Avaliação Bimestral de Ciências

Exercícios de Recuperação (1º Bim)
NOME:
PROFESSOR : Flávio
DATA:
COMP. CURRICULAR: QUÍMICA
Nº.
SÉRIE: 1ANO EM
VALOR: 5,0
NOTA:
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Puccamp) Instruções: Para responder à(s) questão(ões) a seguir, considere as seguintes informações.
No livro "Serões de Dona Benta - História das Invenções" encontra-se o seguinte texto, relacionado à
descoberta e controle do "fogo" pelo ser humano.
... "Com o fogo derretia certas rochas e tirava uma coisa preciosa, diferente da pedra - o ferro, o cobre,
os metais, em suma." ...
Utilizando a linguagem química, esse texto poderia ser reescrito da seguinte forma:
"Com a energia térmica e substâncias químicas envolvidas na combustão, transformava certos
minerais, obtendo algo diferente dos mesmos - o ferro, o cobre, os metais, em suma."
1. Nota-se no texto reescrito, que foram excluídos alguns termos presentes no texto inicial e
acrescentados outros. Foram apontados os seguintes argumentos para realizar tais modificações no
texto original:
I. Os metais citados não são obtidos por simples "derretimento" de rochas.
II. Há diferença entre os conceitos de rocha e mineral.
III. Combustão é sinônimo de derretimento.
Sobre esses argumentos, pode-se considerar que é válido.
a) somente I é válido.
b) somente II é válido.
c) somente III é válido.
d) somente I e II são válidos.
e) I, II e III são válidos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufrs) - Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua
forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m-£
1 faraday = 96500 coulombs
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R = 8,314 J.mol-¢ K-¢
2. As principais propriedades físicas que estabelecem a diferença entre metais e ametais são
a) densidade, dureza e condutividade térmica.
b) reflexão da luz, ponto de fusão e condutividade elétrica.
c) ponto de ebulição, refração da luz e condutividade térmica.
d) densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
e) maleabilidade, ductilidade e condutividade elétrica.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Uel) A teoria corpuscular da matéria é fundamental dentro do pensamento científico; suas origens
remontam à Grécia do século V a.C., quando Leucipo e Demócrito formularam algumas proposições
sobre a natureza da matéria, resumidas a seguir:
- A matéria é constituída de "átomos", pequenas partículas (corpúsculos) indivisíveis, não constituídas
de partes.
- Os átomos podem variar quanto à forma.
- Os átomos estão em movimento desordenado, constante e eterno.
Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma explicação lógica do funcionamento
do mundo. Por exemplo, de acordo com os filósofos gregos, a água espalha-se sobre uma superfície
plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos, rolando uns sobre os outros; os átomos dos corpos
sólidos seriam ásperos, ou dotados de pontas e ganchos que os prenderiam uns aos outros.
3. Leucipo e Demócrito não fizeram referência à massa das partículas, característica hoje aceita como
essencial. No entanto, a idéia de ambos de que as partículas estão em constante movimento ainda
continua válida. Qual das afirmações, envolvendo o movimento das partículas, é INCORRETA?
a) No estado gasoso as partículas estão em movimento desordenado, relativamente afastadas umas
das outras.
b) Devido à massa, as partículas em movimento contêm energia cinética.
c) No estado líquido, embora ainda em movimento, as partículas estão mais próximas que no estado
gasoso.
d) A pressão dos gases pode ser explicada pelo choque de suas partículas contra as paredes do
recipiente.
e) O estado físico sólido é o único no qual as partículas não se movimentam.
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4. (Ufrs) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos
experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com
características que os explicassem.
Fatos Observados:
I - Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases
rarefeitos.
II - Determinação das Leis Ponderais das Combinações Químicas.
III - Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento).
IV - Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.
Características do Modelo Atômico:
1 - Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
2 - Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos.
3 - Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.
4 - Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares - denominadas
níveis - com valor determinado de energia.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
a) I - 3; II - 1; III - 2; IV - 4.
b) I - 1; II - 2; III - 4; IV - 3.
c) I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2.
d) I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3.
e) I - 1; II - 3; III - 4; IV - 2.
