H PO - WordPress.com

Feito por André Silva Franco
Visão Geral da Aula
Cátions (Metais – carga +) Ânions (Ametais – carga -)
Adicionar “-eto”
Manter nome do metal

Li
F
 Lítio:
 Fluoreto:
Na 
 Sódio:
Cl 
 Cloreto:
K
 Potássio:
Br 

Brometo:
Be 2
 Berílio:
I

Iodeto:
Mg 2
 Magnésio:
2
S

Sulfeto:
Ca 2
 Cálcio:
3
N

Nitreto:
 Estrôncio:
Sr 2

H

Hidreto:
2
 Bário:
Ba
2

Óxido:
2
3
O
 Mangânes (II, III...): Mn e Mn
 Hidróxido:
OH 
 Ferro (II, III):
Fe 2 e Fe3
 Peróxido:
 Cobre (I, II):
O22 
Cu  e Cu 2
 Ouro (I, III):
 Superóxido: O2
Au  e Au 3
 Alumínio:
 Cianeto:
Al 3
CN 
!
 Chumbo (II, IV):
Pb 2 e Pb 4
x
y
M A  M y Ax
Compostos Iônicos
Nome do ânion + Nome do Cátion
 Óxidos – apresentam como ânion o oxigênio
divalente, e como cátion, um metal.
CaO : Óxido de cálcio
Li2O :
Óxido de lítio
Na2O : Óxido de sódio
K 2O : Óxido de potássio
Mn2O3 : Óxido de manganês (III)
MnO :
MgO :
Fe2O3 :
Óxido de manganês (II)
Óxido de magnésio
Óxido de ferro (III)
CrO3 : Óxido de cromo (VI)
Muitas vezes chamado erroneamente
de Trióxido de cromo!!!
Compostos Iônicos
M x A y   M y Ax
Nome do ânion + Nome do Cátion
 Hidretos – hidrogênio como ânion ligado a um metal de
família IA ou IIA
NaH : Hidreto de sódio
LiH : Hidreto de lítio
CaH 2 :Hidreto de cálcio
 Hidrácidos gasosos– ametais como ânion e hidrogênio
como cátion.
HF :
Fluoreto de hidrogênio
HCl : Cloreto de hidrogênio
HBr : Brometo de hidrogênio
HI :
Iodeto de hidrogênio
H 2 S : Sulfeto de hidrogênio
HCN : Cianeto de hidrogênio
x
y
M A  M y Ax
Compostos Iônicos
 Hidrácidos aquosos – hidrogênio como cátion ligado
a um ânion
 Ácido + nome do elemento(+ídrico)
HF :
Ácido fluorídrico
HCl :
Ácido clorídrico
HBr :
Ácido bromídrico
HI :
Ácido iodídrico
H2S :
Ácido sulfídrico
HCN :
Ácido cianídrico
Compostos Iônicos
x
y
M A  M y Ax
 Bases – hidroxila (hidróxido) como ânion, ligado a
um cátion de metal.
 Hidróxido de + nome do metal
NaOH :
Hidróxido de sódio
KOH :
Hidróxido de potássio
Ba (OH ) 2 :
Hidróxido de bário
Fe(OH )3 :
Hidróxido de ferro (III)
Au (OH )3 :
Hidróxido de ouro (III)
CuOH :
Hidróxido de cobre (I)
Zn(OH ) 2 :
Hidróxido de zinco
NH 4OH :
Hidróxido de amônio
Oxiácidos
 Ácidos que possuem um elemento principal ligado a
oxigênio e hidroxilas.
 Oxiácidos -chave: Ácido + nome do elemento (+ico)
H 3 BO3
Ácido bórico
H 2CO3
Ácido carbônico
HNO3
Ácido nítrico
H 3 PO4
Ácido fosfórico
H 2 SO4
Ácido sulfúrico
HClO3
Ácido clórico
HBrO3
Ácido brômico
HIO3
Ácido iódico
“Bacana passa cola e briga com o inspetor”
Derivados dos oxiácidos-chave
 Adição de um átomo de oxigênio
 Ácido + per(+nome do ácido).
HClO4 : Ácido perclórico
HIO4 : Ácido periódico
 Remoção de um átomo de oxigênio
 Ácido + nome do elemento(+oso)
HNO2 : Ácido nitroso
H 2 SO3 : Ácido sulfuroso
HClO2 : Ácido cloroso
 Remoção de dois átomos de oxigênio
 Ácido + (hipo)nome do elemento(+oso)
HBrO : Ácido hipobromoso
HIO :
Ácido hipoiodoso
HClO : Ácido hipocloroso
Derivados de Oxiácidos
 Oxiânions: trocar “ico” por “ato”, e “oso” por “ito”
CO32 
Carbonato
NO3
Nitrato
PO43
SO42 
Nitrito
Fosfato
NO2
SO32 
Sulfito
Sulfato
ClO2
Clorito
ClO3
Clorato
Hipobromito
BrO3
BrO 
Bromato
IO 
Hipoiodito
ClO 
Hipoclorito
IO3
Iodato
ClO4
Perclorato
IO4
Periodato
“Teimoso mosquito no bico do pato”
M x A y   M y Ax
Sais
 De modo geral, nome do ânion + nome do cátion
Cloreto de cálcio
CaCl2
FeS
Sulfeto de ferro (II)
Na2CO3
Carbonato de sódio
Mg 3  PO4 2
Fosfato de magnésio
KNO2
Nitrito de potássio
LiClO4
Perclorato de lítio
Cianeto de sódio
NaCN
AlF3
Fluoreto de alumínio
Mn2O3
Óxido de manganês (III)
Compostos Moleculares
Ax By
 Prefixo grego + nome de B (ânion) + (prefixo grego)
+ nome de A
CO : Monóxido de carbono
Prefixo
Significado
Mono
1
Di
2
N 2O4 : Tetróxido de dinitrogênio
Tri
3
Tetra
4
P4O10 : Decóxido de tetrafósforo
Penta
5
Hexa
6
Hepta
7
Octa
8
Nona
9
Deca
10
CO2 : Dióxido de carbono
SO3 :
Trióxido de enxofre
PCl5 : Pentacloreto de fósforo
XeF4 : Tetrafluoreto de xenônio
CI 4 :
Tetraiodeto de carbono
SF6 : Hexafluoreto de enxofre
Compostos moleculares
 Atenção para os seguintes nomes de hidretos
moleculares:
NH 3 :
H 2O :
PH 3 :
Amônia
Água
Fosfina
SiH 4 :
Silano
H 2O2 :
Peróxido de hidrogênio
Ax By
Casos Especiais

NH
e
NH
 Amônia e Amônio:
3
4
 Hidróxido de amônio, cloreto de amônio, fosfato de amônio
NH 4OH , NH 4Cl ,  NH 4 3 PO4
 Cromato, Dicromato: CrO42 e Cr2O72
 Cromato de sódio, dicromato de potássio, cromato de bário,
dicromato de amônio...
Na2CrO4 , K2Cr2O7 , BaCrO4 ,  NH 4 2 Cr2O7
 Sais hidratados
 Adicionar “prefixo grego + hidratado após o nome do sal.
 Sulfato de cobre pentaidratado CuSO4 .5H 2O
LiF .H 2O
 Cloreto de cálcio diidratado
 Fluoreto de lítio monoidratado
CaCl2 .2H 2O
Casos Especiais
 Peróxidos: O 2 
2
 Só ocorre com cátions das famílias IA e IIA.
Na2O2 : Peróxido de sódio
K 2O2 : Peróxido de potássio
CaO2 : Peróxido de cálcio
SnO2 : Óxido de estanho
 Oxiácidos ionizados parcialmente:
HCO3
 Bicarbonato = hidrogenocarbonato
 Bisulfito = hidrogenosulfito
HSO3
 Diidrogenofosfato
H 2 PO4
 Hidrogenofosfato
HPO 2
4
 Permanganato: MnO4
 Permanganato de potássio KMnO
4
Fórmula
Nome ordinário
Nome IUPAC
H2O
Água
Óxido de diidrogênio
H2O2
Água-oxigenada
Peróxido de hidrogênio
CO2
Gelo-seco
Dióxido de carbono
NaCl
Sal de cozinha(marinho)
Cloreto de sódio
N2O
Gás hilariante, óxido nitroso
Monóxido de dinitrôgênio
CaCO3
Calcário, mármore
Carbonato de cálcio
CaO
Cal virgem (viva)
Óxido de cálcio
Ca(OH)2
Cal queimada (apagada)
Hidróxido de cálcio
Mg(OH)2
Leite de Magnésia
Hidróxido de magnésio
CaSO4
Gesso
Sulfato de cálcio
Na2CO3
Soda
Carbonato de sódio
NH4OH
Amoníaco
Hidróxido de amônio
KNO3/NaNO3
Salitre/Salitre do Chile
Nitrato de potássio/ de sódio
HCl
Ácido Muriático
Ácido Clorídrico
NO
Óxido nítrico
Monóxido de nitrogênio
Agradecimentos
 Boa sorte nos exames! Estudem bastante!
 “A questão Primordial não é o que sabemos, mas
como sabemos”
Aristóteles