Titulação de um Produto Comercial 1. Introdução A - udesc

ILQ0001
Universidade do Estado de Santa Catarina – UDESC
Centro de Ciências Tecnológicas – CCT
Departamento de Química - DQM
Introdução ao Laboratório de Química
Exp. 13
Titulação de um Produto Comercial
1. Introdução
A titulação é um procedimento muito comum para o controle de qualidade de alguns
produtos comerciais, como o vinagre, por exemplo. O vinagre é um líquido que contém cerca
de 4% de ácido acético, obtido a partir da oxidação do álcool contido no vinho ou no malte de
cereais. Como é obtido a partir de produtos naturais, o vinagre contém outras substâncias
ácidas. Contudo, como estas se encontram em pequenas quantidades, na determinação da sua
acidez considera-se que ele contém exclusivamente ácido acético.
Para a determinação da acidez de um vinagre, utiliza-se, normalmente solução de
NaOH de concentração rigorosa e fenolftaleína. Realiza-se uma diluição prévia, uma vez que
a concentração de ácido acético no vinagre é elevada. Assim, pipeta-se com o auxílio de uma
pipeta volumétrica uma quantidade determinada de vinagre e o volume é completado com
água destilada, adicionando, por fim, o indicador (fenolftaleína). A solução fica incolor.
A titulação do vinagre é então realizada com a adição, gota a gota, de solução de
NaOH de concentração rigorosa, até ao aparecimento da primeira cor rósea persistente à
agitação. Determinado o volume de NaOH gasto na titulação, calcula-se a acidez do vinagre,
expressa em gramas de ácido acético por 100 ml de vinagre (% massa/volume) ou em gramas
de ácido acético por 100g de vinagre (% massa/massa).
2. Objetivos
Utilizar uma solução previamente padronizada de NaOH para medir a acidez do
vinagre.
3. Metodologia
O ingrediente ativo do vinagre é o ácido acético (C2H4O2). Ele reage com o hidróxido
de sódio, produzindo o sal acetato de sódio (NaC2H3O2) e água, segundo a reação abaixo:
O
H 2C
C
O
+
NaOH
OH
Ácido Acético (HAc)
H 2C
C
O-NA+
+ H2O
Acetato de Sódio
Assim, o NaOH padronizado na aula anterior pode ser utilizado para determinar a
quantidade de ácido acético numa amostra de vinagre.
4. Procedimento Experimental
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Pese um picnômetro de 25 mL vazio e anote o resultado.
Preencha o picnômetro com vinagre e pese-o novamente. A partir da massa de 25 mL
de vinagre, calcule a densidade da amostra.
Com auxílio da pipeta volumétrica, adicione 5,0 mL de vinagre comercial no
erlenmeyer.
Adicione cerca de 20 mL de água destilada e algumas gotas de fenolftaleína ao vinagre
Complete a bureta com a solução de NaOH padronizada.
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Introdução ao Laboratório de Química
Exp. 13
Adicionar ao erlenmeyer a solução de NaOH, gota a gota, com agitação constante, até
a viragem do indicador.
Repita o procedimento mais duas vezes.
5. Discussão dos Resultados
O ponto de equivalência de uma titulação representa a condição em que todo o ácido
(ou base) de uma amostra reagiu completamente com a base (ou ácido) padronizada
adicionada durante a titulação. O volume utilizado da solução padronizada, obtido através da
leitura correta da bureta, junto com a concentração desta mesma solução, pode ser utilizado
para calcular a quantidade de ácido ou base da amostra. Por exemplo, suponha que foram
necessários 18,22 mL de uma solução 0,107 mol/L para titular uma amostra ácida até o seu
ponto de equivalência. O número de mols de NaOH gasto é dado por:
Assumindo que a titulação foi realizada com uma alíquota de 10,0 mL, e que o ácido
titulado na amostra é o ácido acético. Sabe-se, a partir da Equação 1, que 1 mol de ácido reage
com 1 mol de base. Assim, o número de mols de ácido na amostra é idêntico ao número de
mols de base utilizada na titulação e calculado acima. A concentração do ácido é então
calculada a partir no número de mols (1,95.10-3 mol) e do volume (10,0 mL) da amostra,
como se segue:
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Calcule a massa molar do ácido acético.
Use a média das três leituras da bureta para determinar o volume de NaOH
padronizado utilizado para a neutralização da solução diluída de vinagre.
Calcule o número de mols de NaOH necessário para a neutralização da solução de
vinagre. A partir desse valor, calcule o número de mols de ácido acético na solução.
Calcule a massa de ácido acético contida na amostra de vinagre.
Utiliza o valor da densidade do vinagre medida no início da aula para calcular a
porcentagem em massa de ácido acético no vinagre comercial. Compare o valor
calculado com o rótulo do produto.
6. Bibliografia
1. S.L.Seager; M.L.Slabaugh; Safety-Scale Laboratory Experiments for Chemistry for
Today. Seventh Edition. Belmont : Brooks/Cole. 2011.
2. R.R.daSilva; N.Bocchi; R.C.Rocha-Filho; Introdução á Química Experimental. São
Paulo : McGraw-Hill. 1990.
3. R.C.Rocha-Filho, R.R.daSilva; Cálculos Básicos da Química. São Carlos : Edufcar.
2006.