Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630
Título: Reações de neutralização e sais
Data:
/
/ 2017
QS
1
Exercícios de fixação
01 - (ITA SP)
Assinale a opção que apresenta o sal solúvel em água a
25 ºC.
a) CaSO4
b) PbCl2
c) Ag2CO3
d) Hg2Br2
e) FeBr3
02 - (IFSP)
O alúmen de potássio, também conhecido como pedraume, é a substância representada pela fórmula KAl
(SO4)2  12 H2O . Essa substância é classificada como
a) óxido duplo hidratado.
b) base hidratada.
c) sal duplo hidratado.
d) sal simples hidratado.
e) óxido ácido hidratado.
03 - (IFSP)
O
carbonato
de
sódio,
Na2CO3,
conhecido
comercialmente como barrilha, tem grande uso no
tratamento de águas de piscinas e de abastecimento
público. Tal substância é classificada como um
a) óxido básico.
b) óxido ácido.
c) hidróxido.
d) ácido.
e) sal.
04 - (UDESC SC)
O leite de magnésia é uma suspensão de
Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta suspensão dissolve-se
com a adição de HCl(aq), gerando uma solução final
aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As
funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e
cloreto de magnésio, respectivamente, são:
a) óxido, ácido e base
b) óxido, ácido e sal
c) base, ácido e óxido
d) sal, ácido e óxido
e) base, ácido e sal
c)
d)
e)
H2SO3 e CaH2.
H2S e CaO.
H2S e Ca(OH)2.
07 - (UNISC RS)
As fórmulas corretas de ácido e da base que, por
neutralização, produzem FePO4, além de água, são,
respectivamente,
a) H3PO4 e Fe(OH)2
b) H3PO4 e Fe(OH)3
c) H2PO4 e Fe(OH)2
d) H2PO4 e Fe(OH)3
e) H3PO3 e Fe(OH)2
08 - (UERN)
A neutralização parcial do ácido sulfúrico com o
hidróxido de potássio forma um sal e água. O sal
originado a partir dessa reação é
a) sulfito de potássio.
b) sulfato de potássio.
c) bissulfito de potássio.
d) bissulfato de potássio.
09 - (PUC RJ)
Quando ocorre uma reacao quimica, e possivel que, no
meio aquoso, haja especies quimicas que nao
participam da reacao sem sofrer qualquer alteracao.
Essas especies sao conhecidas como ions
espectadores. Na reacao, em meio aquoso, do acido
sulfurico com hidroxido de rubidio representada pela
equacao
H2SO4(aq) + 2 RbOH(aq)  2 H2O(l) + Rb2SO4(aq)
ou pela equacao
+
2–
+
–
2H (aq) + SO4 (aq) + 2Rb (aq) + 2OH (aq)  2H2O(l) +
+
2–
2Rb (aq) + SO4 (aq)
os íons espectadores sao:
+
–
a) H e OH
2–
+
b) SO4 e H
2–
–
c) SO4 e OH
+
2–
d) Rb e SO4
+
–
e) Rb e OH
05 - (UESPI)
Muitas reações químicas acontecem em meio aquoso.
Soluções contendo (I) H2SO4 e (II) H2CO3 são facilmente
encontradas e podem reagir com (III) Ba(OH)2 para
formar (IV) BaSO4, (V) Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3.
Como podemos classificar, respectivamente, as
substâncias destacadas no texto (I), (II), (III), (IV), (V) e
(VI)?
a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal
b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
c) base, base, ácido, sal, sal e sal
d) ácido, base, base, sal, ácido e base
e) ácido, ácido, sal, base, base, sal
10 - (UERJ)
O ácido não oxigenado formado por um ametal de
2
4
configuração eletrônica da última camada 3s 3p é um
poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas
atividades industriais. Para evitar seu descarte direto no
meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total
entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e
grupo IIA da tabela de classificação periódica dos
elementos.
A fórmula do sal formado nessa reação é:
a) CaS
b) CaCl2
c) MgS
d) MgCl2
06 - (UNISC RS)
As fórmulas corretas do ácido e da base que, por
neutralização, produzem CaSO4, além de água, são,
respectivamente,
a) H2SO4 e CaCl2.
b) H2SO4 e Ca(OH)2.
11 - (PUC RJ)
De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a
+
substância que, em meio aquoso, libera íons H , e base
–
é a substância que, em meio aquoso, libera íons OH .
