COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA Data: 27/04/2017

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Data:
27/04/2017
Disciplina: Química
Exercícios
Série/Turma:
3º Ano
Professor(a): Natan
Período: 2o. Bim
Aluno(a): _______________________________________nº___
01. Na reação representada pela equação: NH3 + H2O  NH4+ + OHa) Qual o doador de próton na reação direta?
b) Qual o receptor de próton na reação direta?
c) Qual o ácido de Brönsted-Löwry na reação direta?
d) Qual a base de Brönsted-Löwry na reação direta?
e) Qual o doador de próton na reação inversa?
f) Qual o receptor de próton na reação inversa?
g) Qual o ácido de Brönsted-Löwry na reação inversa?
h) Qual a base de Brönsted-Löwry na reação inversa?
i) Quais são os pares conjugados?
02. Indique os ácidos e bases pela teoria de Brönsted-Löwry, e os respectivos pares conjugados nas reações abaixo
equacionadas:
03. Na reação segundo a equação: HClO + [O]  HClO2
a) Qual o doador de par eletrônico?
b) Qual o receptor de par eletrônico?
c) Qual o ácido de Lewis?
d) Qual a base de Lewis?
e) Qual o reagente eletrófilo?
f) Qual o reagente nucleófilo?
04. Faça a associação:
( ) Doador de próton
( ) Doador de par eletrônico
( ) Receptor de próton
( ) Receptor de par eletrônico
( ) Reagente eletrófilo
( ) Reagente nucleófilo
(a) Base de Brönsted-Löwry
(b) Ácido de Brönsted-Löwry
(c) Base de Lewis
(d) Ácido de Lewis
05. Assinale (V) verdadeiro ou (F) falso nas seguintes afirmações:
( ) Todo ácido de Brönsted-Löwry é ácido de Lewis.
( ) Todo ácido de Lewis é ácido de Brönsted-Löwry.
( ) Toda base de Arrhenius é base de Brönsted-Löwry.
( ) Toda base de Brönsted-Löwry é base de Arrhenius.
06. Das espécies químicas, abaixo, é um ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH
07. Qual das substâncias abaixo pode ser uma base de Arrhenius?
a) CH3COOH
b)
c)
d)
e)
HCl
KOH
H2SO4
CH3OH
08. Considere as espécies: HSO4- ; NH4+ ; H2O ; SO42Há possibilidade de classificar com ácido de Brönsted-Löwry
a) HSO4-; NH4+ e H2O
b) H2O e SO42c) HSO4- apenas.
d) SO42- apenas
09. No conceito de ácido-base de Brönsted-Löwry, ácido é a espécie química que:
a) cede prótons
b) cede OHc) recebe prótons.
d) Recebe OHe) Cede um par de elétrons.
10. No equilíbrio químico abaixo, de acordo com o conceito de ácido-base de Brönsted-Löwry, podemos afirmar que:
a.
b.
c.
d.
e.
NH4+ atua como base.
NH3 atua como base.
HCl atua como base.
Cl- atua como ácido.
NH3 atua como ácido.