09219915-Folhas Verdes-Química II-2º Ano.indd

Química II
4. (Fatec/2012) Para que uma transformação química esteja
em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros
fatores, que
a) os reagentes e produtos sejam incolores.
b)os reagentes e produtos estejam em estados físicos
diferentes.
c) haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
d) haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
e) as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.
Capítulo 13
Equilíbrios Químicos
1. (EsPCEx (Aman) 2013) Considere a seguinte reação química
em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura
constante:
Capítulo 14
H2O(g) + C(s) + 31,4 Kcal ↔ CO(g) + H2(g)
Equilíbrios Químicos em Meio
Aquoso
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação direta trata-se de um processo exotérmico;
II. O denominador da expressão da constante de equilíbrio
em termos de concentração molar (K c ) é igual a
[H2O] ⋅ [C];
III.Se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g))
ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a
esquerda, no sentido dos reagentes;
IV.O aumento na pressão total sobre esse sistema não
provoca deslocamento de equilíbrio.
1. (PUC-RJ/2012) A mistura de 0,1 mol de um ácido orgânico
fraco (fórmula simplificada RCOOH) e água, suficiente para
formar 100 mL de solução, tem pH 4 a 25 °C. Se a ionização
do ácido em água é dada pela equação abaixo, a alternativa
que tem o valor mais próximo do valor da constante de
ionização desse ácido, a 25 °C,é:
RCOOH(aq) ↔ RCOO-(aq) + H+(aq)
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão)
correta(s)
a)todas.
b) apenas I e II.
c) apenas II e IV.
d) apenas III.
e) apenas IV.
a)10−2
b)10−4
c)10−6
d)10−8
e)10−10
2. (Fatec/2012) Considere as seguintes misturas:
I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de
magnésio);
II. limonada (suco de limão, água e açúcar);
III.salmoura (cloreto de sódio dissolvido em água).
2. (PUC-RJ/2013) O NO pode ser produzido, numa certa
temperatura, como indicado na equação termoquímica
abaixo:
4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g) ∆H = –900 Kj
Sobre a reação, é correto afirmar que
a) ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
b)ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de
NO.
c) em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da
formação de NO e H2O.
d)ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante
de equilíbrio, em função das pressões parciais, será
KP = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}.
e) se trata de um equilíbrio heterogêneo.
Mistura ácida
Mistura básica
Mistura neutra
a)
III
I
II
b)
II
I
III
c)
I
III
II
d)
II
III
I
e)
I
II
III
3. (UPF/2012) Compreender o comportamento ácido-básico
das espécies químicas em solução aquosa é de fundamental
importância não somente para o entendimento do que
ocorre em laboratórios, mas também diariamente ao nosso
redor. Apenas como um dos exemplos tem-se o que ocorre
no interior da boca e aparelho digestivo, onde essas espécies
afetam o sabor, a qualidade e a digestão de nossa comida.
3. (Cefet-MG/2013) Durante um experimento, um estudante
preencheu metade do volume de uma garrafa com água e,
em seguida, fechou o recipiente deixando-o sobre a mesa.
Nesse sistema, o equilíbrio será atingido quando a(o)
a) condensação se iniciar.
b) processo de evaporação for finalizado.
c) quantidade de líquido for igual à de vapor.
d) velocidade da evaporação for igual à de condensação.
e) quantidade de vapor for o dobro da quantidade de água.
ensino médio
Assinale a alternativa que classifica, corretamente, essas três
misturas.
1
Abaixo são apresentados valores de constantes de ionização
ácida (Ka) de espécies químicas em água a 25 °C.
2º ano
Espécie Química
Ka
Ácido fluorídrico
7,0 x 10–4
Ácido etanoico
1,8 x 10–5
Fenol
1,3 x 10–10
Ácido carbônico
4,3 x 10–7
Metilamina
2,8 x 10–11
Íon amônio
5,6 x 10–10
d)A reação do óxido de zinco com ácido clorídrico ou
hidróxido de sódio gera, respectivamente, um sal cujo
cátion é o íon Zn2+ e um sal cujo ânion é o íon ZnO22–,
caracterizando o óxido de zinco como óxido neutro.
e)As substâncias SO 3, Na2O, Al 2O3, KBr, CH 3COONa
podem ser classificadas como óxido ácido, óxido básico,
óxido anfótero, sal ácido e sal básico, respectivamente.
