Novos conceitos de ácidos e bases

PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN
QUÍMICA ENSINO MÉDIO
www.cleberserafin.cjb.net
Novos conceitos de ácidos e bases
A teoria de Arrhenius só permite classificar uma substância como ácido ou base
se a mesma possuir hidrogênio ou a hidroxila. As novas teorias ácido-base
ampliam estes conceitos para outros tipos de substâncias.
Teoria de Brönsted-Lowry
Brönsted e Lowry classificam uma substância como ácido ou base de acordo com
as definições abaixo:
Ácido é toda substância capaz de doar próton, H1+.
Base é toda substância capaz de receber próton, H1+.
HCl
+
NH3
<=>
NH41+
+
Cl1-
Nesta reação, o HCl é um ácido por doar o próton e o NH3 é uma base por receber
o próton. Se a reação ocorrer em sentido contrário teremos o NH 41+ como ácido,
por doar o próton, e o Cl1- como base, por receber o próton. Ou seja, ao doar o
próton, o ácido se transforma em base e, ao receber o próton, a base se
transforma em ácido. Podemos escrever...
HCl
+
ácido 1
NH3
<=>
NH41+
base 2
+
Cl1-
ácido 2
base 1
Formam-se os pares conjugados ácido-base: HCl e Cl1- e NH3 e NH41+.
O par conjugado é formado por um ácido e uma base que diferem entre si
por um próton, H1+.
HBr
+
H2O
<=>
H3O1+
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+
Br1-
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ácido 1
base 2
ácido 2
base 1
Formam-se os pares conjugados ácido-base: HBr e Br1- e H2O e H3O1+.
A força de um ácido é medida pela facilidade com que libera o próton. A força de
uma base é medida pela facilidade com que ela recebe o próton. Um ácido forte
sempre gera uma base fraca, pois esta vai ter dificuldade em receber um próton,
pois isto levaria à formação do ácido forte não dissociado. Uma base forte sempre
tem um ácido conjugado fraco, pois este terá dificuldade em liberar o próton.
Teoria de Lewis
Mais complexa, esta teoria engloba os conceitos de Arrhenius e de BrönstedLowry.
As bases de Lewis são substâncias que têm pares de elétrons disponíveis e
pode fornecê-los através de ligações covalentes dativas. São substâncias
nucleófilas, pois doam par de elétrons.
Ácidos de Lewis são substâncias que se ligam aos pares eletrônicos
disponíveis nas bases de Lewis. São substâncias eletrófilas, pois recebem
par de elétrons.
Observe a reação de dissociação do HCl em meio aquoso.
HCl + H2O <=> Cl1- + H3O1+
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Nesta reação, o HCl é um ácido de Brönsted-Lowry por doar próton e a água é
uma base por receber próton. O HCl também é um ácido de Lewis pois seu próton
se ligou a um par eletrônico disponível na molécula de água. A água é uma base
de Lewis, pois forneceu par de elétrons ao H1+ do HCl.
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