Cálculo estequiométrico
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AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO NOME: _________________________________________________________ TURMA: 3ª PROFESSOR: PROF. MSC. JOÃO NETO CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. PROCEDIMENTO PARA A RESOLUÇÃO 1º. Escreva corretamente a equação química mencionada no problema (caso ela não tenha sido fornecida); 2º. As reações devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-redução), lembrando que os coeficientes indicam as proporções em mols dos reagentes e produtos; 3º. Abaixo das fórmulas, escrevem-se os dados estequiométricos correspondentes às unidades dos dados (mol, gramas, número de átomos ou moléculas, volume molar); 4º. Abaixo dos dados estequiométricos, escrevem-se os dados do problema, estabelecendo-se assim a regra de três; 5º. Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correção dos valores, trabalhando somente com a parte pura que efetivamente irá reagir; 6º. Caso o problema envolva reagentes em excesso – e isso percebemos quando são citados dados relativos a mais de um reagente – devemos verificar qual deles está correto. O outro, que está em excesso, deve ser descartado para efeito de cálculos; 7º. Relacione, por meio de uma regra de três, os dados e a pergunta do problema, escrevendo corretamente as informações em massa, volume, mols, moléculas, átomos, etc. Lembre-se de não podemos esquecer a relação: pesa a massa molar (g / mol ) 0º C PV PV Fora das CNTP : O O I I ocupa 22,4L nas CNTP TO TI 1 atm 1 mol moléculas átomos 23 possui 6 10 entidades elementares elétrons íons 8º. Se o problema citar o rendimento da reação, devemos proceder à correção dos valores obtidos. Na prática, quando realizamos uma reação química, mesmo utilizando quantidades estequiométricas dos reagentes, nem sempre conseguimos obter a quantidade máxima possível dos produtos. Isso acontece por vários fatores. Assim, é comum que a reação ocorra com um rendimento real menor que o rendimento teórico (100%). O rendimento de uma reação química está relacionado com vários fatores, tais como: Aparelhagem utilizada, deficiência do operador, impureza das substâncias; 9º. Para resolver problemas com reações em seqüência, você tem duas opções: obter uma única equação, a partir da soma das equações fornecidas, ou relacionar as substâncias etapa por etapa. ENSINO MÉDIO ITUIUTABA AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO 1. (UFU-2010/1– 2ª.Fase) Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu brilho em decorrência da oxidação desse metal pelo seu contato com oxigênio e com compostos contendo enxofre, formando o sulfeto de prata. A equação de reação química não balanceada que descreve o processo de escurecimento da prata é dada por 2Ag(s) + S(aq) + O 2 (g) + H(aq) Ag2S(s) + H2O(l) Uma forma simples para limpar o objeto de prata escurecida é mergulhá-lo em solução aquosa de aproximadamente 2,0 g de bicarbonato de sódio em 100,0 mL de água e contida em um recipiente de alumínio. Com base no texto e também nas informações do quadro abaixo, faça o que se pede. Cor do meio aquoso função do pH Indicador ácido-base pH<6,0 pH>7,6 Azul de bromotimol amarelo Azul A)Faça o balanceamento da equação que descreve o processo de escurecimento da prata. B)Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação de escurecimento da prata. C)Determine a concentração aproximada da solução de bicarbonato de sódio, expressando o resultado em mol L−1. 2. (UFOP-2010/1–2ª.Fase) O hidrogênio, por ser mais leve que o ar, foi muito usado no passado para encher balões dirigíveis. Em 1937, um desses balões movidos a gás hidrogênio, o Hindenburg, explodiu, provocando um incêndio de grandes proporções. O acidente pôs fim a esse curioso meio de transporte. A produção de hidrogênio pode ser realizada a partir do metano com vapor de água segundo a seguinte reação não balanceada: CH4(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). Qual a massa de CH4, em Kg, consumida nesse processo para produzir um volume de gás hidrogênio nas CNTP capaz de encher um balão dirigível de 560 m3? 