5. (Ufsm) A alternativa que apresenta um fenômeno físico é
a) laminação do aço
b) queima de fogos de artifício.
c) amadurecimento de frutas.
d) revelação de fotografia
e) combustão da gasolina.
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6. (Unicamp) Para identificar minerais pode-se fazer uso de propriedades físicas como a dureza
(resistência ao riso) e algumas análises químicas, como reações com ácidos inorgânicos.
Três amostras de minerais denominados A, B, e C foram analisadas conforme os métodos da escala de
dureza e da reação com ácidos. Os resultados encontram-se na tabela a seguir:
A escala de dureza utilizada foi a seguinte: unha<lâmina de ferro<lâmina de aço. No teste das reações
com ácidos inorgânicos levou-se em conta o desprendimento de gases como o gás carbônico e o gás
sulfídrico.
Estas três amostras são dos minerais CaCOƒ, SrSO„ e MnO(OH) (não necessariamente nessa ordem).
Sabe-se que o MnO(OH) é capaz de produzir riscos nos outros dois minerais.
a) Correlacione as amostras A, B e C com as três fórmulas fornecidas.
b) Se a informação sobre a dureza do MnO(OH) em relação aos outros dois minerais fosse
desconhecida, qual dos três minerais da tabela (dê a fórmula) poderia ser identificado com absoluta
certeza? Justifique.
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7. (Ufrj) O diagrama 1 representa a variação do ponto de fusão de quatro sais em função da soma dos
raios do cátion e do ânion de cada um dos sais. Note que um dos valores permanece incógnito (Y).
Os sais representados no diagrama são formados por íons isoeletrônicos. O valor do raio iônico (em
Angstrons) de diferentes cátions e ânions é apresentado na tabela a seguir.
Escreva a equação da reação cujos produtos são unicamente o sal de maior ponto de fusão e água.
8. (Ita) Considere as temperaturas de ebulição (T) das seguintes substâncias na pressão ambiente:
I. cloridreto, T(I)
II. ácido sulfúrico, T(II)
III. água, T(III)
IV. propanona, T(IV)
V. chumbo, T(V)
Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA das temperaturas de ebulição das,
substâncias citadas anteriormente.
a) T(I) < T(IV) < T(III) < T(II) < T(V)
b) T(IV) < T(III) < T(V) < T(I) < T(II)
c) T(I) < T(II) < T(IV) < T(V) < T(III)
d) T(III) < T(I) < T(II) < T(V) < T(IV)
e) T(II) < T(V) < T(IV) < T(I) < T(III)
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9. (Ita) Para a temperatura ambiente, considere as massas específicas dos seguintes materiais:
I. mercúrio, ›(Hg)
II. ferro, ›(Fe)
III. ácido sulfúrico, ›(ácido)
IV. água, ›(água)
V. óleo de oliva, ›(óleo)
A opção que contém a seqüência CORRETA das massas específicas das substâncias citadas é:
a) ›(Hg) > ›(Fe) > ›(água) > ›(ácido) > ›(óleo)
b) ›(Fe) > ›(Hg) > ›(água) > ›(ácido) > ›(óleo)
c) ›(Hg) > ›(Fe) > ›(ácido) > ›(água) > ›(óleo)
d) ›(Fe) > ›(Hg) > ›(ácido) > ›(óleo) > ›(água)
e) ›(Hg) > ›(ácido) > ›(Fe) > ›(água) > ›(óleo)
10. (Puccamp) Em garimpos onde o ouro é encontrado em pó, para separá-lo da areia acrescenta-se
mercúrio líquido que forma liga metálica com o ouro. Para separar os metais, a liga é aquecida até a
evaporação completa do mercúrio. Esse procedimento é possível porque dos dois metais, o mercúrio
tem
a) menor densidade.
b) menor massa molar.
c) menor temperatura de ebulição.
d) maior temperatura de fusão.
e) maior volume molar.