2. (Enem/2014) Visando minimizar impactos ambientais,
a legislação brasileira determina que resíduos químicos
lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre
5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um
processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a
1,0 × 10–10 mol/L. Para atender a legislação, um químico
separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no
almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH,
K2CO3 e NH4Cl.
Considerando os valores de constantes de ionização ácida
das referidas espécies químicas, avalie as afirmativas como
verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) O ácido etanoico apresenta o menor caráter ácido entre
as espécies químicas listadas na tabela.
( ) O fenol apresenta caráter básico mais acentuado dentre
as espécies químicas listadas na tabela.
( ) Uma solução de fenol em água apresenta maior caráter
ácido do que uma solução de metilamina em água.
( )O ácido fluorídrico é a espécie que apresenta maior
caráter ácido entre as espécies listadas na tabela.
( ) Em relação ao comportamento básico, podemos afirmar
que o íon amônio apresenta maior caráter que o ácido
fluorídrico e menor do que a metilamina.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta de cima
para baixo.
a) F, V, F, V, V
b) F, V, F, V, F
c) F, F, V, F, V
d) V, F, V, F, V
e) F, F, V, V, V
3. (Uneb/2014)
Bastante consumida no Brasil, a linguiça frescal está
no barzinho da esquina e na mesa dos brasileiros. Mas a
qualidade do produto varia de região para região, devido
aos diferentes métodos de processamento empregados,
principalmente se for preparado de modo artesanal, linguiça
caseira. Nesta, os sais de cura, compostos adicionados a
carnes com finalidade bactericida e também para dar-lhes
cor e sabor atraentes, não conseguem controlar, mesmo sob
refrigeração, a bactéria patogênica Staphylococcus aureus,
comum em contaminações nesse tipo de alimento.
Os níveis de sal de cura usados em linguiças, como o
nitrito e o nitrato de sódio, são insuficientes para combater
S. aureus. Mas, como ainda não se tem espécies químicas
com ação bactericida igual ou superior à do nitrito, nesse tipo
de produto para combater essa e outras bactérias, como a
Salmonella, a espécie química ainda é empregada.
A higiene passa a ser então, segundo o pesquisador,
um item essencial para evitar que a linguiça caseira seja
contaminada durante o processo de produção.
A ‘cura de carnes’ é um procedimento cujo fim é
conservar a carne por um tempo maior a partir da adição
de sais, açúcar, condimentos e compostos que fixam a cor,
conferem aroma agradável e evitam contaminação. Entre
esses, estão os nitratos e nitritos, que dão cor avermelhada
ao alimento e funcionam como agente bacteriostático.
4. (Ufes/2001) O pH do sangue humano é mantido dentro
de um estreito intervalo (7,35 – 7,45) por diferentes
sistemas tamponantes. Aponte a única alternativa que pode
representar um desses sistemas tamponantes.
a)CH3COOH / NaCl
b) HCl / NaCl
c) H3PO4 / NaNO3
d) KOH / KCl
e) H2CO3 / NaHCO3
Capítulo 15
Hidrólise de Sais
1. (Udesc/2014 – adaptada) Com relação às funções inorgânicas,
assinale a alternativa correta.
a) O acetato de sódio é um sal de características básicas, pois
é resultante da reação entre um ácido fraco e uma base
forte.
b)O sal NH4Cl é classificado como sal ácido, pois sua
dissolução em água diminui a concentração do íon
hidrogênio em solução.
c) O tetróxido de triferro é considerado um óxido ácido, pois
possui metal em sua composição.
ensino médio
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo
receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste
do pH?
a)CH3COOH
b)Na2SO4
c)CH3OH
d)K2CO3
e)NH4Cl
PERIGO oculto, 2009, p. 60-61.
2
Levando-se em consideração o uso de nitrito e de nitrato
de sódio, NaNO2 e NaNO3, respectivamente, na “cura de
carnes”, com finalidade bactericida e de conceder cor e sabor
atraentes a esses alimentos, é correto afirmar:
a) A cor vermelha produzida na “cura de carnes” é atribuída
à estrutura piramidal dos ânios utilizados.
b) O aroma, a cor e o sabor são propriedades funcionais dos
sais, do açúcar e do condimento usados no tratamento
de carnes.