3. (UFTM-2010/1–2ª.Fase) Recentemente, um vazamento de amônia deixou 46 pessoas intoxicadas, duas delas em estado grave, numa indústria localizada na zona rural de uma cidade do interior de Goiás. O vazamento foi provocado por um problema na válvula que controla a quantidade do gás que abastece a câmara de refrigeração da fábrica. Dados: Massa molar NH3 (g. mol–1) = 17; Volume molar de gás nas CNTP: 25 L.mol–1. A)Represente a fórmula estrutural da amônia. B)Durante o vazamento, escaparam cerca de 40 kg de amônia. Calcule o volume de gás correspondente nas condições ambiente de temperatura e pressão. 4. (UFV-2010/1–Medicina–1ª.Fase) A aspirina pode ser sintetizada a partir do anidrido acético e do ácido salicílico, como representado abaixo: 2C7H6O3 + C4H6O3 2C9H8O4 + H2O ácido salicílico anidrido acético aspirina Considerando um rendimento da reação de 50%, qual a quantidade mínima de anidrido acético, em gramas, para produzir aproximadamente 3,6 g de aspirina? 5. (UFOP-2010/1–2ª.Fase) Pinturas a óleo tendem a escurecer com o tempo. Tal escurecimento é conseqüência da reação do PbO, usado como pigmento branco das tintas, com H2S proveniente da poluição do ar. Isso leva à formação de um produto de cor preta, o PbS. A recuperação das pinturas requer o tratamento com soluções de peróxido de hidrogênio, conforme a seguinte equação não balanceada: PbS(s) + H2O2(aq) PbSO4(s) + H2O(l). A)Faça o balanceamento dessa equação; B)Indique Agente redutor e Agente oxidante; ENSINO MÉDIO ITUIUTABA AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO C)Calcule o volume de uma solução de peróxido de hidrogênio 20% v/v, necessário para remover completamente uma camada de 1,195g do PbS. (Dado: densidade H2O2 pura=1,4g/mL) 6. (UFV-2010/1–1ª.Fase) Foram colocados para reagir em um recipiente 20,83 g de BaCl2 e 28,42 g de Na2SO4, em solução aquosa. A equação da reação química que ocorre é: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq). Considerando o rendimento da reação de 100%, determine o reagente limitante e as massas de sulfato de bário e cloreto de sódio formados. 7. (FATEC-2010/1) O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre uréia, CO(NH2)2, e água: CO(NH2)2(aq) + H2O(l) CO2(g) + 2 NH3(g). Qual é o volume de amônia, em litros, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água? Dado: Volume molar nas CATP = 25 L.mol-1 8. (UFJF-2010/1–2ª.Fase Acidentalmente foi derramado ácido sulfúrico em um reservatório de água, e a solução proposta para resolver o problema foi a adição de bicarbonato de sódio. Considerando-se que o volume final no reservatório após o derramamento foi de 100000 L, responda aos itens abaixo sobre o processo de recuperação do mesmo. A)Escreva a equação balanceada da reação entre o ácido sulfúrico e o bicarbonato de sódio. B)Sabendo-se que foram derramados 1 000 L de ácido sulfúrico na concentração de 5,0 mol/L, calcule a massa, em kg, de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar o ácido derramado no reservatório. C)Calcule o volume de gás liberado nas CNTP no processo de recuperação do reservatório considerado no item (b). 9. (UFOP-2010/1–2ª.Fase) O ácido fluorídrico não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os silicatos de sódio presentes no vidro são atacados pelo ácido, conforme a seguinte reação: Na2SiO3(s) + HF(aq) H2SiF6(aq) + NaF(aq) + H2O(l) Com base nesses dados, faça o que se pede. A)Balanceie a equação. B)Dê a massa de silicato de sódio que reagiu, considerando que houve reação total com 500 mL de uma solução de HF 0,1 mol/L. 10. (UFV-2010/1–2ª.Fase) Uma forma de medir a quantidade de gás carbônico (CO2) produzido pela respiração de seres vivos consiste em fazer a reação desse gás com solução saturada de hidróxido de bário (Ba(OH)2) e medir o aumento de massa nessa solução. Em um experimento desse tipo com 500,0 g de solo, contendo microrganismos, o aumento da massa foi de 0,0044 g. A)Escreva a equação da reação do gás carbônico com a solução saturada de hidróxido de bário; B)Considerando que o gás carbônico se comporta como gás ideal, calcule o volume de gás produzido, medido nas CNTP; C)Calcule o número de moléculas em 0,0044 g de CO2. Número de Avogadro = 6,02x1023. 