FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOX

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 11
FUNÇÕES
INORGÂNICAS: NOX
Como pode cair no enem
(ENEM) O cádmio, presente nas baterias,
pode chegar ao solo quando esses materiais
são descartados de maneira irregular no meio
ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica,os íons Cd2+ são
extremamente perigosos para o organismo,
pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos,
tornando-os muito porosos e causando dores
intensas nas articulações. Podem ainda inibir
enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento
dos rins. A figura mostra a variação do raio
de alguns metais e seus respectivos cátions.
Ca
Na
Cd
Al
Zn
143 pm
137 pm
Cd2+
Al2+
Zn2+
103 pm
53 pm
83 pm
197 pm
191 pm
152 pm
Ca2+
Na1+
100 pm
102 pm
Raios atômicos e iônicos de alguns metais
Com base no texto, a toxicidade do cádmio
em sua forma iônica é consequência de esse
elemento:
a) Apresentar baixa energia de ionização, o
que favorece a formação do íon e facilita sua
ligação a outros compostos.
b) Possuir tendência de atuar em processos
biológicos mediados por cátions metálicos com
cargas que variam de +1 a +3.
c) Possuir raio e carga relativamente próximos
aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses
processos.
d) Apresentar raio iônico grande, permitindo
que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores
participam.
e) Apresentar carga +2, o que permite que ele
cause interferência nos processos biológicos
em que, normalmente, íons com cargas menores participam.
Fixação
1) (UFRRJ) No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na2SO3) e no sulfeto de cálcio
(CaS) o número de oxidação do enxofre é, respectivamente:
a) +6; +4; -2
b) +5; +2; -1
c) +6; +4; -1
d) +4; +4; +2
se) +6; +2; -2
-
-
Fixação
F
2) (PUC) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos,3
relacionando as colunas:
l
I) Ca em CaCO3
II) Cl em HCl
III) Na em Na2SO4
IV) N em HNO3
V) O em O2
(
(
(
(
(
) -1
) 0
) +1
) +2
) +5
Marque a opção que corresponde à sequência correta de cima para baixo:
a) II, V, III, I, IV
b) II, V, III, IV, I
c) III, IV, II, I, V
d) V, II, I, III, IV
e) V, III, II, I, IV
a
b
c
d
Fixação
3) (PUC) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação (Nox).
1 - Al 2O3
2 - SOF4
3 - CH2Cl2
4 - H2
5 - As2O5
(
(
(
(
(
) -1
) 0
) +3
) +5
) +6
A sequência CORRETA encontrada é:
a) 3 – 4 – 5 – 1 – 2
b) 3 – 4 – 1 – 5 – 2
c) 4 – 3 – 2 – 1 – 5
d) 4 – 3 – 1 – 2 – 5
Fixação
4) (UNIRIO)
Mais de 20 nascentes subterrâneas alimentam a Vila Luiz. Peixes como o Poeciliamexicana
ficam corados com os altos níveis de hemoglobina necessários para a captação do escasso
oxigênio da água. Venenoso para os seres humanos, o ácido sulfídrico (H2S) sustenta formas
de vida microbianas que oxidam, originando ácido sulfúrico (H2SO4) — este por sua vez,
dissolve a rocha(...)
(National Geographic. Brasil, 2001)
Considerando que nos ácidos oxigenados o enxofre possui maiores estados de oxidação,
indique a opção que contém o número de oxidação correto do átomo de enxofre presente nos
ácidos sulfídrico e sulfúrico, respectivamente:
a) -2 e +4
b) +6 e -2
c) +4 e +6
d) +6 e +4
e) -2 e +6
Fixação
5) (UERJ) As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas
no número de oxidação de seus elementos químicos. Observe o quadro a seguir, em que o
cloro apresenta diferentes números de oxidação:
,
Substâncias
Fórmulas
Nomes
Cl2
cloro gasoso
NaClO
hipoclorito de sódio
NaCl
cloreto de sódio
KClO3
clorato de potássio
A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número
de oxidação crescente do cloro, é:
a) cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio.
b) clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso.
c) hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio.
d) hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio.
Fixação
F
6) (UERJ) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na síntese de substâncias7
orgânicas nitrogenadas, é inicialmente transformado em compostos inorgânicos, por ação dem
bactérias existentes no solo. No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelasS
raízes das plantas, o número de oxidação do nitrogênio corresponde a:
l
a
a) 0c) +2
o
b) +1d) +5
H
a
b
c
d
e
Fixação
7) (UFF) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão
mineral é o enxofre. Quando estes combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz
SO2 de cheiro irritável e este, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma
lentamente no SO3. Esta reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água da chuva, produzindo o H2SO4, que é um ácido forte. Durante esse processo,
o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO2, SO3 e
H2SO4 o número de oxidação do enxofre é, respectivamente:
a) + 4, + 6, + 6
b) – 4, + 4, + 6
c) + 2, – 3, 0
d) – 2, + 3, + 6
e) – 4, + 6, 0
Fixação
F
8) (UFRN) O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxi-9
dação: NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico — hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante),d
N2O3 (sólido azul) etc. Estes óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gasesd
d
nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio
atmosférico (O3) — gás azul, instável — responsável pela filtração da radiação ultravioleta
emitida pelo Sol.
Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode concluir-se que a fórmula molecular em
que o átomo de nitrogênio apresenta o menor número de oxidação é:
a) N2O3c) N2O
b) NOd) NO2
a
b
Fixação
-9) (UERJ) O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal, utilizada na conservação
dos tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. Ele é oxidado a ácido fórmico, segundo a equação a seguir, para evitar que os tecidos animais sofram
deterioração ou oxidação.
H
C
Formol
O
H
[O]
H
C
O
OH
Ácido Fórmico
Nesta transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de:
a) - 4 para + 4
c) - 2 para - 1
b) - 3 para - 2
d) 0 para + 2
Proposto
1) (UFU) Apresentam-se abaixo as fórmulas químicas de compostos contendo fósforo
Mg3(PO4)2
H4P2O5Ca2P2O7
KH2PO2Na2HPO3
Quais são, respectivamente, os números de oxidação do fósforo em cada composto?
a) +5 ; +3 ; +5 ; +1 ; +3
b) +3 ; +2 ; +6 ; +2 ; +2
c) +5 ; +3 ; +6 ; +1 ; +5
d) +3 ; +2 ; +5 ; +2 ; +2
Proposto
2) (FGV) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica
como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma
de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação
nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de
valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente:
a) + 2 e 3d6 4s2
b) + 2 e 3d4 4s2
c) + 3 e 3d5
d) + 4 e 3d6
e) + 4 e 3d4
Proposto
3) (ITA) Assinale a opção relativa aos números de oxida-ção corretos do átomo de cloro nos
compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente:
a) -1, -1, -1 e -1
b) +3, +1, +2 e +3
c) +3, +2, +4 e +6
d) +3, +1, +5 e +6
e) +3, +1, +5 e +7
Proposto
4) (UFSM) O carbono pertence ao grupo 4A da classifica-ção periódica e pode ligar-se tanto a
elementos de alta eletronegatividade, como flúor (4,0) ou oxigênio (3,5), quanto a elementos
mais eletropositivos, como hidrogênio (2,1) ou magnésio (1,2). Assim, apesar de o carbono,
na grande maioria dos casos, unir-se através de ligações covalentes, ele tem o número de
oxidação bastante variável.
Observe as substâncias representadas a seguir:
O
H
H
metanal
O
C
CH 3 OH
CH 2 C 2
metanol
diclorometano
O
dióxido de carbono
CC4
tetraclorometano
Marque a alternativa que apresenta, em ordem, o número de oxidação do carbono em cada
uma delas.
a) 0; -2; 0; +4; +4
b) -2; +3; 0; -4; +4
c) 0; +2; -2; +4; -4
d) +2; -3; +2; -4; -4
e) -2; -3; 0; +4; -4
Proposto
P
5) (UFV) Os números de oxidação do boro, iodo e enxo-fre nas espécies químicas H2BO3-,6
IO4- e HSO4- são, respectivamente:
p
m
a) +4, +8, +7
d) +4, +5, +6
a
b) +3, +7, +8
e) +2, +6, +5
c) +3, +7, +6
Proposto
6) (UFRJ) A hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] sintetizada em laboratório é utilizada para a preparação de implantes ósseos e dentários. Este composto biocerâmico pode ser obtido por
meio de gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de amônio em uma solução
aquecida de nitrato de amônio.
Determine o número de oxidação do fósforo na hidroxiapatita.
Proposto
P
7) (UFRRJ) O peróxido de sódio pode ser usado como agente alvejante de artigos de lã, de8
seda e de algodão e em sínteses químicas. Ele reage com o monóxido de carbono para formar
o carbonato de sódio, e reage com o dióxido de carbono para formar o carbonato de sódio e
o oxigênio, conforme equações abaixo.
1a) Na2O2 + CO2 ⇒ Na2CO3
2a) Na2O2 + CO2 ⇒ Na2CO3 + ½ O2
Qual o número de oxidação do oxigênio no peróxido de sódio e do carbono no gás carbônico?
a
b
Proposto
8) (UEL) Considere as soluções aquosas a seguir:
Solução
Cor
CuSO4
Azul
KNO3
Incolor
Na2SO4
Incolor
K2CrO4
Amarela
a) Pode-se dizer que o íon responsável pela cor azul é o Cu2+? Justifique.
b) Pode-se dizer que o íon K+ é responsável pela cor amarela? Justifique.
Proposto
9) (UERJ) O ácido barbitúrico e seus derivados são indicados como tranquilizantes para reduzir
a ansiedade e induzir o sono.
A síntese deste ácido pode ser resumida pela seguinte equação:
O
H2C
C − OCH2CH3
C − OCH2CH3
O
malonato de etila
H2N
+
C=O
H2N
ureia
O H
NaOC2H3
C2H5OH
1
C−N
H2C
110°C
C=O
C−N
2
O
H
ácido barbitúrico
Com base nos valores de eletronegatividade indicados na tabela de classificação periódica,
determine os números de oxidação dos átomos de carbono indicados por 1 e 2 na molécula
do ácido barbitúrico.
Proposto
10) (UFRJ) A análise da água de uma lagoa revelou a existência de duas camadas com composições químicas diferentes, como mostra o desenho a seguir.
Indique o número de oxidação do nitrogênio em cada uma das camadas da lagoa e apresente
a razão pela qual alguns elementos exibem diferença de NOX entre as camadas.