A reação de um ácido com uma base é conhecida como
“reação de neutralização” por causa da neutralização da
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Química Solucionada
+
–
espécie H pela espécie OH , ou vice-versa, formando
água no estado líquido. Esse fenômeno pode ser
representado de maneira simplificada pela equação
–
H (aq) + OH (aq) 
 H2O(l)
Na reação de neutralização do hidróxido de sódio com
ácido clorídrico em solução aquosa, os íons
espectadores são:
+
+
a) Na e H
+
–
b) Na e Cl
+
–
c) H e Cl
+
–
d) H e OH
+
–
e) Na e OH
+
TEXTO: 1 - Comum à questão: 12
Espinafre prejudica a absorção de ferro
Graças ao marinheiro Popeye, personagem que
recorre a uma lata de espinafre quando precisa reunir
forças para enfrentar o vilão Brutus, até as crianças
pensam que a verdura é uma boa fonte de ferro. O que
os pequenos e muitos adultos não sabem é que a
disponibilidade desse mineral para o organismo é
bastante limitada.
"O ácido oxálico presente no espinafre forma sais
insolúveis com o ferro e também com o cálcio,
dificultando a absorção dos dois minerais", afirma a
nutricionista Lara Cunha, da USP (Universidade de São
Paulo).
Segundo ela, a verdura contém muita fibra,
vitaminas A, C e do complexo B, potássio e magnésio,
além de ser considerada laxativa e diurética, mas não
deve ser consumida por pessoas com deficiência de
ferro ou propensão a formar cálculos renais, também
devido ao grande teor de ácido oxálico.
12 - (PUC Camp SP)
Considerando que o cálcio pertence ao 2º grupo da
tabela periódica, a fórmula correspondente do sal
2
insolúvel formado entre ele e o íon oxalato, C2O4 , é
a)
CaC2O4
b)
Ca(C2O4)2
c)
Ca2C2O4
d)
Ca2(C2O4)3
e)
Ca4C2O4
TEXTO: 2 - Comum à questão: 13
O ácido fosfórico, estrutura química representada na
figura, é utilizado na indústria de fertilizantes e de
bebidas. Seu uso vem aumentando devido à expansão
da produção agrícola e é comercializado como solução
aquosa concentrada com teor de 85% em massa e
–1
densidade 1,7 g.mL , a 20 ºC.
O
H
H
P
O
O
O
H
13 - (UFTM MG)
Na equação completa da reação de neutralização total
do ácido fosfórico com hidróxido de potássio (KOH), a
somatória dos índices estequiométricos é igual a
a) 4.
b) 6.
c) 8.
d) 10.
e) 12.
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TEXTO: 3 - Comum à questão: 14
Considere a tabela que apresenta os pontos de fusão
(PF) e de ebulição (PE), a 25°C e 1 atm
14 - (FATEC SP)
A reação que ocorre para a formação do sal presente na
tabela é
a) dupla-troca: ácido inorgânico + álcool.
b) esterificação: ácido carboxílico + álcool.
c) decomposição: ácido inorgânico + base inorgânica.
d) neutralização: ácido inorgânico + base inorgânica.
e) saponificação: ácido carboxílico + base inorgânica.
15 - (UERJ)
Alguns compostos químicos são empregados como
coagulantes na remoção de impurezas em processos de
tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais
processos, pode ser obtido por meio da neutralização
total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do
terceiro período da tabela periódica;
– oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado
de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
a) Al2(SO4)3
b) Al2(SO3)3
c) Ga2(SO4)3
d) Ga2(SO3)3
16 - (UEPB)
Uma pessoa resolveu fazer um desentupimento do
encanamento em sua casa. Encontrou um frasco
contendo um pouco de soda cáustica. Porém, como a
quantidade era pouca, resolveu procurar outro produto
que pudesse ser adicionado à soda cáustica que tivesse
a mesma finalidade. Apesar de ter encontrado ácido
muriático, que tem a mesma finalidade, não misturou os
dois. Por quê?
a) O ácido muriático, como o próprio nome já diz, é um
ácido, e neutralizaria a soda cáustica, que é uma
base.
b) O produto gerado pelos dois seria muito reativo.
c) Havia pouca soda cáustica, o que impediria a reação
correta com o ácido muriático para dar um produto
reativo.
d) O ácido muriático reagiria à soda cáustica, gerando
um sabão.
e) Os dois são produtos compostos por substâncias
salinas, o que não reforçaria o poder
desengordurante na mistura.
GABARITO:
1) Gab: E; 2) Gab: C; 3) Gab: E; 4) Gab: E; 5) Gab: A; 6) Gab: B
7) Gab: B; 8) Gab: D; 9) Gab: D; 10) Gab: A; 11) Gab: B; 12) Gab: A
13) Gab: C; 14) Gab: D; 15) Gab: A; 16) Gab: A.
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