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11. (Unicamp) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo.
Um deles contém uma certa massa de água (H‚0) e o outro, a mesma massa de álcool (CHƒCH‚OH).
a) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.
b) Considerando a massa das substâncias contidas nos frascos A e B, qual contém maior quantidade
de átomos? Explique.
12. (Fatec) Uma barra de certo metal, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado
contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica é
mostrado na figura.
Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente o
a) Ag, d = 10,50 g/cm¤
b) AØ, d = 2,70 g/cm¤
c) Fe, d = 7,87 g/m¤
d) Mg, d = 1,74 g/m¤
e) Pb, d = 11,30 g/cm¤
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13. (Enem) A obsidiana é uma pedra de origem vulcânica que, em contato com a umidade do ar, fixa
água em sua superfície formando uma camada hidratada. A espessura da camada hidratada aumenta
de acordo com o tempo de permanência no ar, propriedade que pode ser utilizada para medir sua
idade. O gráfico a seguir mostra com varia a espessura da camada hidratada, em mícrons (1 mícron = 1
milésimo de milímetro) em função das idade da obsidiana.
Com base no gráfico, pode-se concluir quem a espessura das camada hidratada de uma obsidiana
a) é diretamente proporcional à sua idade
b) dobra a cada 10 000 anos
c) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais jovem
d) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais velha
e) a partir de 100 000 anos não aumenta mais.
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14. (Uece) Considere as afirmativas:
I. Como os CFC (clorofluorocarbonos) destróem a camada de ozônio que protege a Terra dos raios
ultravioletas, eles estão sendo substituídos por outros gases, como o butano, por exemplo. O que
diferencia os gases CFC do gás butano neste aspecto é uma propriedade química.
II. Matéria e energia são interconversíveis.
III. Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, contêm cada um a mesma massa
de diferentes líquidos. Um contém água (d=1,00g/mL), o outro, clorofórmio (d=1,4g/mL) e o terceiro,
álcool etílico (d=0,8g/mL). O frasco que contém menor volume de líquido é o do álcool etílico.
IV. São propriedades gerais da matéria: massa, extensão, compressibilidade, elasticidade e acidez.
V. A medida da massa de um corpo não varia em função da sua posição geográfica na Terra.
Das afirmativas acima são verdadeiras somente:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III e V
d) I, II e V
15. (Ita) O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de massa específica
em toda sua extensão é suficiente para afirmar que este sólido:
I. É homogêneo.
II. É monofásico.
III. É uma solução sólida.
IV. É uma substância simples.
V. Funde a uma temperatura constante.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas II, III e V.
d) apenas IV e V.
e) todas.
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16. (Uerj) Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor realiza um
experimento que consiste em adicionar etanol a uma solução aquosa saturada de sal de cozinha e
observar a precipitação do sal.
Na falta de sal de cozinha, para realizar o mesmo experimento, o professor poderia utilizar a seguinte
substância:
a) metano
b) tetracloro metano
c) anidrido carbônico
d) iodeto de potássio
17. (Ufpi) A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano são mais densos que o
ar. Considerando esta informação, em caso de acidente com liberação de gases na estrada, assinale a
opção que associa a orientação correta para as pessoas próximas ao local do acidente com a natureza
do gás envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o lugar mais alto possível.
Recomendação 2: situar-se em depressões ou lugar mais baixo possível.
a) Recomendação 1: Cloro; Recomendação 2: Amônia
b) Recomendação 1: Metil isocianato; Recomendação 2: Dióxido de carbono
c) Recomendação 1: Amônia; Recomendação 2: Metano
d) Recomendação 1: Propano; Recomendação 2: Metil isocianato
e) Recomendação 1: Butano; Recomendação 2: Propano
18. (Ufal) Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do
frasco não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine, com exatidão,
I. a densidade
II. o volume
III. a temperatura de ebulição
IV. a massa
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
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19. (Ufc) Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio, CaCOƒ, e
hidroxiapatita, [Ca³(PO„)†(OH)‚]. Apesar de serem a composição do corpo humano de maior dureza, os
dentes são atacados por ácidos, originando as cáries. Quando regularmente utilizadas, as pastas de
dentes contendo íons fluoretos (F-) ocasionam a substituição dos íons hidroxilas da hidroxiapatita,
formando a fluoroapatita [Ca³(PO„)†F‚]. Essa substância apresenta maior dureza e é menos
susceptível ao ataque ácido, tornando os dentes mais resistentes às cáries.
Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.
a) Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de propriedades química e
física das substâncias.
b) Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com os íons
carbonatos, formando o [COƒ(OH)‚].
c) Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações covalentes apolares
com os átomos de cálcio.
d) Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a
sua elevada densidade de carga negativa.
e) Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo, portanto, o mais reativo.
20. (Puccamp) O vidro é um material cujo estado físico tem características de um sólido quando
observado visualmente e de um líquido quando se considera o grau de organização das partículas que
os constituem. Por isso, alguns autores consideram a existência de um "estado vítreo" que inclui o vidro
e outros materiais de comportamento semelhante, como certos plásticos. Suponha que um conjunto de
bolinhas de isopor seja utilizado como modelo para representar a organização das partículas no "estado
vítreo". Entre os modelos a seguir, o melhor para tal representação é
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21. (Enem) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: "a menor
parte da substância capaz de guardar suas propriedades". A partir de definições desse tipo, a idéia
transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto
de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas
relações que as moléculas mantêm entre si.
(Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da Substância". Química Nova na Escola, nŽ 1, 1995.)
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da
Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas".
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre
suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
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22. (Mackenzie) A dureza de um mineral reflete a resistência deste ao risco. Uma das escalas utilizadas
para verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs.
De acordo com essa escala, é INCORRETO afirmar que:
a) o diamante é o mineral mais duro.
b) apenas o coríndon risca o diamante.
c) a apatita é riscada pelo quartzo.
d) o topázio e a fluorita riscam a calcita.
e) o mineral menos duro é o talco.
23. (Unicamp) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes:
A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de 1,10g/cm¤. Entende-se
por densidade aparente a relação entre a massa da "massa" ou do ingrediente, na "forma" em que se
encontra, e o respectivo volume ocupado.
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma receita?
b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da média ponderada das
densidades aparentes dos constituintes?
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24. (Uerj) Certa vez uma criança se perdeu. Como fazia frio, decidiu procurar material para atear fogo.
À medida que ia trazendo objetos para sua fogueira, observava que alguns queimavam e outros não.
Começou, então, a fazer a lista a seguir, relacionando os que queimavam e os que não queimavam.
Depois de algumas viagens, sua classificação continha as seguintes informações:
QUEIMAM
galhos de árvore
cabos de vassoura
mastro de bandeira
lápis
NÃO QUEIMAM
rochas
cacos de vidro
pedrinhas
tijolos
A partir dessa lista, ela tentou encontrar uma regularidade que a guiasse na procura de novos materiais
combustíveis, chegando à seguinte conclusão:
"Todos os objetos cilíndricos queimam".
(Adaptado de Chemical Educational Material Study (Org.). Química: uma ciência experimental. São
Paulo: EDART, 1976.)
Quanto ao método científico, o procedimento e o tipo de raciocínio utilizados pela criança, em sua
conclusão, são exemplos, respectivamente, de:
a) formulação de lei; dedutivo
b) criação de modelo; dedutivo
c) proposição de teoria; indutivo
d) elaboração de hipótese; indutivo
25. (Ufv) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários
para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros
compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se.
Esse fenômeno é chamado de:
a) liquefação.
b) sublimação.
c) combustão.
d) ebulição.
e) solidificação.
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26. (Pucsp) A substância W é um sólido peculiar, apresenta baixa dureza e boa condutibilidade elétrica.
Pela sua baixa resistência ao atrito é utilizada como lubrificante de rolamentos e de engrenagens. Tem
também aplicação como eletrodos de aparatos elétricos, como nas pilhas comuns e alcalinas.