11. (UFG-2010/1–2ª.Fase) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula ENSINO MÉDIO ITUIUTABA AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO molecular do sal hidratado é CuCl2·nH2O, onde n representa o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado? 12. (UFSJ-2009/2) Considere a equação química abaixo, que representa a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de cálcio: HCI + Ca(OH)2 CaCI2 + H2O. Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para se produzirem 22,0 g de cloreto de cálcio? 13. (UFOP-2009/2–2ª.Fase) O cloro e seus compostos têm várias utilidades. O alvejante à base de cloro, por exemplo, é usado como bactericida. Esse alvejante é obtido pela reação do cloro com o hidróxido de sódio aquoso. Cl2(g) + 2NaOH(aq) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) Baseando-se nessas informações, calcule o volume de O2 liberado a partir da decomposição de 18,625 g de NaClO nas CNTP. 14. (UFU-2009/1–2ª.Fase) O metal cobre pode ser produzido, a partir de concentrados de flotação do minério covelina (sulfeto de cobre). Ao aquecer esse minério com carbono e ar, o qual fornece oxigênio para a reação, obtém-se assim cobre metálico impuro. A vantagem do uso desse processo pirometalúrgico é a obtenção do cobre metálico em uma só etapa. Porém, ocorrem também como subprodutos dessa reação o anidrido sulfuroso e o gás carbônico, juntamente com emanações de cádmio, arsênio, mercúrio, bismuto, etc. A principal equação de reação química do processo mencionado, não balanceada, está representada abaixo. CuS(s) + O2(g) + C(s) Cu(s) + SO2(g) + CO2(g) Considerando as informações acima e outros conceitos químicos, faça o que se pede. A)Reescreva a equação de reação química do processo apresentado com seus corretos coeficientes de balanceamento. B)Admitindo que o rendimento do processo apresentado seja 100%, quantos gramas de cobre metálico são produzidos a partir de 100,0 g de CuS(s)? 15. (UFV-2009/1–2ª.Fase) O elemento crômio foi obtido a partir do mineral crocoíta (PbCrO4) por L. N. Vauquelin em 1797. O nome crômio se origina do grego χρωμα, que significa cor, devido à grande variedade de cor de seus compostos. Calcule a massa de SiO2 produzida na redução de 152 kg de Cr2O3 com excesso de Si, de acordo com a equação: 2Cr2O3 + 3Si 4Cr + 3SiO2. 16. (UFOP-2009/1–2ª.Fase) Sulfato de amônio e nitrato de amônio podem ser utilizados como fertilizantes. Partindo-se de 1kg de sulfato de amônio e de 1kg de nitrato de amônio, qual dos dois fertilizantes fornece a maior quantidade de nitrogênio em termos percentuais? Justifique apresentando cálculos. 17. (UFRRJ-2009–2ª Fase)A Lei 11.705, de 20/06/2008, conhecida como “Lei seca”, altera o Código de Trânsito Brasileiro e deve provocar uma mudança radical nos hábitos da população brasileira. A grande arma contra as pessoas que combinam direção e álcool é o bafômetro (ou etilômetro), onde o motorista deve assoprar com força em um tubo plástico, que conduzirá o ar de seus pulmões até um analisador que contém uma solução ácida de dicromato de potássio, para que forneça os dados através de uma reação química: 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O O princípio de detecção do grau alcóolico está fundamentado na avaliação das mudanças ENSINO MÉDIO ITUIUTABA AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO das características elétricas de um sensor sob os efeitos provocados pelos resíduos do álcool etílico no hálito do indivíduo. Sabendo