Experimento 8

Experimento 8
Objetivos
• Realizar e analisar uma reação de
oxirredução.
• Observar se houve ou não reação de
oxirredução.
Materiais necessários
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9 tubos de ensaio (22 mm)
Placa de Petri
4 conta-gotas 1 béquer (100 mL)
Bico de Bünsen
Pinça metálica
Cobre
Magnésio
Zinco
Fenolftaleína
Soluções aquosas:
- sulfato de cobre II (CuSO4)
- sulfato de magnésio (MgSO4)
- sulfato de zinco (ZnSO4)
Procedimentos
Reações de oxirredução I
Soluções
CuSO4(aq) MgSO4(aq) ZnSO4(aq)
Metais
Cu
Mg
Zn
Parte C: Produção do hidróxido de magnésio
Cuidado: A luz produzida pela queima do
magnésio é prejudicial aos olhos. Evite observá-la fixamente.
a) Em um béquer de 100 mL, coloque água
destilada até atingir 2/3 de sua capacidade.
Acrescente três gotas de fenolftaleína.
b) Acenda o bico de Bünsen.
c) Com o auxílio de um pinça metálica, pegue
a raspa de magnésio metálico que se encontra sobre o vidro de relógio.
d) Leve a raspa de magnésio diretamente à
chama até o aparecimento da luminosidade. O que você observou?
e) Mergulhe o produto formado diretamente
na solução contida no béquer. O que você
observou?
Parte A: Propriedades dos metais (Experiência Demonstrativa)
a) Aqueça, com auxílio de um maçarico, o
alumínio metálico.
b) Repita o procedimento anterior, substituindo o alumínio por cobre metálico.
c) Anote suas observações.
Parte B: Reatividade dos metais
a) No tubo 1, coloque 2 mL (40 gotas) de
solução de sulfato de cobre II; no tubo 2,
coloque 2 mL (40 gotas) de solução de
sulfato de magnésio e, no tubo 3, coloque
2 mL (40 gotas) de solução de sulfato de
zinco.
b) Acrescente, em cada tubo, um pedaço
de cobre metálico (Cu). Anote suas
observações na tabela utilizando a
seguinte legenda.
R: Reage
NR: Não Reage
c) Repita o processo utilizando magnésio metálico (Mg) e depois zinco metálico (Zn).
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2º série
Observações microscópicas
Parte A: Propriedades dos metais
Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
Liga Metálica
Aço
Aço inoxidável
Ouro de
joias
Amálgama
dental
Bronze
Latão
Composição
Ferro +
Carbono
Ferro, carbono, cromo e
níquel
Ouro e prata
e/ou ouro,
prata e cobre
Mercúrio, prata e estanho
Cobre e
estanho
Cobre e zinco
Representação
Fe–C
Fe – C – Cr – Ni
Au – Ag e/ou
Au – Ag – Cu
Hg – Ag – Sn
Cu – Sn
Cu – Zn
Experimento 8
Parte B: Reatividade dos metais
O magnésio metálico reage, perdendo dois
elétrons, com o sulfato de cobre II, produzindo cobre metálico e sulfato de magnésio.
O magnésio metálico reage, perdendo dois
elétrons, com o sulfato de zinco, produzindo
zinco metálico e sulfato de magnésio.
O zinco metálico reage, perdendo dois elétrons, com o sulfato de cobre II, produzindo
cobre metálico e sulfato de zinco.
Parte C: Produção do hidróxido de magnésio
O magnésio, ao ser queimado, sofre oxidação, perdendo dois elétrons. O oxigênio
sofre redução, ganhando dois elétrons. Nessa reação química, há a produção do óxido
de magnésio (óxido básico).
Em contato com as moléculas de água,
o óxido de magnésio forma uma substância
básica chamada de hidróxido de magnésio.
Representações
Parte A: Propriedades dos metais
Reações de oxirredução I
indicando o número de oxidação de todas as
espécies químicas.
a) 2 Mg(s) + O2(g)
→ 2 MgO(s)
b) MgO(s) + H2O(ℓ) → Mg(OH)2(aq)
3) Analisando a parte B da experiência, determine qual o metal mais resistente e o menos resistente à oxidação. Justifique sua resposta.
4) Analise a equação química a seguir, que
representa uma das reações ocorridas na
parte B da experiência, e indique qual é o
agente oxidante e qual é o agente redutor.
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
Agente Oxidante:______________________
Agente Redutor:_______________________
Anotações
Aℓ(s) → Aℓ(ℓ)
Δ
Parte B: Reatividade dos metais
Mg(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + MgSO4(aq)
Mg(s) + ZnSO4(aq) → Zn(s) + MgSO4(aq)
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
Parte C: Produção do hidróxido de magnésio
2 Mg(s) + O2(g)
→ 2 MgO(s)
MgO(s) + H2O(ℓ) → Mg(OH)2(aq)
Conclusão
1) Por que os metais aquecidos na parte A da
experiência não sofreram oxidação?
2) Descreva se as reações, ocorridas na parte
C da experiência, são ou não de oxirredução,
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