Entretanto, não é maleável, nem dúctil, não podendo ser moldada na forma de fios flexíveis.
A substância X é líquida à temperatura ambiente e não conduz corrente elétrica nessas condições.
Solubiliza-se muito bem em água, sendo essa solução condutora de eletricidade e usualmente
encontrada em cozinhas. É muito utilizada na indústria química, principalmente em reações de
esterificação.
A substância Y apresenta ponto de fusão muito elevado, acima de 1000°C. É isolante no estado sólido,
porém boa condutora depois de fundida. É extraída de um minério bastante abundante na crosta
terrestre, sendo matéria prima para a obtenção de um metal resistente e de baixa densidade. Diversos
materiais presentes no nosso cotidiano são constituídos por esse metal que, apesar de ser muito
reativo, apresenta baixa taxa de corrosão.
A substância Z é também um sólido com alto ponto de fusão. Entretanto, é excelente condutora de
corrente elétrica no estado sólido. Por ser maleável e dúctil, apresenta uma série de aplicações em
nosso cotidiano, tanto na forma pura, como na composição do bronze, latão e ouro para joalheria.
Conforme as descrições acima, as substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente,
a) ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre.
b) grafite, ácido acético, dióxido de titânio e ouro.
c) cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de titânioe zinco.
d) ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco.
e) grafite, ácido acético, óxido de alumínio e cobre.
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27. (Pucrs) Responder à questão com base na tabela a seguir.
Pela análise das propriedades apresentadas pelas substâncias A, B e C é correto identificá-las,
respectivamente, como
a) FeCØ‚; C†H†; C‚H‚‚O
b) CO‚; MgCØ‚; Zn
c) NaCØ; Mg; CCØ„
d) CHC؃; CHƒCH‚OH; Na‚COƒ
e) Cr; CHƒCOCHƒ; BaSO„
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28. (Fatec) Considere uma substância simples constituída por um dos elementos químicos situados na
região indicada da tabela periódica:
Essa substância simples deve apresentar, nas condições ambiente, a seguinte propriedade:
a) encontra-se no estado gasoso.
b) tem predomínio de ligações covalentes entre seus átomos.
c) é boa condutora de eletricidade.
d) reage vigorosamente com água e com sódio metálico.
e) tende a formar ânions quando reage com metais.
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29. (Enem) Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um parafuso, uma panela, uma jóia, um
carro ou um foguete, a metalurgia está presente na extração de metais a partir dos minérios
correspondentes, na sua transformação e sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos atuais
têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos, como mostra o quadro:
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de diferentes épocas.
Uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou estanho é
a) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem.
b) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem.
c) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios.
d) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro.
e) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao ouro.
30. (Fuvest) Quimicamente falando, não se deve tomar água .................., mas apenas água
................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais
abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças
à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto
..................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que
contribui seu elevado .................... .
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
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31. (Pucsp) Foram determinadas algumas propriedades de quatro das seguintes substâncias
disponíveis: ouro, mercúrio, fluoreto de potássio, etanol, ácido acético e benzeno.
Os dados experimentais dessas amostras, rotuladas como A, B, C e D, estão relatados na tabela a
seguir.
As substâncias A, B, C e D são, respectivamente,
a) etanol, ácido acético, fluoreto de potássio e benzeno.
b) ouro, fluoreto de potássio, ácido acético e mercúrio.
c) fluoreto de potássio, ouro, mercúrio e ácido acético.
d) fluoreto de potássio, mercúrio, ouro e etanol.
e) ácido acético, ouro, mercúrio e etanol.
32. (Ufmg) Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma
substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a
a) densidade.
b) polaridade.
c) pressão de vapor.
d) temperatura de ebulição.
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33. (Pucmg) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um
contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante
determinou as seguintes propriedades:
1. ponto de ebulição
2. massa
3. volume
4. densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
34. (Uece) "Excesso de açúcar mata mais de 3 milhões de pessoas por ano" informa a "Folha on line"
(10/11/2006).
