Experimento 11 REATIVIDADE DOS METAIS

Faculdade de Engenharia de Resende.
QUÍMICA TECNOLÓGICA
EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO Nº 11
Verificação Experimental
Em quais tubos houve reação? Escrever as reações.
Título: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS
Objetivo: Verificar que os metais menos nobres
(mais reativos) deslocam os mais nobres (menos
reativos) dos compostos em reações entre metais
e soluções iônicas.
Material: Tubos de ensaio; Estante para tubo de
ensaio; Pinça metálica; Pipeta; Cobre metálico;
Zinco metálico; Ferro metálico; Magnésio metálico
em fita; Solução de sulfato de cobre 0,5 M;
Solução de nitrato de prata à 2%; Solução de
ácido clorídrico 0,5 M; Solução de cloreto de
potássio 0,5 M
Teoria: A reatividade dos metais está relacionada
com a tendência de ceder elétrons. Comparandose os metais entre si, podemos chegar a uma
escala crescente de reatividade.
Ordem de reatividade (Principais metais)
Li -> K -> Cs -> Na -> Ca -> Mg -> Al -> Mn -> Zn > Cr -> Fe ->Sn -> H ->Cu ->Ag ->Au
(mais reativo -> menos reativo).
A fila de reatividade nada mais é do que a tabela
de potenciais de oxirredução.
Procedimentos
1. Reações de metais com sais
Colocar uma lâmina de zinco em três tubos de
ensaio.
TUBO 1 - adicionar 2 ml de solução de sulfato de
cobre.
TUBO 2 - adicionar 2 ml de solução de cloreto de
potássio.
TUBO 3 - adicionar 2 ml de solução de nitrato de
prata.
Aguardar 10 minutos. Observar.
TUBO 4 - Colocar um pedaço de cobre e
adicionar 2 ml de solução de nitrato de prata.
2. Reações de metais com ácidos
Colocar 2 ml de HCl 0,5 M em 4 tubos de ensaio.
Adicionar a cada tubo aparas de metais, conforme tabela
a seguir.
Verificação Experimental
1. Anotar o tempo que leva para cada reação ocorrer
(aproximadamente).
2. Ordenar os metais em ordem crescente de reatividade
de acordo com o tempo gasto na reação.
3. Comparar com a fila de reatividade química.
Tubo Metal
1
Mg
2
3
4
Zn
Fe
Cu
Observação