Cap. 6

QUÍMICA
Resoluções das atividades
Capítulo 6
Y (Z = 18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (gás nobre)
Z (Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (metal alcalino)
Classificação periódica dos elementos
Logo, pode-se concluir:
a) (F) X localiza-se no grupo 17, e Y localiza-se no grupo 18.
b) (F) Y localiza-se no 3o período, e Z localiza-se no 4o.
c) (V)
d) (F) X é halogênio.
e) (F) X, Y e Z não são isótopos porque não apresentam o
mesmo número atômico.
ATIVIDADES PARA SALA
01 E
2
8
18

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Grupo: 16
Período: 4 o
número de elétrons
nas camadas (34)
6
Após análise da distribuição eletrônica dada, conclui-se:
I. (V) O número de prótons no núcleo desse átomo é
34, pois o átomo é eletricamente neutro, ou seja, o
número de elétrons é igual ao número de prótons.
II. (F) O elemento pertence ao grupo 16 da tabela periódica.
III. (F) O último elétron na camada de valência possui
número quântico magnético (m) igual a –1, conforme representação a seguir.
Último elétron
↑↓ ↑
–1 0
↑
+1
04 Após análise das posições dos elementos na tabela periódica dada, conclui-se:
I. a) Elementos representativos: Z, A, B, C, D, L, M, N, O,
P, K, R, W e Q.
b) Elementos de transição externa: E, F, G, H, I, J.
c) Elementos de transição interna: S, T, X, U e V.
d) Gases nobres: R e Q.
e) Metais alcalinos: A e B.
f) Metais alcalinoterrosos: C e D.
g) Calcogênios: M e O.
h) Halogênios: P e W.
II. a)
b)
c)
d)
e)
f)
Elementos com 4 camadas eletrônicas: E, I e Q.
Elementos com 2 camadas eletrônicas: A, K e P.
Elementos com 8 elétrons na última camada: Q.
Elementos com subnível d incompleto: E, F, G e H.
Elementos do 6o período: D, G, J, O, S, T e X.
Elementos do 1o período: Z e R.
05 a) Elemento de Z = 16
Distribuição eletrônica:
IV. (V)
Após análise das distribuições eletrônicas dadas, conclui-se:
K-2
b) Elemento de Z = 19
Distribuição eletrônica:
K-2
L-8
M-8 N-1
Elemento químico que apresenta o elétron de diferenciação no subnível s é representativo.
c) Elemento de Z = 28
Distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
K-2
1a série – Ensino Médio – Livro 2
L-8

X (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (halogênio)
com 1 elétron de valência: grupo 1
com 4 camadas: 4 o período
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em ordem
crescente de números atômicos. Dessa forma, tem-se:
X 18 Y 19Z
17
Dessa forma, para os elementos X, Y e Z, tem-se:
M-6
Elemento químico que apresenta o elétron de diferenciação no subnível p é representativo.
03 C
A partir dos números atômicos de X, Y e Z, realiza-se a distribuição eletrônica para localizá-los no grupo (que é dado
pelo número de elétrons da última camada) e no período
(que é dado pelo número de camadas eletrônicas).
L-8
com 6 elétrons de valência: grupo 16
com 3 camadas: 3o período