Assinale a alternativa que NÃO é uma propriedade química do açúcar, fonte de energia e vilão dos
anoréxicos, diabéticos e obesos.
a) Pode ser decomposto pelo calor.
b) É branco, cristalino e sólido.
c) Em presença do ácido sulfúrico sofre carbonização.
d) É constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio.
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35. (Fatec) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo:
Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63 % de
estanho e 37 % de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que
tal liga
I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro;
II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm¤;
III. é boa condutora de corrente elétrica.
É correto o que se afirma somente em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
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36. (Fatec) Dadas duas lâminas metálicas, uma de estanho (Sn) e outra de zinco (Zn), porém sem
identificação, foram propostos três procedimentos para identificá-las:
I. Adicionar um pequeno pedaço (massa conhecida) de uma das lâminas, em solução de ácido
clorídrico e medir o volume de hidrogênio produzido quando todo o metal tiver reagido. Repetir esse
procedimento para uma amostra de mesma massa da outra lâmina
massas molares Zn: 65,4; Sn: 118,7
II. Mergulhar separadamente cada uma das lâminas em uma solução de cloreto de magnésio potenciais
de redução E¡/volts:
Sn£®/Sn = - 0,14;
Zn£®/Zn = - 0,76;
Mg£®/Mg = - 2,37
III. Colocar um pequeno pedaço de cada uma das lâminas sobre uma placa de aço e aquecer na chama
de um bico de Bunsen temperatura de fusão (°C): estanho 232; zinco: 420
Observação: a temperatura da chama do bico de Bunsen alcança cerca de 600°C; o aço funde a cerca
de 1300°C.
Desses procedimentos, para identificar as lâminas metálicas, somente
a) I é adequado.
b) II é adequado.
c) III é adequado.
d) I e III são adequados.
e) II e III são adequados.
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37. (Fuvest) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades
dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3g/cm¤. Com base
nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume
ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm¤, é igual a
Dados:
Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-ªm)
diamante...........................0,178
fulereno.............................0,226
grafita................................0,207
1 quilate = 0,20g
a) 0,50 × 10-£
b) 1,0 × 10-£
c) 1,5 × 10-£
d) 2,0 × 10-£
e) 2,5 × 10-£
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 3 QUESTÕES.
(Uel) A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30°C; amostras sólidas dos três
materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura controlada a partir 0°C durante todo este processo
de aquecimento. Os gráficos representam os resultados obtidos.
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38. A massa da amostra de um dos três materiais, medida na temperatura de 30°C, é de 50g. Com
base nessas informações e no exame das figuras I e II, é correto afirmar que a amostra:
a) Somente pode ser constituída do material A.
b) Somente pode ser constituída do material B.
c) Somente pode ser constituída do material C.
d) Não pode ser constituída do material A.
e) Pode ser constituída de qualquer um dos três materiais.
39. A massa e o volume da amostra de um dos três materiais foram determinados a 30°C, encontrandose os valores de 25g e 50mL, respectivamente. Com base nesta informação e nas figuras I e II é
INCORRETO afirmar com relação à amostra:
a) O seu ponto de ebulição é de 60°C.
b) É constituída do material mais denso entre os três.
c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no estado líquido.
d) A 80°C, ela será um gás.
e) É constituída do material C.
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40. Considere as figuras a seguir:
Com base nas informações disponíveis sobre os materiais A, B e C, e sabendo-se que eles não
interagem entre si, a figura que melhor representa uma mistura dos três materiais, a 30°C, é a:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
41. (Fuvest) Quer-se distinguir uma amostra de p-clorofenol de uma de o-nitrofenol, ambos sólidos.
a) Determinou-se o ponto de fusão de cada amostra, utilizando um termômetro que permite a leitura da
temperatura com incerteza de •1°C. Foi possível, com esta medida experimental, distinguir essas
amostras? Explique.
b) Em água, tais fenóis (ArOH) apresentam caráter ácido:
ArOH Ï ArO- + H®
Mostre com cálculos que a determinação do pH de soluções aquosas desses fenóis, de concentração
0,01 mol /L, serviria para identificá-las.
