Reações Químicas - Professor Alonso Goes Guimarães

Engenharia Civil e Ambiental - Química Geral
Prof. Alonso Goes Guimarães
Experimento 01: Teste de chama
Equipamento necessário:
 1 fio de liga níquel-crômo
 6 vidros de relógio
 1 tubo de ensaio
Reagentes:
 Solução concentrada
clorídrico
 Cloreto de cálcio
de
ácido


1 bico de bunsen
fósforos


Sulfato de cobre II
Cloreto de sódio
Procedimento:
 Coloque ácido clorídrico em um tubo de ensaio.
 Acenda o bico de bunsen e, com o auxílio do bastão de madeira, leve o fio de
níquel-crômo ao fogo até que a chama não mude mais de cor.
 Caso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta do fio no ácido
clorídrico.
 Passe a ponta do fio no cloreto de cálcio, leve-o à chama e observe.
 Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico.
 Repita o processo com o sulfato de cobre II, e por último com o cloreto de sódio.
Nota: Podem-se usar outros sais que apresentem esses mesmos cátions, desde
que sabidamente não sejam tóxicos ou que possam causar algum tipo de dano à
integridade física dos operadores.
O cloreto de sódio normalmente contamina as demais amostras, adulterando os
resultados; por esse motivo, é deixado por último.
Anote as cores obtidas:
Resultado de Testes
Cálcio:
Cobre:
Sódio:
Questões
1. Por que os fogos de artifício são coloridos?
2. Se usássemos o sulfato de cálcio em vez de cloreto de cálcio, o resultado do
experimento seria o mesmo? Justifique.
3. Quando se queima palha de aço, verifica-se a presença de fagulhas amareloalaranjadas e ouvem-se estalidos. Qual o comportamento esperado na
queima de um sal de ferro?
4. A queima do sal implica a promoção de elétrons, cujo retorno é revelado pela
emissão de luz. A que postulado estaria associado tal fenômeno?