que o limite máximo permitido, a partir de julho de 2008, no Brasil, é de 0,2 mg de álcool por litro de sangue, determine a massa de etanol, em miligramas, que chega ao bafômetro, sabendo que o mesmo produziu 3,0 mg de ácido acético; 18. (UFV-2009/2–2ª.Fase) O cloreto de prata pode ser obtido da reação entre o nitrato de prata com o cloreto de potássio segundo a equação: AgNO3(aq) + KCl(aq) AgCl(s) + KNO3(aq). Um estudante, ao realizar esta reação em laboratório, obteve 1,5 g de cloreto de prata a partir de 2,5 g de nitrato de prata. Qual o rendimento percentual prático deste procedimento? 19. (UFOP-2009/1–2ª.Fase) A prata, também denominada argentum, é encontrada na forma nativa em minerais como a argentita (sulfeto de prata) e a silvanita (telureto de ouro e prata), bem como junto a alguns minérios de cobre, chumbo, zinco, ouro e níquel. O sulfeto de prata pode reagir com o ácido nítrico para produzir nitrato de prata, conforme a seguinte reação: Ag2S + HNO3 AgNO3 + NO + S + H2O. 6,20 g de Ag2S reagem com excesso de ácido nítrico. Calcule a massa de água e o volume de monóxido de nitrogênio nas CNTP que serão produzidos nessa reação. 20. (UFV-PASES II–2009) A alcalinidade da água natural é devida à presença dos íons carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-). A determinação dessa alcalinidade é feita por titulação com H2SO4. A reação do bicarbonato com o ácido sulfúrico, representada pela equação não balanceada abaixo, é: NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l). Se uma massa de 196,2 g de H2SO4 é colocada para reagir com o NaHCO3, em excesso, qual o volume de CO2 gasoso liberado em (litros) nas CNTP? 21. (UNIFAL-2009/2)O cloreto de sódio tem em sua composição química 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, em massa. Demonstre a fórmula mínima do cloreto de sódio. 22. (UFLA-2009/1) O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação: 2NaCI + CaCO3 Na2CO3 + CaCI2. Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, qual a quantidade de carbonato de sódio produzido? 23. (UFOP-2008–2ª.Fase) Produtos de limpeza devem ficar fora do alcance de crianças, pois algumas substâncias que eles contêm podem reagir formando em diversos desinfetantes e pode reagir com o gás metano em presença de oxigênio para formar o ácido cianídrico, de acordo com a seguinte reação: NH3(l) + O2(g) + CH4(g) HCN(g) + H2O(l). A)Faça o balanceamento da equação acima. B)Indique os números de oxidação de todos os elementos nos reagentes e nos produtos. C)Quando se misturam, nas CNTP, volumes iguais dos gases oxigênio e metano nessa reação, algum dos dois estará em excesso? Justifique. 24. (UFV-2008–2ª.Fase) O acetileno (C2H2) é um gás muito usado como combustível em soldas e iluminação. Ele pode ser obtido pela reação entre água e carbeto de cálcio. Considere que em um recipiente foram adicionados 32,05 g de carbeto de cálcio e água em excesso. 2H2O(|), + CaC2(s) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g). A)Considerando o carbeto de cálcio puro e o rendimento da reação igual a 100%, calcule a massa de gás acetileno obtido nas CNTP. B)Considerando que, nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,7 L, calcule o volume do gás ENSINO MÉDIO ITUIUTABA AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO acetileno obtido nestas condições. 25. (UFLA-2008/1-2ª.Fase)Na titulação de 30 mL de solução de HCl 0,1 mol.L–1, foram consumidos 30 mL de solução de NaOH 0,1 mol.L–1 para ocorrer a neutralização total do ácido, conforme a equação:NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l). Pede‐se: A)Calcule a concentração em mol.L–1 da solução salina formada. B)Para a reação expressa acima, calcule o número de mols de NaOH necessários para reagir com 182,5 g de HCl. 26. (UFOP-2008–2ª.Fase) Um estudante de Química, desejando preparar o benzoato de metila, aqueceu uma solução contendo 5,0g de ácido benzóico em 25,0mL de álcool metílico na presença de uma pequena quantidade de ácido sulfúrico como catalisador. A)Escreva a equação da reação de preparação do benzoato de metila. B)Calcule a massa de benzoato de metila que pode ser obtida a partir da massa de ácido benzóico utilizada. C)Calcule o menor volume de metanol (densidade = 0,789g.mL-1) necessário para a completa conversão do ácido benzóico em benzoato de metila. 