LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADE V Parte I Para fazer os

LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADE V
Parte I
Para fazer os exercícios abaixo utilize a tabela periódica na consulta dos
números atômicos dos elementos.
1 – O texto abaixo é um resumo das informações mais importantes acerca da estrutura
de um átomo, mais especificamente da sua eletrosfera. Complete as lacunas com as
palavras que julgar corretas.
De acordo com o modelo atômico proposto por Niels Bohr, a _____________ de um
átomo é composta por até ___________________ eletrônicas, também
denominadas_________________de energia.
Estas camadas são subdivididas em 4 tipos que são____, _____, ____ e____
chamadas subcamadas ou ___________ de energia. Cada uma dessas subcamadas
comporta certo número específico de elétrons. A subcamada do tipo _____ comporta
até____ elétrons. As subcamadas _____, _____ e _____ comportam, respectivamente
____, _____ e ______ elétrons.
_______ é uma região situada no interior das subcamadas na qual localizam-se os
elétrons. Nessa região o número máximo de elétrons permitidos é _____, sendo que
no caso de um orbital ________, seus elétrons devem apresentar “spins”________.
Spin é o nome dado ao movimento de _________ de um elétron em ___________ do
seu próprio__________. Este movimento cria um campo __________ de
____________ entre os elétrons do mesmo_________. Assim, a força magnética
atrativa __________ a força elétrica ___________ devido às cargas de mesmo sinal
dos elétrons.
2 - O que ocorre quando um elétron salta de uma camada de número quântico
principal n1 para outra de número quântico principal n2, mais próxima do núcleo ?
Justifique sua resposta.
3 - Em relação ao modelo atômico de Bohr, é correto afirmar:
01. Elétrons giram ao redor do núcleo com constante perda de energia.
02 A eletrosfera é formada por sete níveis de energia, designados pelos números
quânticos principais.
04 A energia total de um elétron cresce no sentido de crescimento dos números
quânticos principais.
08 Quanto mais distante do núcleo, maior a energia de um elétron.
16 A expressão 1 < n < 7 mostra o campo de variação dos números quânticos
principais.
Soma das corretas ( )
4 - Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga
positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das
órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das
energias do elétron são possíveis.
Quantos erros existem no texto acima? Quais são eles?
5 - Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é
excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em
correlação a este fato julgue as afirmativas abaixo.
( ) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de
hidrogênio.
( ) A distância média do elétron ao núcleo é menor no estado excitado do que no
estado fundamental.
( ) Será necessário fornecer mais energia retirar o elétron do átomo a partir deste
estado excitado do que para faze-lo a partir do estado fundamental.
(
) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um
estado com n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado
com n = 3.
( ) A energia emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será
igual àquela absorvida para ele ir do estado fundamental para o mesmo estado
excitado.
Abaixo vai um resumo com alguns conceitos importantes sobre a estrutura da
eletrosfera de um átomo.
1 – Camadas eletrônicas (níveis energéticos)
2 – Subcamadas ou subníveis de energia
Agora escreva no espaço abaixo um modelo do diagrama de Linus Pauling e responda
a seguinte pergunta: Qual é a razão de utilizarmos este diagrama na localização dos
elétrons na eletrosfera?
Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia indicando a camada de
valência, subcamada mais energética e número de elétrons de valência para cada um
dos itens abaixo.
a) La
e) Co+3
b) Ca+2
f)
c) Br
g) Ni2+
Ag+1
h) La
i)
Zn+2
d) Te-2
GABARITO:
1 – As lacuna são completas com:
ELETROSFERA / SETE / NÍVEIS / S / P / D / F / SUBNÍVEIS / S / 2 / P / D / F / 6 / 10 /
14 / ORBITAL / 2 / CHEIO / OPOSTOS / ROTAÇÃO / TORNO / EIXO / MAGNÉTICO /
ATRAÇÃO / ORBITAL / ANULA / REPULSIVA.
2 – Libera energia cujo valor é n1 – n2
3 – corretas: 02 04 08 4 - ?????? 5 – FFFFV
Modelo do Diagrama: