técnico de laboratório/química-ufv

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CONCURSO PÚBLICO PARA PROVIMENTO DE CARGOS DA CARREIRA TÉCNICO-ADMINISTRATIVA
TÉCNICO DE LABORATÓRIO/QUÍMICA-UFV
PROVA PRÁTICA
Nº DE INSCRIÇÃO: ___________
1. Na bancada à sua frente encontra-se um frasco de sulfato de sódio.
a) Com base nas informações do rótulo do frasco, calcule a massa a ser utilizada para o
preparo de 100,0 mL de uma solução de sulfato de sódio a 1,00 x 10 -2 mol L-1. MOSTRE OS
CÁLCULOS.
b) Descreva todo o procedimento a ser adotado para o preparo da referida solução a partir do
sulfato de sódio sólido. Considere, em sua descrição, a utilização das vidrarias, utensílios e
equipamentos que, dentre aqueles apresentados na bancada à frente, forem necessários
para o preparo da referida solução.
Prova Prática – Técnico de Laboratório/Química – UFV
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2. Na bancada à sua frente encontra-se um frasco de um ácido hipotético HA, concentrado,
classificado como um ácido forte. Deseja-se preparar 100,00 mL de uma solução desse
ácido a 0,100 mol L-1. Utilizando as informações contidas no rótulo do frasco, calcule o
volume do ácido concentrado necessário para o preparo da referida solução. MOSTRE OS
CÁLCULOS.
Prova Prática – Técnico de Laboratório/Química – UFV
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3. Para preparar 100,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico a uma determinada
concentração exata, 5,00 mL do ácido sulfúrico concentrado deverão ser utilizados na
diluição. Descreva todo o procedimento a ser adotado para o preparo dessa solução a partir
do ácido concentrado, citando a utilização, dentre as vidrarias e utensílios disponíveis na
bancada à sua frente, daqueles necessários para o preparo da referida solução.
Prova Prática – Técnico de Laboratório/Química – UFV
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4. O método de Mohr é um método volumétrico de precipitação utilizado para a determinação
do teor de íons cloreto (Cl -). Nesse método, o cloreto é titulado contra uma solução padrão
de nitrato de prata (AgNO3) utilizando cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O pH da
solução titulada deve ser ajustado entre 6,5 e 9,0.
a) Suponha a titulação de 10,00 mL de uma solução de cloreto de potássio utilizando solução
padrão de nitrato de prata. Descreva todo o procedimento adotado para proceder à titulação,
detalhando o uso das soluções e vidrarias disponíveis na bancada.
b) Com base nos equilíbrios químicos representados abaixo, explique por que o pH da solução
titulada deve ser ajustado entre 6,5 e 9,0 (não é necessária a apresentação de cálculos).
Prova Prática – Técnico de Laboratório/Química – UFV
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5. Na figura abaixo está representa a curva de titulação de 25,00 mL de solução de ácido
acético a 0,100 mol L-1 contra solução padronizada de hidróxido de sódio a 0,100 mol L -1. O
valor de pH no ponto de equivalência é 8,7.
a) Levando em consideração as espécies químicas que estarão presentes em solução,
explique, utilizando equações químicas, por que o pH no ponto de equivalência é maior do
que 7,0.
b) Na tabela abaixo estão apresentados diferentes indicadores ácido-base e suas respectivas
faixas de pH de viragem. Qual(is) desses indicadores poderia(m) ser utilizado(s) nessa
titulação? Justifique sua resposta.
Indicador
Vermelho de metila
Azul de timol
Fenolftaleína
Amarelo de alizarina
Faixa de pH de viragem
4,2 a 6,2
8,0 a 9,6
8,2 a 9,8
10,1 a 12,0