27. (UNIFAL-2008/2)A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no chá e no café. Altas doses de cafeína excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o homem, a dose letal é, em média, 10 gramas. Nesse caso, qual o número de átomos de nitrogênio presente na dose letal desse composto? 28. (UFLA-2008/1-2ª.Fase)Observou‐se que 0,97 g de um gás puro (que apresenta comportamento de um gás ideal), composto somente por átomos de carbono e oxigênio, ocupa um volume de 500 cm3 (a 0°C e 1 atm). Com base nesses dados, calcule: A)A massa molar do gás; B)O volume do gás ao elevar a temperatura para 25°C a 1 atm. 29. (UNIFAL-2008/2-2ª.Fase)O gás eteno ou etileno (C2H4), além de ser importante insumo na indústria química e de plásticos, é também usado para amadurecer frutas verdes. No estado padrão, a combustão completa desta substância produz dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sobre esse assunto: A)Escreva a equação química balanceada da combustão do eteno. B)Calcule o número de mols de eteno que sofre combustão completa quando se obtém um volume de 98 L de dióxido de carbono, coletado a 25°C e 1 atm de pressão. 30. (UFLA-2008/1)Entre as várias finalidades, o metal cromo é empregado na produção de aço inox e na cromação de várias peças metálicas. Um processo de preparação de cromo metálico pode ser expresso pela seguinte equação: Cr2O3(s) + 2 Al(s) 2Cr(s) + Al2O3(s). Considerando que o rendimento da reação é de 80%, qual a massa de cromo produzida a partir de 10 mols de trióxido de dicromo e 600 g de alumínio? 31. (UNIFAL-2008/1-2ª.Fase)A equação abaixo representa a reação do processo de fermentação para se obter etanol puro, a partir da sacarose. C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2 Pede-se: A)Calcule a massa (em gramas) de sacarose necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol. Considere o rendimento do processo de 100%. Dados: densidade do etanol= 0,8 g.cm-3 ENSINO MÉDIO ITUIUTABA AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO B)Qual é o volume de gás carbônico produzido na combustão total de 1 mol de etanol nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)? 32. (UFSJ-2008)Uma maneira de se neutralizar uma solução ácida derramada acidentalmente é realizar essa neutralização através da adição de um composto básico. Em um acidente rodoviário, um caminhão-tanque derramou na pista 10m3 de ácido fosfórico concentrado (16 mol/L). Considerando-se esses dados, qual a quantidade de cal hidratada, Ca(OH)2, necessária para a neutralização completa desse ácido? 33. (UFLA-2008/1-2ª.Fase) Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)) – ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g). A)Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação. B)Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na concentração de 0,1 mol L-1. 34. (UFU-2007/2–2ª.Fase) A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido à quantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede. A)Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização de uma tonelada e meia de água marinha? B)Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentração molar de NaCl na água do mar. 35. (PUC-PR 2007) A palavra vitamina vem da contração de duas palavras, vital (necessário) e amina (um composto nitrogenado – originalmente, pensava-se que todas as vitaminas continham pelo menos um átomo de nitrogênio). O “C” de vitamina C indica que ela foi a terceira a ser identificada. O nome químico da vitamina C é acido ascórbico. Este é comumente utilizado como antioxidante para preservar o sabor e a cor natural de muitos alimentos, como frutas, legumes processados e lacticínios. Também é usado como aditivo em carnes defumadas, realçando a cor vermelha e inibindo o crescimento de microrganismos. (Química Nova na Escola, maio 2003, n.17). Determine a fórmula mínima desta vitamina, sabendo-se que ela é composta por 40,91% de carbono, 4,54% de hidrogênio, 54,54% de oxigênio. 