Reações Químicas

Reações Químicas
Introdução;
Componentes;
Tipos de reações;
Reação:
Fenômenos:
Transformações de uma ou varias
substancias em relação a seu estado
inicial, dando origem a compostos
deferentes, que apresentam outras
características no estado final.
Toda e qualquer
transformação que
pode ou não
modificar a
estrutura
O2
Físico
CO2
Químico
Reação
Química
Equações
Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2
1º membro
Reagentes
CO2 + H2O
2º membro
Produtos
Combustão do carvão puro
C + O2
CO2
Componentes de uma Equação Química:
Química
Equação
Química
Ele. isolados
C
Sub. simples
O2
Sub. compostas
H2O
índice
Numérica
coeficiente
Simbólica
(s)- sólido
(l)- liquido
(g)- gasoso
(v)- vapor
(aq)- aquoso
2H2O
- formação
- aquecimento
de precipitado
- luz
- reversível
Eletr.- C. elétrica
MnO2-catalizador
-formação de gás
Balanceamento de equações (parte inicial) – cálculo de massa
Repetem cada elementos químicos de uma molécula
Índices
CO2
CaCO3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Obs: elementos em
C =1
O=2
Ca=1
C=1
O=3
Coeficiente:
Al=1
O=3 (1x3)
H=3 (1x3)
Al=2
S=3 (3x1)
O=12 (4x3)
Repetem a molécula completa
perenteses devem
ser multiplicados
pelo índice que fica
no lado de fora
3 H2O
2 Bi2O3
3 Cu(OH)2
4 Ca3(PO4)2
H =2x3 =6
O =1x3=3
Bi =2x2=4
O =3x2=6
Cu =1x3=3
O =2x3=6
H =2x3=6
Ca =3x4=12
P =2x4=8
O =4x2=8x4=32
Tipos de equações químicas:
Velocidade
Lentas – aquela na qual
a formação dos
produtos e muito lenta
Rápidas – aquela cujo tempo gasto,
desde o momento em que os reagente
são colocados em contato ate a
formação dos produtos, e pequeno.
4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3
AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl
Sentido
Reversível
Irreversível
Se da simultaneamente nos
dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO2  CaCO3
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
Desenvolvimento de calor
Exotérmica
Endotérmica
Acontece com liberação de calor
reação só ocorre com absorção de calor
“libera calor”
“recebe ou consume calor”
Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica
C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal
Endotérmica
N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
Natureza das substancias
Combinação (síntese ou associação)
A + B  AB
Decomposição (analise ou dissociação)
AB  A + B
Deslocamento (simples troca)
A B + C  AC + B
Substituição (dupla-troca)
AB + CD  AC + BD
Pratique: Exercícios para fazer em sala
Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2
Simples troca
2HI  H2 + I2
analise
C + O2  CO2
Síntese
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
Simples troca
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Dupla troca
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6
Síntese
CaO + H2O  Ca(OH)2
Síntese
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6
Dupla troca
Síntese
Segura
Responda
essa
logo!!!!
Atividade!
!!!!!
O enchimento de uma bola de
futebol é exemplo de que
fenômeno?
Físico
Segura
Responda
essa
logo!!!!
Atividade!
!!!!!
Qual o nome das duas partes
de uma equação química?
Reagentes e produtos
Segura
Responda
essa
logo!!!!
Atividade!
!!!!!
Qual a diferença entre índice e
coeficiente? E como se sabe
qual é um e qual é outro?
O primeiro indica a repetição
de elementos químicos e é
pequeno. O outro indica a
repetição que ocorre em
moléculas e fica na frente
dela.
Qual é o índice e o coeficiente
da molécula 4H2SO4 ? E qual a
quantidade de cada elemento?
O índice e 2, 1,4. O
coeficiente e 4. Logo há
H=8, S=4 e O=16,
totalizando 28 átomos.
Qual a característica mais
comum em reações rápidas?
Presença de um símbolo
que indica a formação de
precipitado ou a seta
para baixo.
Que tipo de reação consume
energia em sua realização?
Endotérmica
A união de duas substancias e
tem como produto uma única
substancia, e o tipo de reação
chamada de que?
Combinação ou síntese
Obrigado pela atenção!!!!!!!!
Qualquer duvida procure o professor