Aula sobre Tabela periódica 1 ano2015

QUÍMICA
TABELA
PERIÓDICA
Professor: Rafael Odorico
HISTÓRICO:
Em 1869, Dimitri Mendeleev apresentou uma classificação, que é a
base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em
ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito
faixas horizontais (períodos) e doze colunas verticais (famílias).
Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida
que aumentava a massa atômica.
Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados em ordem
crescente de número atômico.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL:
Os elementos químicos, atualmente, estão dispostos em
ordem crescente de seus números atômicos e, aqueles que
estão localizados em uma mesma linha vertical possuem
propriedades semelhantes.
PERÍODOS Na tabela atual os elementos químicos ocupam
sete linhas horizontais que são denominados de períodos.
Podemos associar o período de um elemento químico com a
sua configuração eletrônica.
Professor: Rafael Odorico
FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS)
Constituem as 18 linhas verticais da classificação
periódica. Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e
subdivididas em A e B (a IUPAC recomenda que esta
numeração seja de 1 a 18).
Os elementos que estão no subgrupo A são
denominados de representativos e os do subgrupo B
de transição.
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FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS)
As principais famílias são:
Família I A: metais alcalinos
Família II A: metais alcalino-terrosos
Família III A: família do Boro
Família IV A: família do Carbono
Família V A: família do Nitrogênio
Família VI A: Calcogênios
Família VII A: Halogênios
Família 0: Gases Nobres
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Propriedades Periódicas
Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os
elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em
cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e
Eletronegatividade.
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Raio atômico:
Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e
para comparar esta medida é preciso levar em conta dois
fatores:
- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do
átomo;
- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma
maior atração sobre seus elétrons.
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Energia de Ionização :
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um
átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do
átomo, menor será a energia de ionização.
- Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para
cima;
- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da
esquerda para a direita.
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Afinidade eletrônica :
É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso
(isolado) captura um elétron. Em uma família ou período,
quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
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Eletronegatividade
Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo
para cima e da esquerda para a direita.
Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que,
quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de
atração sobre os elétrons.
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Eletropositividade
É a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo.
Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os
átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em
geral, possuem maior tendência em perder elétrons, por isso,
possuem maior eletropositivade.
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Potencial de Ionização
É a energia necessária para remover um elétron de um átomo
isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho
do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron
da camada de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do
átomo, menor o potencial de ionização.
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Densidade
Num período: A densidade cresce das extremidades para o
centro
Numa família: A densidade cresce de cima para baixo.
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