1. O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante

Lista Recuperação Química – Professor Guilherme Vargas – 2° ano
1. O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação das propriedades
químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração de oxigênio, pode-se utilizar pequenas
porções de palha de aço. Colocando uma porção de palha de aço em contato com 1 litro de água, por 5 dias
em um recipiente fechado, observou-se que a massa de ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg.
Escreva a equação química para a reação de oxidação do ferro metálico e determine a concentração, em g.L-1,
de O2 na água analisada. Massas molares, em g.mol-1: Fe = 56 e O = 16.
2. Considere a reação de neutralização de hidróxido de cálcio com ácido clorídrico, representada pela
equação a seguir:
Ca(OH)2(s) + 2HCℓ(aq)  CaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)
Faça o que se pede:
a) Calcule a quantidade máxima de cloreto de cálcio, em mol, que pode ser obtido quando 0,74 g de hidróxido
de cálcio é misturado a 100 mL de solução aquosa de HCℓ 1,0 mol L-1, onde, na reação, o HCℓ está em
excesso.
b) Defina o que é uma base segundo o conceito de Arrhenius.
Dados: Ca = 40; O = 16; H = 1.
3. Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ(aq)),
ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio:
Zn(s) + 2HCℓ(aq)  ZnCℓ2(aq) + H2(g)
a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação.
b) Calcule a massa de HCℓ necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na concentração de 0,1
mol L-1.
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5.
4. Existem soluções aquosas de sais e glicose, vendidas em farmácias, destinadas ao tratamento da
desidratação que ocorre em pessoas que perderam muito líquido. Uma dessas soluções tem a composição
apresentada na tabela.
a) Calcule a concentração, em mol L-1, dos íons sódio e dos íons citrato, nessa solução.
b) Tal solução aquosa apresenta atividade óptica. Qual das espécies químicas presentes é responsável por
essa propriedade? Justifique.
5. Para a síntese do metanol, foram utilizadas as seguintes concentrações das espécies em quantidade de
matéria:
[CO] = 1,75 mol L-1 , [H2] = 0,80 mol L-1 e [CH3OH] = 0,65 mol L-1
Ao se atingir o equilíbrio químico, numa dada temperatura, constatou-se que a concentração da espécie CO,
em quantidade de matéria, estabilizou em 1,60 mol L-1

 CH3OH(g).
CO(g) + 2H2(g) 

Pede-se:
a) a expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies em quantidade de
matéria;
b) o valor numérico da constante de equilíbrio mostrando o encaminhamento por meio dos cálculos
necessários;
c) o sentido que a reação se desloca quando se aumenta a concentração de monóxido de carbono.
6. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em
parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam,
de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda:

 2H2O(g) + calor
2H2(g) + O2(g) 

a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H 2 for 1 atm, a pressão parcial
de O2 for 1 atm e a pressão parcial de H2O for 0,5 atm.
b) Se adicionarmos 0,15 mol de H2 e 0,7 mol de O2 ao recipiente de 0,50 L e deixarmos a mistura atingir o
equilíbrio a 25 °C, observamos que 50 % do H2 foi consumido. Qual é a composição final dessa mistura em mol
L-1?
7. Sob condições experimentais adequadas, o gás metano pode ser convertido nos gases etano e hidrogênio:

 C2H6(g) + H2(g)
2CH4(g) 

Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio com a temperatura é dada na tabela.
a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a
concentração de gás metano pode ser aumentada se houver um aumento de temperatura? Justifique suas
respostas.
b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na concentração do gás hidrogênio quando, separadamente,
se adiciona um catalisador e quando há um aumento de pressão? Justifique suas respostas.
8.
Dois fatores que podem alterar o pH sanguíneo são: a intensidade da respiração (quanto maior a
intensidade, menor o teor de CO2 no sangue) e o teor de bicarbonato na urina (quanto maior o teor de
bicarbonato na urina, maior a diminuição de sua concentração no sangue).
Considerando a equação química:

 H2CO3(aq) 

 H+(aq) + HCO3-(aq)
CO2(g) + H2O(ℓ) 


Quais os efeitos do aumento da intensidade da respiração e do aumento do teor em bicarbonato na urina sobre
os valores do pH sanguíneo?
9. "O que é feito com as baterias usadas de celular?
Quase nada - cerca de 1 % - vai para a reciclagem, graças aos poucos consumidores que depositam as
baterias usadas nos escassos postos de coleta apropriados."
HAKIME, Raphael. Lixo telefônico. In: "Revista Superinteressante", edição 243, setembro, 2007.
A qualidade de vida das futuras gerações depende de cuidados que as pessoas devem ter no presente. Um
exemplo é a forma como são descartadas as pilhas e baterias. As baterias de celulares são pilhas de níquelcádmio, que são muito fáceis de serem recarregadas. O ânodo desta pilha é constituído de cádmio metálico
(Cd), o cátodo apresenta óxido de níquel IV (NiO2) e o eletrólito é uma solução de hidróxido de potássio (KOH).

