Equilíbrio ácido Equilíbrio ácido-básico

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Equilíbrio ácidoácido-básico
A concentração de H no FEC é mantida dentro de um limite
extremamente estreito: 40 nmol
nmol/L
/L = 1.000.000 menor que a
Concentração dos outros íons!!
[H] tem profundo efeito nos eventos metabólicos
1- determina a configuração protéica e sua função
2- reações enzimáticas necessitam de pH ótimo (estreito)
1 e 2 determinam a velocidade das
reações e os processos biológicos do corpo
Conceito de pH
pH = - Log [H+]
Aumento [H+] => diminuição do pH => acidose
Diminuição [H+] => aumento do pH => alcalose
Alterações são dependentes de:
 Tampões intra e extracelulares
 Regulação da taxa de ventilação alveolar para controle da
concentração de dióxido de carbono orgânico
 Regulação da exceção renal de hidrogênio e reabsorção
de bicarbonato
Tampão
É a associação de um ácido fraco dissociado com o seu
respectivo sal. São capazes de captar ou ceder H+
minimizando as alterações de sua concentração.
pH = pka + Log [BASE]
[ÁCIDO]
(Henderson – Hasselbalch)
Tampões orgânicos
1- Tampões extracelulares
bicarbonato / ácido carbônico (HCO3 / H2CO3)
-fosfato (HPO4 / H2PO4 )
proteínas plasmáticas
2- Tampões intracelulares
proteínas
fosfato orgânico e inorgânico
hemoglobina (hemácias)
3- Ossos
carbonato ósseo corresponde a 40% da capacidade
tamponante do organismo
4- Trocas catiônicas entre o FEC e o FIC
na acidose o H+ vai para o FIC e o K sai para o FEC
Sistema tampão
bicarbonato/ácido carbônico
O organismo produz enorme quantidade de CO2 por dia. No
sangue o CO2 combina
combina--se com a água formando ácido
carbônico (reação catalisada nas hemácias pela anidrase carbônica)
O organismo produz normalmente no metabolismo celular,
principalmente na mitocôndria, grande quantidade de H+. Sua
elevação no sangue é minimizada (tamponada) pois a maioria
do H+ combina
combina--se com a hemoglobina (a hemoglobina não
transporta o CO2, somente O2 e H+).
Sistema tampão
bicarbonato/ácido carbônico
Tecidos periféricos
Anidrase carbônica
eritrócito
H+ + HCO3-
CO2 + H2O
H2CO3
H2CO3 + Hb
H+Hb + HCO3Cl-
eletroneutralidade
O gás carbônico é transportado no sangue venoso como
bicarbonato, a hemácea transporta o hidrogênio, não ocorrendo
alteração do pH sanguíneo.
Sistema tampão
bicarbonato/ácido carbônico
Alvéolo pulmonar
Anidrase carbônica
eritrócito
O2 + H+ Hb
OHb + H+
H+ + HCO3-
H2CO3
CO2 + H2O
ClO processo é revertido no alvéolo. O oxigênio desloca o
hidrogênio da hemoglobina. Este ligaliga-se ao bicarbonato, que
vem do sangue para o eritrócito em troca com o cloro. O
hidrogênio combinacombina-se com o bicarbonato, formando gás
carbônico (trocado com o ar expirado) e água.
pH sanguíneo
É determinado pela relação entre o bicarbonato e o ácido
carbônico.. Existe um equilíbrio entre a pressão de CO2 gasoso
carbônico
no alvéolo, a pressão parcial de CO2 dissolvido no sangue
(pCO2) e a concentração de ácido carbônico e o HCO3-
+
[H ] = 24
pCO2
[HCO3-]
Desbalanços ácidoácido-básicos e
suas respostas compensatórias
desbalanço
primário
respostas
compensatória
Acidose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Alcalose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Acidose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Alcalose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Desordem
pH
[H+]
Acidose metabólica
É caracterizada pela diminuição do pH e do bicarbonato.
Consequente à adição de H+ ou à perda de HCO3O processo de início é tamponado pelos tampões do FEC
(bicarbonato/ácido carbônico). Os tampões do FIC ajudam no
processo (proteínas e fosfato).
Existe troca de K+ por H+ para prevenir um excesso de H+ no
FEC, o que pode resultar em hipercalemia mesmo com a
depleção orgânica de K+ (perda gastrointestinal ou renal).
Acidose metabólica
Causas
a) Lactacidose anaeróbica
oxidação incompleta da glicose com acumulo de H+ e lactato
b) Cetoacidose
acúmulo de corpos cetônicos ácidos (diabetes mellitus
mellitus))
c) Perda gastrointestinal de bicarbonato
diarréia perde bicarbonato e retém Cl
d) Insuficiência renal
inabilidade em excretar H+ e reter HCO3-
Acidose metabólica
Tamponamento do pH sanguíneo
O acúmulo de ácidos leva ao acúmulo de H+ e de seu aníon
correspondente (A-). O ácido combinacombina-se com o bicarbonato
de sódio gerando um sal inerte de sódio mais um ácido
carbônico,, que se dissocia em água e CO2.
carbônico
Desta forma, os ácidos são “apagados
“apagados”” do organismo pelo
consumo de bicarbonato.
