Apresentação do PowerPoint

1913 - Bohr
• Modelo atômico fundamentado na teoria
dos quanta e sustentado
experimentalmente com base na
espectroscopia.
• Distribuição eletrônica em níveis de
energia.
A teoria de Bohr fundamenta-se nos
seguintes
postulados:
•
Os
elétrons
descrevem
órbitas
circulares estacionárias ao redor do
núcleo, sem emitirem nem absorverem
energia.
•
Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....)
a um átomo, um ou mais elétrons a
absorvem e saltam para níveis mais
afastados do núcleo. Ao voltarem as suas
órbitas originais, devolvem a energia
recebida em forma de luz (fenômeno
observado, tomando como exemplo, uma
barra de ferro aquecida ao rubro).
hυ
De acordo com Max Planck (1900), quando
uma partícula passa de uma situação de
maior para outra de menor energia ou
vice-versa, a energia é perdida ou
recebida em "pacotes" que recebe o nome
de quanta (quantum é o singular de
quanta).
O quantum é o pacote fundamental de
energia e é indivisível. Cada tipo de energia
tem
o
seu
quantum.
A Teoria Quântica permitiu a identificação dos
elétrons de um determinado átomo, surgindo
assim os "números quânticos".
Modelo Atômico de Sommerfeld
(1916)
Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld
concluiu que os elétrons de um mesmo
nível, ocupam órbitas de trajetórias
diferentes (circulares e elípticas) a que
denominou de subníveis, que podem ser
de quatro tipos:
s , p , d , f .
O elétron é uma partícula ou
onda?
De acordo com Einstein:
E = m c2
De acordo com Max Planck:
E=hν=hc/λ
Juntando as duas expressões:
hc / λ = mc2
Que pode ser reescrita por:
h / λ = mc
Ou
λ = h / mc.
• Princípio da Dualidade de De
Broglie
• Principio da Incerteza de
Heisenberg
Teoria da Mecânica Ondulatória
Em 1926, Erwin Shrödinger formulou uma
teoria chamada de "Teoria da Mecânica
Ondulatória" que determinou o conceito de
"orbital"
.
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo
onde existe a máxima probabilidade de se
encontrar o elétron.
O orbital s possui forma esférica ......
os orbitais p possuem forma de
halteres. ............
e
Principio da Exclusão de Pauli
Em um orbital podemos encontrar, até no
máximo, dois elétrons com spins
contrários.
Logo:
• Subnível s: 1 orbital com 2 elétrons.
• Subnível p: 3 orbitais, resultando em 6
elétrons.
• Subnível d: 5 orbitais, resultando em 10
elétrons.
• Subnível f: 7 orbitais, resultando em 14
elétrons.
Então:
Camada
Camada
Camada
Camada
Camada
Camada
Camada
K (nível 1) – subnível s
L (nível 2) – subníveis s e p
M (nível 3) – subníveis s, p e d
N (nível 4) – subníveis s, p, d e f
O (nível 5) – subníveis s, p, d e f
P (nível 6) – subníveis s, p e d
Q (nível 7) – subníveis s e p
Diagrama de Pauling
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d 4f
5d 5f
6d
1s2 = 2 elétrons no 1º nível,
subnível s
VAMOS EXERCITAR?