Aula sobre Tabela periódica 1 ano2015
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QUÍMICA TABELA PERIÓDICA Professor: Rafael Odorico HISTÓRICO: Em 1869, Dimitri Mendeleev apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito faixas horizontais (períodos) e doze colunas verticais (famílias). Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a massa atômica. Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados em ordem crescente de número atômico. Professor: Rafael Odorico CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL: Os elementos químicos, atualmente, estão dispostos em ordem crescente de seus números atômicos e, aqueles que estão localizados em uma mesma linha vertical possuem propriedades semelhantes. PERÍODOS Na tabela atual os elementos químicos ocupam sete linhas horizontais que são denominados de períodos. Podemos associar o período de um elemento químico com a sua configuração eletrônica. Professor: Rafael Odorico FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS) Constituem as 18 linhas verticais da classificação periódica. Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e subdivididas em A e B (a IUPAC recomenda que esta numeração seja de 1 a 18). Os elementos que estão no subgrupo A são denominados de representativos e os do subgrupo B de transição. Professor: Rafael Odorico FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS) As principais famílias são: Família I A: metais alcalinos Família II A: metais alcalino-terrosos Família III A: família do Boro Família IV A: família do Carbono Família V A: família do Nitrogênio Família VI A: Calcogênios Família VII A: Halogênios Família 0: Gases Nobres Professor: Rafael Odorico Propriedades Periódicas Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. Professor: Rafael Odorico Raio atômico: Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: - Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo; - O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons. Professor: Rafael Odorico Energia de Ionização : Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. - Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima; - Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita. Professor: Rafael Odorico Afinidade eletrônica : É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica. Professor: Rafael Odorico Eletronegatividade Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons. Professor: Rafael Odorico Eletropositividade É a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons, por isso, possuem maior eletropositivade. Professor: Rafael Odorico Potencial de Ionização É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron da camada de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, menor o potencial de ionização. Professor: Rafael Odorico Densidade Num período: A densidade cresce das extremidades para o centro Numa família: A densidade cresce de cima para baixo. Professor: Rafael Odorico
