Setor 3306 Aula 07 – Nomenclatura dos ácidos

Setor 3306
Aula 07 – Nomenclatura dos ácidos
Complemento.
Podemos classificar os ácidos conforme a presença de oxigênio em sua composição. Os ácidos
que não apresentam oxigênio são classificados como hidrácidos e os ácidos que apresentam
oxigênio em sua estrutura são classificados como oxiácidos.
Hidrácidos
Entre os hidrácidos, é importante associar nome, fórmula e propriedades de seis compostos.
Todos os hidrácidos terão o seu nome terminando com o sufixo ídrico. Seu respectivo ânion
terá seu nome terminando com o sufixo eto. Exemplos:
HCl
ácido clorídrico
Cl-
ânion cloreto
H2S
ácido sulfídrico
S2-
ânion sulfeto
Além dos ácidos clorídrico e sulfídrico, também são importantes os hidrácidos ácido fluorídrico
(HF), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI) e ácido cianídrico (HCN).
Oxiácidos
Como a quantidade de oxiácidos é muito grande, é mais fácil memorizar o nome e a fórmula
dos seis principais, e a partir deles determinar o nome e a fórmula do outro oxiácido.
São os principais:
HNO3
HClO3
H2SO4
H2CO3
H3BO3
H3PO4
ác. nítrico
ác. clórico
ác. sulfúrico
ác. carbônico
ác. bórico
ác. fosfórico
Alguns oxiácidos se distinguem dos ácidos principais pela quantidade de átomos de oxigênio
em sua estrutura.
Caso o oxiácido apresente um átomo de oxigênio a mais do que o principal, em seu nome será
acrescentado o prefixo per. Por exemplo:
HClO3
ác. clórico
+1 O
HClO4
ác. perclórico
Caso o oxiácido apresente um átomo de oxigênio a menos do que o principal, será trocada a
terminação ico pela terminação oso. Por exemplo:
HClO3
-1 O
ác. clórico
HClO2
ác. cloroso
Caso o oxiácido apresente dois átomos de oxigênio a menos do que o principal, além da troca
da terminação também será adicionado o prefixo hipo. Por exemplo:
HClO3
-2 O
ác. clórico
HClO4
ác. hipocloroso
Temos assim:
HClO4
ác. perclórico
HNO3
HClO3
H2SO4
H2CO3
H3BO3
H3PO4
ác. nítrico
ác. clórico
ác. sulfúrico
ác. carbônico
ác. bórico
ác. fosfórico
HNO2
HClO2
H2SO3
H3PO3
ác. nitroso
ác. cloroso
ác. sulfuroso
ác. fosforoso
HClO
H3PO2
ác. hipocloroso
ác. hipofosforoso
Alguns oxiácidos se distinguem dos ácidos principais pelo grau de hidratação.
Os oxiácidos principais são os que apresentam o maior grau de hidratação e podem receber o
prefixo orto em seu nome. O prefixo orto é comumente omitido.
H2SO4
H3PO4
ác. (orto)sulfúrico
ác. (orto)fosfórico
Se um ácido for obtido por meio da remoção de uma molécula de água a partir de duas
moléculas do ácido principal, ao seu nome será acrescentado o prefixo piro:
H2SO4
x 2  H4S2O8
ác. (orto)sulfúrico
- H2O
H2S2O7
ác.pirossulfúrico
x 2  H6P2O8
H3PO4
ác. (orto)fosfórico
- H2O
H4P2O7
ác.pirofosfórico
Se um oxiácido for obtido por meio da remoção de uma molécula de água a partir de uma
molécula do ácido principal, ao seu nome será acrescentado o prefixo meta:
-H2O  HPO3
H3PO4
ác. fosfórico
ác. metafosfórico
É importante lembrar que elementos de uma mesma família da tabela periódica apresentam
propriedades químicas semelhantes e espera-se que esses formem compostos semelhantes
entre si.
Por exemplo, a família dos Calcogênio (16) apresenta os elementos enxofre (S), selênio (Se) e
telúrio (Te) que formam ácidos com estruturas similares:
H2SO4
H2SeO4
H2TeO4
ác. sulfúrico
ác. selênico
ác. telúrico
Caso um oxiácido tenha seu nome com a terminação ico, seu respectivo ânion terá seu nome
com a terminação ato. Caso um óxiácido tenha seu nome com a terminação oso, seu
respectivo ânion terá seu nome com a terminação ito.
HNO3 ácido nitrico
NO3-
ânion nitrato
H2SO4 ácido sulfúrico
SO42-
ânion sulfato
HClO
ClO-
ânion hipoclorito
PO33-
ânion fosfito
ácido hipocloroso
H3PO3 ácido fosforoso