36. (PUC-PR 2007) Ao reagir 10 g de magnésio com 100 cm3 de uma solução diluída de ácido sulfúrico, contendo 100 g deste ácido por litro, observou-se a liberação de um gás. Qual o volume desse gás na CNTP? Qual o reagente em excesso? 37. (UFLA-2007/2) Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq))- ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g). A)Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação. B)Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na concentração de 0,1 mol.L-1. ENSINO MÉDIO ITUIUTABA AVA CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – NIVELAMENTO DE CONTEÚDO 38. (Covest-2007) A hematita, Fe2O3(s), é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Este mineral é empregado na obtenção de ferro metálico, Fe(s), obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando carvão, C(s), como agente redutor. Uma das reações ocorridas nesse processo é dada pela equação não balanceada: Fe2O3(s) + C(s) Fe(s) + CO(g) Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de 100 toneladas de hematita, 70% pura. 39. (UFLA-2007/2 – 2ª.Fase) Com relação a soluções salinas, responda os itens a e b. A)Juntam-se em um recipiente 100 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,2 mol.L-1 com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol.L-1 de hidróxido de potássio. Ao completar a reação, tem-se a formação de uma solução salina. Escreva a equação balanceada que representa a reação entre os dois compostos e calcule a concentração (em mol.L-1) da solução salina formada. B)Calcule a concentração em mol.L-1 de uma solução salina de sulfato de sódio (Na2SO4) que contenha 10,65 g desse sal em 500 mL de solução. 40. (UFU-2006/2–2ª.Fase)Foram dissolvidos 0,786 g do sal permanganato de potássio (KMnO4) para preparar 250 mL de solução aquosa. Esta solução foi utilizada para oxidar Fe2+ a Fe3+ em meio ácido, mais precisamente em meio de ácido sulfúrico, provocando a seguinte reação química: KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l) Considerando as informações acima, pede-se: A)reescreva essa equação de reação química com seus respectivos coeficientes de balanceamento. B)a concentração, em mol L−1, da solução de permanganato de potássio. C)a quantidade em mol de sulfato de ferro(II) que será oxidada, se 25,0 mL da solução de permanganato de potássio for empregada para a reação. 41. (UFU-2005/2–2ª.Fase)O rótulo de um frasco de ácido sulfúrico apresenta as seguintes informações, a 20ºC: densidade igual a 1,84 g/cm3 e pureza, em massa, de 96%. Supondo que 10,0 mL desse ácido seja utilizado para transformar prata metálica em sulfato de prata, pede-se: A)a equação balanceada da reação química que ocorrerá entre o ácido sulfúrico e a prata metálica. B) a massa de prata consumida nesta reação 42. (UFSJ-2005)Um caminhão tanque sofreu um acidente e derramou 600 L de ácido sulfúrico (concentração 9,0 mol.L-1) dentro de uma lagoa. Para diminuir os danos ao meio-ambiente, decidiu-se adicionar bicarbonato de sódio (NaHCO3) à água da lagoa. Determine a massa de bicarbonato de sódio, em kg, necessária para reagir com todo o ácido derramado. 43. (UFR-RJ–2003) O gás cianídrico é uma substância utilizada em câmara de gás. Esse composto é preparado por uma reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de potássio (KCN). Com relação a esse composto, pede-se: A)A equação balanceada para sua obtenção; B)O número de moléculas formado a partir de 32,5 g de cianeto de potássio; ENSINO MÉDIO ITUIUTABA