Acidose metabólica
Tamponamento do pH sanguíneo
NaHCO3 (bicarbonato de sódio) + HA (ácido)
= Na A (sal do ácido, inerte)
= H+ + HCO3- = H2CO3 = CO2 + H20
Acidose metabólica
Mecanismo compensatório respiratório
É percebida imediatamente pelo organismo (centro respiratório)
que aumenta a ventilação pulmonar de modo a reduzir a pCO2.
eritrócito
O2 + Hb
OHb + H+
H+ + HCO3-
H2CO3
ClReposta rápida mas de curta duração
CO2 + H2O
Acidose metabólica
Mecanismo compensatório renal
A longo prazo, a correção da acidose requer aumento da
reabsorção renal de bicarbonato e aumento da excreção de renal
ácidos. A excreção de ácidos se dá, principalmente, por meio do
inon amônio.
Sem um funcionamento renal normal, é muito dificil manter
manter--se o
equilíbrio ácido
ácido--basico do paciente.
Acidose metabólica
Mecanismo compensatório renal
O metabolismo e a ingestão produzem uma grande quantidade
de inos hidrogênio, diariamente. A maior parte provem de
aminoácidos com enxofre (metionina
(metionina e cistina), que são oxidados
a ácido sulfúrico.
O tamponamento destes ácidos leva a diminuição da
concentração de bicarbonato, que necessita ser reabsorvido!
Acidose metabólica
Mecanismo compensatório renal
luz tubular
NaA
A- + Na+ + H+
Na+
H20 + CO2
HA (ácido excretado)
H+ + HCO3-
célula
tubular
H2CO3
a.c.
CO2
Na+
sangue
HCO3-
Na HCO3 (bicarbonato
novo)
Acidose metabólica
Mecanismo compensatório renal
luz tubular
NaCl
NH3 + H+
Na+ + Cl-
Glutamina
NH4Cl (hidrogênio excretado)
NH3
H+ + HCO3-
H20 + CO2
a.c.
Na+
sangue
célula
tubular
H2CO3
HCO3-
Na HCO3
Acidose metabólica
Mecanismo compensatório renal
luz tubular
H+
Na+ +
Na HCO3
Na+
H20 + CO2
HCO3-
H+ + HCO3-
H20 + CO2
célula
tubular
H2CO3
a.c.
CO2
Na+
sangue
H2CO3
HCO3-
CO2
Na HCO3 (bicarbonato
reabsorvido)
Acidose respiratória
Diminuição da efetividade da ventilação alveolar com retenção
e aumento da pCO2. Com o aumento do gás carbônico
dissolvido, ocorre aumento da concentração de ácido carbônico
e acidose.
pneumonia
obstrução trato respiratório
pneumotórax
anestesia geral ...
Tamponada pelos tampões intracelulares e pela retenção renal
de bicarbonato.
Tratamento – melhora da ventilação e oxigenação!
Desbalanços ácidoácido-básicos e
suas respostas compensatórias
desbalanço
primário
respostas
compensatória
Acidose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Alcalose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Acidose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Alcalose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Desordem
pH
[H+]
Alcalose metabólica
É caracterizada por aumento do pH e do bicarbonato.
De menor ocorrência que a acidose.
Causas:
perda de hidrogênio e cloro em vômito
retenção de hidrogênio e cloro no abomaso e
pré--estômago de ruminantes (comum!)
pré
mineralocorticóides, diuréticos (perda renal)
hipocalemia (migração do H+ para o intracelular)
hipocloremia por sudorese excessiva em equinos (comum!)
administração de excesso de bicarbonato
Desbalanços ácidoácido-básicos e
suas respostas compensatórias
desbalanço
primário
respostas
compensatória
Acidose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Alcalose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Acidose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Alcalose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Desordem
pH
[H+]
Alcalose metabólica
A hipocloremia e hipovolemia diminuem a capacidade de excreção renal
de bicarbonato, que é retido no sangue.
Hipovolemia => maior reabsorção de Na (retenção de líquidos)
=> no túbulo proximal => para manter eletroneutralidade
o Na vem junto com o Cl.
=> no túbulo distal a reabsorção de Na é acompanhada
pela excreção de H+.
na hipocloremia não há Cl para ser reabsorvido => Na é mais
reabsorvido no túbulo distal com perda de H+ na urina. A
excreção de H + é acompanhada por reabsorção de bicarbonato,
com isto agravaagrava-se a alcalose e temtem-se uma acidificação urinária
paradoxal..
paradoxal
Alcalose metabólica
Vômito
luz estomacal
sangue
H20 + CO2
H2CO3
H+ + HCO3-
HCl
Cl- + Na+
NaHCO3
Alcalose respiratória
Está associada ao aumento do pH e à diminuição da pCO2.
Hiperventilação
anemia severa
insuficiência cardíaca congestiva
doença pulmonar
desordens neurológicas
stresse
dor
calor excessivo em cães (hiperventilação
(hiperventilação para resfriamento)
Desbalanços ácidoácido-básicos e
suas respostas compensatórias
desbalanço
primário
respostas
compensatória
Acidose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Alcalose metabólica
[HCO3-]
pCO2
Acidose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Alcalose respiratória
pCO2
[HCO3-]
Desordem
pH
[H+]
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