professor: Rafael Odorico
MODELO DE BOHR
I - Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares,
chamadas de camadas eletrônicas, com energia constante e
determinada. Cada órbita permitida para os elétrons possui energia
diferente.
II- Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem
nem emitem energia espontaneamente.
III- Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais
energética. Dessa forma, o átomo fica instável, pois o elétron tende a
voltar à sua orbita original. Quando o átomo volta à sua órbita
original, ele devolve a energia que foi recebida em forma de luz ou
calor.
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O átomo é constituído por Núcleo (onde estão prótons e neutros), e
eletrosfera (onde estão os elétrons).
O número atômico corresponde ao número de prótons que o átomo
de um elemento químico apresenta em seu núcleo. É representado
pela letra Z.
Representação zE → exemplo → 12Mg
O número de massa é a soma do número de prótons e de nêutrons
existentes no núcleo de um átomo recebe. É representado pela
letra A.
Assim: A = Z + N
Representação AE → exemplo → 24Mg
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Isotopia – fenômeno por meio do qual átomos de um mesmo
elemento químico apresenta diferente número de nêutrons.
Isótopos = mesmo Z diferente A
Exemplo: o elemento químico hidrogênio apresenta três isótopos
99,98%
0,02%
10 -7%
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Isobaria – átomos com mesmo número de massa e diferentes números
atômicos.
Isóbaros = mesmo A diferente Z
Isótonos – átomos com mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos.
Isótonos = mesmo N diferente Z diferente A
Professor: Rafael Odorico
Constituição do átomo
Níveis ou Camadas
Consiste em um agrupamento de subcamadas. Representa a distância média do
elétron referente ao núcleo do átomo, sendo reconhecidas um máximo de sete
camadas para um mesmo átomo, comumente representadas pelas letras K, L, M,
N, O, P e Q, respectivamente de 1 à 7.
Disposição gráfica da energia dos subníveis – Diagrama de Linus Pauling.
Segundo o cientista Schrödinger, cada elétron da eletrosfera de um átomo possui
uma determinada quantidade de energia. Assim, cada elétron só permanece no
nível e subnível de energia correspondente.
Professor: Rafael Odorico
A distribuição desses elétrons em seus níveis e subníveis de energia é feita de
forma crescente de energia. E sua representação gráfica é dada peloDiagrama de
Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios
Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962).
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