G: gás nobre He (grupo 18).
J: metal alcalino (grupo 1).
L: metal alcalinoterroso (grupo 2).
M: metal alcalinoterroso (grupo 2).
Portanto, somente L e M apresentam propriedades químicas semelhantes.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
02 D
com 10 elétrons de valência: grupo 10
com 4 camadas: 4 o período
M-16 N-2
1
QUÍMICA
Elemento químico que apresenta o elétron de diferenciação no subnível d é metal de transição simples ou
externa.
23
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 2
L-8
M-18
N-20
O-8
P-2
Grupo: 3*
Com 6 camadas: 6 o período
* Todo elemento de transição interna está localizado no grupo 3
Elemento químico que apresenta o elétron de diferenciação no subnível f é metal de transição interna.
ATIVIDADES PROPOSTAS
n = 4 (4 o período)
Após análise da distribuição eletrônica do vanádio, conclui-se que esse elemento se localiza no 4o período e que
seu subnível mais energético é o 3d3.
05 B
A sequência numérica que relaciona o nome da família
com o grupo ao qual pertence é dada a seguir.
( 2 ) Grupo 1
( 3 ) Grupo 2
( 4 ) Grupo 16
( 5 ) Grupo 17
( 1 ) Grupo 18
06 A
01 B
Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (grupo 1 – metal alcalino)
Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (grupo 8 – metal de transição
externa)
P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (grupo 15)
Após análise das distribuições eletrônicas do Na, Fe e P,
conclui-se:
a)
b)
c)
d)
e)
Subnível mais
energético
V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
d) Elemento de Z = 58
Distribuição eletrônica:
K-2
04 B
(F) O ferro é um elemento de transição externa.
(V)
(F) O sódio é um metal alcalino.
(F) O fósforo é um não metal (grupo 15).
(F) O ferro é um metal de transição.
02 A
Na fórmula do composto, dada a seguir, encontram-se, na
ordem solicitada, átomos de elementos pertencentes às
famílias dos metais alcalinos (1), halogênios (17) e calcogênios (16).
Um cátion bivalente isoeletrônico do átomo Y deve possuir
20 elétrons, com distribuição eletrônica 1s22s22p63s23p64s2,
estando localizado no 4o período da família (coluna) 2.
07 A
W é um metal de transição interna com isótopos radioativos.
X é um metal alcalino cujo cátion (íon positivo) é essencial
à vida.
Y é um metal pesado tóxico (Hg).
Z é o ametal nitrogênio constituinte das proteínas, que são
materiais tipicamente estruturais dos seres vivos.
08 a) O elétron está situado na camada M (n = 3), no subnível p ( = 1), no orbital correspondente a m = –1, e tem
spin positivo (seta para baixo). Assim, esse subnível e
seus orbitais podem ser representados por:
3p 4
↑↓
KBrO3
m = –1
calcogênio (16)
halogênio (17)
metal alcalino (1)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
L
M
N
Camada de Valência
Pela análise da distribuição eletrônica do átomo do elemento químico, percebe-se que há 7 elétrons na camada
de valência (4s2 4p5); dessa forma, o átomo situa-se no
grupo 17. Pode-se perceber, ainda, que ele apresenta 4
camadas eletrônicas, sendo, portanto, do 4o período da
tabela periódica.
2
↑
m = 0
m = +1
Se, no subnível 3p4, há quatro elétrons, é porque os
subníveis anteriores já estão todos ocupados com o
máximo possível de elétrons. Dessa forma, ocorre a
seguinte distribuição eletrônica para o átomo do elemento químico X:
03 D
K
↑
X:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Total de
elétrons:
2 + 8
+
6
Z=?
= 16 elétrons
Como todo átomo é eletricamente neutro, o número
de elétrons é igual ao número de prótons, que, por sua
vez, é o número atômico. Assim, Z = 16.
1a série – Ensino Médio – Livro 2
QUÍMICA
b) Apresentando 3 camadas eletrônicas, é possível concluir que o elemento X pertence ao 3o período da classificação periódica. Verifica-se também que, na camada
de valência, há seis elétrons. Conclui-se, então, que o
elemento X está no grupo 16.
c) O elétron de diferenciação do átomo do elemento X
encontra-se no subnível p, sendo, portanto, um elemento representativo.
lio apresenta duas camadas eletrônicas. Dessa forma,
o ponteiro dos minutos encontra-se apontado para
ele. O gás nobre que não apresenta oito elétrons na
última camada é o hélio (Z = 2). O relógio, então, mostrará as seguintes posições para os ponteiros:
Na
Ne
Mg
H
He
F
09 Pela análise das configurações eletrônicas desses elementos, conclui-se que
I. Sua configuração eletrônica de valência é 4s1, sendo,
portanto, um elemento representativo do grupo 1 da
tabela periódica.
II. Sua configuração eletrônica termina em 4s2 3d10, sendo,
portanto, um metal de transição do grupo 12 da tabela
periódica.
III. Sua configuração eletrônica de valência é 2s2 2p5,
sendo, portanto, um elemento representativo do grupo
17 da tabela periódica.
IV. Sua configuração eletrônica termina em 4s2 3d1, sendo,
portanto, um metal de transição do grupo 3 da tabela
periódica.
Li
O
Be
N
C
B
Logo, o relógio marca 2h20min.
10 a) Para determinar que horas o relógio do professor marca
nas condições indicadas, deve-se, simplesmente, analisá-las. Consultando a tabela periódica e observando
os números atômicos dos elementos representados no
relógio, pode-se constatar que o número atômico de
cada elemento relaciona-se à hora ou ao minuto que
ele representa no relógio. Veja:
Z = 12
Z=1
Z = 11
Z = 10
Na
Ne
Mg
He
Z=3
Li
F
Z=9
Z=2
H
O
Be
N
Z=8
Z=7
B
C
Z=4
Z=5
Z=6
Portanto, como o hidrogênio é o elemento de menor
número atômico (Z = 1) entre os representados, o
ponteiro dos minutos apontará para ele. Já o halogênio do segundo período da tabela periódica é o flúor
(Z = 9), de forma que o ponteiro das horas apontará
para ele. Assim, tem-se o relógio mostrando o seguinte:
Na
Ne
Mg
H
He
F
Li
Be
O
N
C
B
Logo, o relógio marca 9h5min.
b) Os metais alcalinoterrosos representados no relógio
são o magnésio e o berílio. Entre eles, somente o berí-
1a série – Ensino Médio – Livro 2
3