2º ano
2. (Enem-2ª aplicação/2010) Devido ao seu alto teor de sais, a
água do mar é imprópria para o consumo humano e para a
maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria,
a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais
presentes podem servir de matérias-primas importantes para
diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade
e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da
precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção
dos sais presentes na água do mar.
c) Os íons nitrito e nitrato exercem ação hidratante sobre
as carnes e reduzem o número de bactérias durante o
processo de “cura”.
d)O efeito bacteriostático produzido pelos íons nitrito e
nitrato, em meio aquoso, é decorrência de pH < 7.
e) A solução aquosa de nitrito de sódio é básica porque esse
sal resulta da neutralização total entre um ácido fraco e
uma base forte.
4. (UEA/2014)
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos
presentes na água do mar a 25 ºC
Na apresentação de um projeto de química sobre
reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato de
sódio (NaHCO3) foram misturados em uma garrafa plástica;
em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à boca da garrafa.
A imagem apresenta o momento final do experimento.
SOLUTO
FÓRMULA
SOLUBILIDADE
g/kg de H2O
Brometo de sódio
NaBr
1,20 ×103
Carbonato de
cálcio
CaCO3
1,30 ×10–2
Cloreto de sódio
NaCl
3,60 ×102
MgCl2
5,41 ×102
MgSO4
3,60 ×102
CaSO4
6,80 ×10–1
Cloreto
magnésio
de
Sulfato
magnésio
de
Sulfato de cálcio
O pH de soluções aquosas de vinagre e o pH de soluções
aquosas de bicarbonato de sódio são, respectivamente,
a) menor que 7,0 e maior que 7,0.
b) maior que 7,0 e maior que 7,0.
c) maior que 7,0 e menor que 7,0.
d) 7,0 e maior que 7,0.
e)menor que 7,0 e 7,0.
Capítulo 16
Produto e Solubilidade
1. (ITA/2010) Uma solução aquosa saturada em fosfato
de estrôncio [Sr 3 (PO 4 ) 2 ] está em equilíbrio químico à
temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon
estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 × 10–7 moℓ L–1.
Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal
inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa
correta com o valor do pKPS(25 °C) do Sr3(PO4)2.
Dado: KPS = constante do produto de solubilidade.
a) 7,0
b) 13,0
c) 25,0
d) 31,0
e) 35,0
ensino médio
PILOMBO, L. R. M.; MARCONDES, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em
Educação Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais.
São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados
sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da
precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os
sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação
será verificada:
a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e
sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último,
brometo de sódio.
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio
e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último,
carbonato de cálcio.
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de
sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último,
brometo de sódio.
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio,
cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último,
cloreto de magnésio.
e)Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de
cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último,
brometo de sódio.
3. (UFG/2008) A água do mar possui alta concentração de
sais. Quando evaporada gradualmente, os sais presentes
precipitam na seguinte ordem: carbonato de cálcio
(0,12 g L–1); sulfato de cálcio hidratado (1,75 g L–1); cloreto
de sódio (29,7 g L–1); sulfato de magnésio (2,48 g L–1); cloreto
de magnésio (3,32 g L–1) e brometo de sódio (0,55 g L–1).
3
2º ano
Nessas condições, o valor do produto de solubilidade.
a) do MgSO4 é 2,48 g L–1.
b) do NaBr é maior do que o do CaSO4 . H2O.
c) dos sais diminui, de acordo com a ordem apresentada.
d) dos sais diminui, com a evaporação gradual.
e) dos sais é igual, no momento da precipitação.
4. (UFF/2007) Tanto o filme quanto o papel fotográfico possuem
um revestimento denominado emulsão sobre base suporte
que é sensível à luz. A emulsão consiste em uma gelatina
contendo um ou mais haleto de prata (AgCl, AgBr e Agl).
A preparação de emulsões fotográficas envolve a precipitação
dos haletos de prata e o processo químico é bastante simples:
Uma solução de AgNO3 é adicionada lentamente a uma
solução que contém KBr (talvez com pequena porcentagem
de KI) e, pequena quantidade de gelatina. A reação que se
processa é:
Ag+(aq) + Br–(aq) ↔ AgBr(s)
Com base na reação e considerando o Kps do AgBr igual a
5,0 × 10–13 a 25 °C, pode-se afirmar que
a) a solubilidade em g.L-1 é exatamente a raiz cúbica do Kps.
b) na presença de KBr a solubilidade do AgBr diminui.
c) quando o equilíbrio é alcançado, a [Ag+] é duas vezes
maior do que a de [Br–].
d) a [Br–] no equilíbrio é 2,0 × 10–6 mols ⋅ L–1.
e)a adição de AgNO3 faz deslocar o equilíbrio para a
esquerda.
ensino médio
4
2º ano