Volumetria de Neutralização Aula 2 Revisão • • • • • Volumetria Volumetria ácido-base Curva de titulação Escolha do indicador Padronização Definições – ácido-base • É um método de análise baseado na reação entre os íons H3O+ e OHH3O+ + OH- ∏ 2H2O kH2O = [H3O+] [OH-] = 1,0 × 10-14 [H3O+] = [OH-] = 1,0 × 10-7 Definições – ácido-base pH = -log [H3O+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = pKH2O = 14 Exercícios 1. Calcular a concentração das espécies H+ e OH-, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,25 mol L-1 de HCl. 2. Calcular o pH e o pOH para uma solução preparada misturando-se 400 mL de água e 200 mL de NaOH 0,0500 mol L-1. Exercícios 3. Calcular a concentração das espécies H+ e OH-, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 5,00 × 10-8 mol L-1 de ácido clorídrico. 4. Qual a concentração de H+ da solução diluída preparada a partir da sequencia apresentada abaixo: Alíquota de 25 mL Alíquota de 25 mL Solução diluída HCl 12 mol L-1 Balão volumétrico de 500 mL Balão volumétrico de 250 mL Exercícios 5. Qual a concentração de H+ da solução concentrada preparada a partir da sequencia apresentada abaixo: Alíquota de 25 mL Alíquota de 25 mL Solução Concentrada HCl 0,01 mol L-1 Balão volumétrico de 500 mL Balão volumétrico de 250 mL Exercícios 6. Um volume de 7,5 mL da solução titulante NaOH 0,098 mol L-1 foi gasta para titular uma amostra de HCl. Qual a concentração de H+ e o pH desta amostra? 7. Observe a sequencia abaixo e calcule a concentração de H+ na amostra: Alíquota de 25 mL Alíquota de 25 mL Agitação por 15 min em Banho ultrasônico para desgaseificação 250 mL NaOH 0,01 mol L-1 V. gasto = 6,25 mL Titulação de ácidos fracos com bases fortes • A partir da curva de titulação é possível saber como o pH da solução varia nas proximidades do ponto de equivalência e, consequentemente, decidir se a titulação é possível ou não. Exemplo: ácido acético e NaOH NaOH 0,1 mol L-1 [H+] [Ac-] Ka = [Hac] [H+] = √0,1×Ka [H+] = 1,34 ×10-3 mol L-1 50 mL HAc 0,1 mol L-1 Ka = 1,8 × 10-5 pH 2,87 Adição de NaOH HAc ∏ H+ + AcHAc + OH- ∏ H2O + AcEx.: Adição de 25 mL de NaOH 0,1 mol L-1 CHAc = 3,33 × 10-2 mol L-1 Cac- = 3,33 × 10-2 mol L-1 CHAc = VaCa – VbCb Va + Vb [H+] = ka + CHAc CAc- [H+] = 1,8 × 10-5 mol L-1 = pH = 4,75 Adição de NaOH VNaOH (mL) Hac: Ka = 1,8 x 10-5 pH HA: 1,00 x 10-7 pH 0 2,9 4,0 25 4,8 7,0 45 5,7 8,0 49,95 7,8 9,7 50 8,7 9,9 50,05 9,7 10,0 55 11,7 11,7 75 12,3 12,3 Fonte: Adaptado de Nivaldo Baccan et al. Curva de Titulação ácidos fracos com base forte Fonte: Nivaldo Baccan et al. Curva de Titulação bases fracas com ácidos fortes Ácidos polipróticos • São ácidos que contêm mais de um átomo de hidrogênio substituível por molécula. • Ácido carbônico Ka1 = 4,6×10-7; Ka2 = 5,6×10-11 • Ácido fosfórico Ka1 = 7,5×10-3; Ka2 = 6,2×10-5 Ácidos polipróticos Ácido Ka1 Ka2 Ka1/Ka2 Maléico 1,5×10-2 2,6×10-7 5,8×104 Carbônico 4,6×10-7 5,6×10-11 8,2×103 Oxálico 5,6×10-2 5,2×10-5 1,1×103 Fosfórico 7,5×10-3 6,2×10-5 1,2×105 (a) Ácido Maléico (b) Ácido Oxálico (c) Ácido Carbônico Desafio • Como identificar e corrigir a acidez do solo, utilizando somente métodos volumétricos de análise?