 Cd(s) + 2OH-(aq)
Dados:Cd(OH)2 (s) + 2e- 


 Ni(OH)2 (s) + 2OH-(aq)
NiO2(s) + 2H2O + 2e- 

a) Quais são os agentes redutor e oxidante existentes nessa pilha?
b) Qual é a reação global dessa pilha?
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
As três questões de Química a seguir, relacionam-se com o "eletrocromismo" - efeito que consiste na mudança
reversível de coloração de substâncias em função da aplicação de um determinado potencial elétrico.
10. O Trióxido de tungstênio é um exemplo de substância inorgânica que pode apresentar propriedades
eletrocrômicas quando depositado na forma de um filme. Em um experimento de eletrodeposição de um filme
de trióxido de tungstênio, de espessura igual a 1 × 10-4 cm, sobre uma lâmina de vidro metalizada, com
dimensões de 8,0 cm × 15,0 cm, foi empregada uma corrente de 0,1 A. Nesse processo, estão envolvidos dois
mols de elétrons por mol de trióxido de tungstênio depositado.
Com base nas informações acima, calcule o tempo, em minutos, necessário para a formação do filme no
experimento mencionado no texto.
Dados: Densidade do filme de trióxido de tungstênio: 8,0 g/cm 3.
1 F = 96 500 C
Massas molares (g/mol): W = 184; O = 16
11. As condições para a adequada eletrodeposição de substâncias eletrocrômicas são influenciadas pelo
meio, principalmente pelo pH. Por exemplo, para se depositar um filme de polianilina, a partir de sua solução
aquosa, o pH da solução deve estar entre 2 e 4. Para um experimento de eletrodeposição dispõe-se de 100 mL
de solução aquosa de polianilina com pH igual a dois. Essa solução, porém, precisou ter seu volume alterado
para 1L, com adição de água, em função de o objeto, que sofrerá a eletrodeposição, ter que ficar totalmente
imerso.
Justifique, com base no cálculo do pH da solução final, se nas novas condições do meio reacional a deposição
irá ocorrer adequadamente.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva
que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se
preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa depois dela.
Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão devem,
necessariamente, ser respondidos.
12. Depois de comer, Rango foi limpar o banheiro. Pegou o produto apropriado e, com muita preguiça,
começou a "roncar" com ele na mão. Acordou assustado e, disfarçando, como se Dina estivesse ali, foi logo
lendo a formulação na embalagem. Ali se informava que o produto comercial continha um agente
antibacteriano, um sal orgânico, cujo ânion é o cloreto e cujo cátion é formado por um átomo de nitrogênio, ao
qual se ligam quatro grupos: duas metilas, uma benzila e a cadeia carbônica - C8H17. Ficou pensando...
a) "Como é a fórmula estrutural desse bactericida?"
b) "A embalagem mostra que o pH desse produto é igual a 5. Aquele outro detergente específico que eu usei
na cozinha tinha pH igual a 12. Qual deles é mais ácido? Quantos mols de H + há dentro da embalagem de 500
mL desse produto mais ácido?"
13. As pessoas adoravam essas demonstrações químicas. Dina e Rango sabiam disso, pois eles próprios
tinham sido "fisgados" por esse tipo de atividade (Vestibular da Unicamp-2001). Chamando a atenção de todos,
Dina colocou sobre o balcão um copo que "aparentemente continha água" e nele adicionou algumas gotas de
uma solução que tingiu "aquela água". Dina disse que aquela solução colorida mudaria de cor no "berro". Um
dos convidados, com a boca bem aberta e próxima do copo, deu um longo berro. Como num passe de mágica,
o líquido mudou de cor. Todo mundo aplaudiu a cena.
a) O líquido que estava no copo era, na verdade, uma solução aquosa de amônia, cujo Kb é 1,8 × 10 -5. Nessa
solução aquosa estavam em equilíbrio, antes da adição do indicador, amônia, íon amônio e íon hidróxido.
Escreva a expressão de Kb em termos das concentrações dessas espécies. Nesse equilíbrio, o que está em
maior concentração: amônia ou o íon amônio? Justifique.
b) O que foi gotejado no copo era uma solução de vermelho de fenol, um indicador ácido-base, que apresenta
cor vermelha em pH acima de 8,5 e cor amarela em pH abaixo de 6,8. Qual foi a mudança de cor observada?
Como se explica que o berro tenha promovido a mudança de cor?
14. Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaCℓ 0,9 % (m/v). Como não dispõe do sal
puro, resolve misturar duas soluções de NaCℓ(aq): uma de concentração 1,5 % (m/v) e outra de 0,5 % (m/v).
Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizado para o preparo da solução desejada.
15. A concentração de um soluto em uma solução, em termos de quantidade de matéria, é a razão entre a
quantidade, em mol, do soluto e o volume final da solução, em litros.
Quatro gramas de hidróxido de sódio, NaOH, são dissolvidos em água formando 250 mL de solução aquosa
dessa base forte. Essa solução foi misturada com 100 mL de solução aquosa, 0,05 mol L -1 de nitrato de
chumbo, Pb(NO3)2, que, por sua vez, reage completamente com a base forte formando um precipitado de
hidróxido de chumbo, Pb(OH)2, conforme a seguinte equação:
2NaOH(aq) + Pb(NO3)2(aq)  Pb(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
Responda às questões que seguem:
a) calcule a concentração em quantidade de matéria (mol L-1) da solução original de hidróxido de sódio;
b) calcule a quantidade, em mol, de nitrato de chumbo presente nos 100 mL de solução que foram misturados
com a base forte;
c) indique com cálculos o reagente limitante desta reação, ou seja, aquele que reage completamente;
d) calcule a quantidade máxima de Pb(OH) 2(s), em gramas, que pode ser obtida na reação indicada no
problema.
16. A graduação alcoólica que é indicada nos rótulos das bebidas alcoólicas (mostrada em % Vol ou em graus
Gay Lussac - °GL) indica a percentagem de álcool em volume que a mistura contém. Considerando que a
vodca comercial tem graduação igual a 37,5 °GL, responda às questões a seguir.
a) Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol L -1) de álcool etílico em uma solução aquosa com
37,5 % em volume do álcool, sabendo que a densidade do álcool etílico é igual a 0,80 g mL-1.
b) Escreva a fórmula estrutural do álcool etílico e o seu nome, segundo a nomenclatura oficial da IUPAC.
c) Escreva a fórmula estrutural do isômero funcional do álcool etílico.
d) Escreva a equação da combustão completa do etanol, balanceada corretamente.