lista de exercícios de recuperação – 2º trimestre química

LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO – 2º TRIMESTRE
QUÍMICA
ALUNO(a):
_______________________________________________
Nº: ____
SÉRIE: 2ª
UNIDADE:
VV 
Valor:
TURMA:_____
JC 
JP 
PC 
10,0
DATA: ___/___/2016
Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de Recuperação.
SETOR A
1.
a)
b)
c)
2.
a)
b)
c)
3.
a)
b)
4.
a)
b)
5.
a)
b)
c)
6.
O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos
que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de
oxidação –3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os
respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.
–
–
–
–
NH3, N2, NO2 , NO3
d) NO2 , NH3, N2, NO3 .
–
–
–
–
NO2 , NO3 , NH3, N2.
e) NH3, N2, NO3 , NO2 .
–
–
NO3 , NH3, N2, NO2
–
–
Os números de oxidação dos átomos Sb, Br, Ir, Fe, C e P, nos compostos Sb 4O10, BrO4 , IrCl6 ,
2–
Na2Fe2O4,CaC2O4 e HPO3 , serão, respectivamente,
+5, +7, +5, +3, +3 e +3.
d) +7, -5, +5, -4, +2 e -4.
-5, +5, +5, +3, -3 e +3.
e) -5, -7, -5, -3, -3 e -3.
+5, +7, +5, +2, +3 e +1.
A alternativa que apresenta o número de oxidação correto para o cloro, nos compostos NaClO, KClO4, HCl e
HClO3 é, respectivamente,
-1, -3, +1, +2.
c) +1, +3, -1, +2.
e) +1, +3, -1, -2.
-1, +7, -1, +5.
d) +1, +7, -1, +5.
-6
Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCl2 , NaIO4
e
Cn
e
grafite
são,
respectivamente,
−2 +7 0
c) −2 +7 −4
e) +4 +7 0
+2 +6 0
d) +4 +7 +5
O número de oxidação do cloro, nas substâncias formuladas abaixo, é, respectivamente, NaClO3 , NaCl ,
NaClO , Cl2
+1, +7, –1 e –1.
d) +7, +1, –1 e zero.
+5, –1, +1 e zero.
e) +4, –1, zero e zero.
+5, +7, zero e -2.
a)
b)
O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox do Cr no
2ânion Cr2O7 ?
+3
c) +6
+5
d) +7
7.
a)
b)
Das fórmulas químicas abaixo, assinale a que apresenta o maior estado de oxidação para o iodo:
KIO3;
c) HI;
e) Ca(IO2)2
I2;
d) KIO2;
8.
(PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através
da reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O
 y Cr(OH)SO4 + Na2SO4
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
x y
a) 3 2
b) 2 3
c) 2 2
d) 3 3
e) 2 1
1
2016_LISTA DE RECUPERAÇÃO_QUÍMICA_ARTHUR_2ª SÉRIE_2º TRI.DOCX
9.
(UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:
Cl2 + NH3  N2H4 + NH4Cl
a)
b)
4
15
c)
d)
é
21
8
e)
6
SETOR B
1.
I.
II.
III.
A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em 3 etapas:
HBr(g) + O2(g)
HOOBr(g) (etapa lenta)
HBr(g) + HOOBr(g)
2 HOBr(g) (etapa rápida)
HOBr(g) + HBr(g)
Br2O(g) + H2O(g) (etapa rápida)
a)
Escreva a expressão da Lei de velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio.
b)
A reação de oxidação do brometo de hidrogênio é classificada como reação elementar ou não-elementar?
Justifique.
2.
O uso de catalisadores para diminuir a emissão de gases poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem
contribuído para redução da taxa de aumento da poluição urbana.
São representadas duas curvas das energias envolvidas na reação das espécies reagentes A + B
C+D
na presença e na ausência do catalisador.
Em relação à sua atuação no processo reacional, responda:
a) Em qual curva (I ou II) indica uma reação com catalisador? Justifique.
2
b)
Cite três fatores que influenciam na velocidade de uma reação.
c)
Calcule a Energia de ativação da reação direta na ausência de catalisador.
3.
Os resultados de três experimentos feitos para encontrar a lei de velocidade para a reação
2 NO(g) + 2 H2(g)
N2(g) + 2 H2O(g), encontram-se na Tabela 1 abaixo.
Tabela 1 – Velocidade inicial de consumo de NO(g)
Velocidade de
[NO]inicial [H2 ] inicial consumoinicial
Experimento
de NO
(mol L-1 )
(mol L-1 )
(mol L-1 s -1 )
-3
-3
1
4,0 x 10
2,0 x 10
1,2 x 10-5
2
8,0 x 10-3
2,0 x 10-3
4,8 x 10-5
3
4,0 x 10-3
4,0 x 10-3
2,4 x 10-5
De acordo com esses resultados, responda:
a) Escreva a expressão da lei de velocidade para a reação.
b)
Indique a ordem global da reação.
3
4.
No estudo cinético de uma reação representada por:
2A(g) + B2(g) → 2AB(g), colocou-se os seguintes dados:
A velocidade da reação pode ser expressa pela reação:
a) v = k 2[A]
2
b) v = k [B2]
c) v = k [A] [B2]
2
d) v = k [A] [B2]
2
e) v = K [A] [B2]
5.
Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO 3, realizou quatro
procedimentos, ilustrados a seguir:
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25°C
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5°C
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25°C
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5°C
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
a) I.
b) II.
6.
c) III.
d) IV.
A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia (CON2H4 ), o sulfato de amônio
[(NH4 )2 SO4 )] e o fosfato de amônio [(NH4 )3 PO4 )]. A reação de formação da amônia se processa em duas
etapas, conforme equações químicas fornecidas abaixo.
N2( g)
2 H2( g)
N2H4(g)
H2(g)
Dessa forma, a velocidade da equação global N2(g)
a)
v
k N2
b)
v
k NH3
c)
v
k N2 H2
H2
2
2
N2H4(g)
1 lenta
2 NH3( g)
2 rápida
3H2(g)
2NH3(g) é dada pela seguinte expressão:
d)
v
k NH3
e)
v
k N2H4
3
4
2
N2
H2
N2
H2
3
2
7.
O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas
condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas
diferentes. Esses sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível
afirmar que
a)
b)
c)
d)
a curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
a curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
a curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por E1 E3 .
a curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação
é dada por E2 E3 .
a curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é
dada por E1.
e)
8.
O que acontecerá com a velocidade da reação elementar 2X + Y
triplicarmos a de Y?
Z, se dobrarmos a concentração de X e
9.
Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros
processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno.
Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores
a) aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
b) diminuem a variação de entalpia do sistema.
c) atuam somente entre substâncias em solução.
d) diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
e) aumentam a variação de entalpia da reação.
10. Considere o diagrama de energia da reação de decomposição do H 2O2 representado.
Assinale a alternativa incorreta:
a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica.
b) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a curva "B".
c) A presença de um catalisador afeta o ∆H da reação.
d) A curva "B" representa a reação com a presença de um catalisador.
e) A letra "Z" representa o ∆H da reação de decomposição do H2O2.
5