RECUPERAÇÃO Disciplina:Transferência de massa

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1° semestre 2016
RECUPERAÇÃO SEMESTRAL (RS)
Disciplina:Transferência
Transferência de massa e energia
Professor(a): Cláudia
Trabalho de Recuperação
1- (Ufla) A reação de Fe2O3 com ácido sulfúrico (H2SO4) produz sulfato de ferro
III e água. Qual a soma dos coeficientes do balanceamento dessa reação
reação.
2- A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito
utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da
pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico
com elevada pureza, utiliza-se
utiliza
a aluminotermia,
ia, processo no qual o óxido reage
com o alumínio metálico, segundo a equação:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de
dióxido de manganês (MnO2), qual a massa mínima de
e pirolusita necessária
para se obter 1,20 t de manganês metálico.
3-Uma
Uma porção de ferro, de massa 560g, sofreu corrosão ao ser exposta ao ar
úmido por um período prolongado. Toda a camada de ferrugem foi removida e
a sua massa foi determinada, resultando
resultando em 160g.Considerando que a
ferrugem tem a composição Fe2O3 e que a corrosão consiste na reação do
ferro com o oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que sofreu
corrosão?
4- O azoteto de chumbo, Pb(N3)2, é um explosivo facilmente detonável
nável que
libera um grande volume de nitrogênio gasoso quando golpeado. Sua
decomposição produz chumbo e gás nitrogênio. Partindo-se
Partindo se de 7,76 g de
azoteto de chumbo contendo 25% de impurezas, o volume de nitrogênio
recolhido nas condições ambientes.
5-(FGV) O calcário ou carbonato de cálcio CaCO3, sob aquecimento adequado
se decompõe em dois óxidos, um deles reage com a água originando o
hidróxido de cálcio (cal hidratada), dada as massas atômicas: Ca=40 C=12
O=16 e H=1, se partirmos de 50g de CaCO3 qual a massa de Ca(OH)2 .
6-(Cefet-PR) Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de
partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de
alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à
água contida em tanques de tratamento.Qual o número de mols do sulfato de
alumínio que devem reagir com suficiente hidróxido de cálcio para formar 10
mols de hidróxido de alumínio?
7-O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da
osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H 2SO4→ H 3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de fosfato de cálcio e usando-se quantidade suficiente de
H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de obtida ácido fosfórico?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
8-O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320g de carbonato de cálcio
teve seu volume medido a 27°C e 0,8 atm. Qual o valor, em litros, encontrado?
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; R = 0,082 atm.L/mol. K.
9-Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido
sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 + CaCO3 --> CaSO4 + CO2 + H2O
Para 2kg de mármore, quanto de gesso poderemos produzir? Considere um
rendimento de 75% no processo.
10-Considere a seguinte reação corretamente balanceada:
6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)
a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação
quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.
b) Qual é a massa de alumínio produzida?
c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no
final do processo?