Trabalho Reatividade Química Dos Metais - Quimica

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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
CAMPUS POÇOS DE CALDAS
CURSO DE ENGENHARIA ELÉTRICA
Química Experimental
6º Relatório
Reatividade Química Dos Metais
Disciplina: Química Experimental
Professora: Ana
Alunos: Fausto Rocha, Henrique Lima
Poços de Caldas 2º Semestre / 2010
1. Introdução:
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no
início da fila de reatividade dos metais. Os menos reativos, com menor tendência de
ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos
reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando
ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais
reativo, constitui-se uma reação não espontânea.
2. Objetivo:
Verificar experimentalmente que os metais mais nobres (mais reativos) deslocam os
mais nobres (menos reativos) dos componentes em reações entre metais e soluções
iônicas.
3. Materiais utilizados:
Estantes para tubos de ensaios.
Tubos de ensaios.
Pipetador e pipeta.
Ácido clorídrico 10 % (HCl).
Solução de sulfato de cobre 10 % (CuSO4.5h2O).
Solução de nitrato de prata 2% (AgNO3).
Solução de sulfato de zinco 5% (ZnSO4).
Solução de cloreto de sódio 5% (NaCl).
Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg).
Alumínio metálico em aparas (Al).
Zinco metálico em aparas (Zn).
Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe).
Cobre metálico em fragmentos (Cu).
Sulfato de magnésio 5% (MgSO4).
Ácido nítrico 50% (HNO3).
Solução de hidróxido de sódio 0,1 M (NaOH).
4. Procedimentos:
4.1 Reações de Metais com Ácidos.
Adicionar HCl 10% em 5 tubos de ensaios até 1/3 do volume de cada um.
Em cada um dos tubos adicionar as seguintes aparas de metais:
Magnésio.
Alumínio.
Zinco.
Ferro.
Cobre.
Esperar alguns minutos e observar se ocorrem reações. A reação poderá ocorrer,
dependendo da tabela de reatividade.
4.2 Reações do Ácido Nítrico com o Cobre.
Colocar HNO3 50% em um tubo de ensaio até ¼ do seu volume e adicionar aparas
de cobre.
3Cu(s) + 8HNO3(aq)

2NO(g) (gás incolor) + O2(g)
5.

3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O + 2NO
2NO2 (gás castanho)
Resultados:
5.1 Reações de metais com ácidos.
Metal utilizado
Resultado obtido
Magnésio
Há reação
Alumínio
Começa reagir e forma
Resultados teóricos
camada protetora
Zinco
Há reação
Ferro
Há reação, mas depende
do tempo
Cobre
Não há reação
5.2 Reação do ácido nítrico com o cobre.
Metal utilizado
Resultado obtido
Cobre
Há reação, mudou de cor
e borbulhou
5.3 Reação entre metais.
Resultados teóricos
Metais utilizados
Resultados obtidos
1/3 sulfato de cobre e
Há reação
Resultados teóricos
aparas de zinco
1/3 sulfato de zinco e
Não há reação
aparas de cobre
1/3 sulfato de cobre e
Há reação
aparas de magnésio
1/3 sulfato de magnésio e
Não há reação
aparas de cobre
1/3 cloreto de sódio e
Não há reação
aparas de cobre
1/3 cloreto de sódio e
Não há reação
aparas de zinco
1/3 cloreto de sódio e
Não há reação
aparas de alumínio
1/3 nitrato de prata e
Há reação
aparas de magnésio
1/3 nitrato de prata e
Há reação
aparas de zinco
5.4 Reação de metais com bases.
...
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