Dados:
p-clorofenol:
ponto de fusão (°C) = 43,5
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10-ª
o-nitrofenol:
ponto de fusão (°C) = 45
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10-¨
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42. (Ufu) Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.
a) 3,5 mols de NO‚
b) 1,5 mols de N‚Oƒ
c) 4 mols de NO
d) 1 mol de N‚O…
43. (Ufv) Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e
cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de
ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376 g,
contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada
elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:
Dados: Au = 197; Ag = 108; Cu = 63,5.
a) 2,000 : 1,000 : 1,000
b) 10,00 : 4,000 : 4,000
c) 19,70 : 4,316 : 2,540
d) 7,756 : 1,628 : 1,000
e) 197,0 : 107,9 : 63,50
44. (Ufrs) O quadro a seguir apresenta propriedades de três substâncias designadas genericamente por
A, B e C.
As substâncias A, B e C podem ser, respectivamente,
a) dióxido de enxofre, sulfeto de cálcio e metano.
b) benzeno, cloreto de sódio e ferro metálico.
c) sulfato de alumínio, cobre metálico e hexano.
d) alumínio, tetracloreto de carbono e nitrato de sódio.
e) naftaleno, manganês metálico e cloreto de magnésio.
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45. (Uel) No laboratório, para se obter hidrogênio (H‚) faz-se reagir zinco metálico com ácido
a) acético glacial.
b) nítrico concentrado.
c) clorídrico.
d) carbônico.
e) benzóico.
46. (Uel) A maneira mais prática de eliminar impurezas sólidas do mercúrio é
a) passá-lo através de orifício, feito com alfinete, no papel de filtro.
b) destilá-lo, através de coluna de fracionamento.
c) tratá-lo com enxofre sólido.
d) atacá-lo com ácido nítrico concentrado.
e) centrifugá-lo, sob baixa rotação.
47. (Cesgranrio) Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X, e encontrou-se um valor menor
que o tabelado para esta substância. Isto pode significar que:
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor do que o necessário;
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior do que o necessário;
c) uma parte da substância não fundiu;
d) a substância contém impurezas;
e) a substância está 100% pura.
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48. (Fuvest) Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser naftaleno,
nitrato de sódio e ácido benzóico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar cada uma
delas, determinaram-se algumas propriedades, as quais estão indicadas na tabela a diante:
Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente,
a) ácido benzóico, nitrado de sódio e naftaleno.
b) ácido benzóico, naftaleno e nitrato de sódio.
c) naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico.
d) nitrato de sódio, ácido benzóico e naftaleno.
e) nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzóico.
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49. (Fuvest) A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de
manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:
Mn(CHƒCOO)‚.4H‚O(s) ë n(CHƒCOO)‚(s)+4H‚O(g)
Na temperatura de 130°C.
Mn(CHƒCOO)‚(s) ë MnO(s)+(CHƒ)‚CO(g)+CO‚(g)
Na temperatura de 350°C.
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos adiante representa o que
ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (t)?
50. (Ita) Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor das seguintes
grandezas:
I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris.
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris.
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado gasoso.
IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro de uma molécula de água.
a) I < II < III < IV.
b) II < III < I < IV.
c) II < I < III < IV.
d) IV < I < II < III.
e) IV < III < I < II.
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51. (Pucmg) Num livro texto do 2° grau foi encontrada a ficha adiante, considerada como "carteira de
identidade" do cloreto de sódio:
VÁLIDA EM TODO O PLANETA TERRA
Massa molar: 58,5 g/mol
Nome: Cloreto de sódio
Filiação: Sódio metálico e Cloro gasoso
Ocorrência: em jazidas de sal-gema e dissolvido nos mares
Quantidade: 41.10¢¦ ton
Aplicações: produto de partida de quase todos os compostos de sódio e cloro.
CARTEIRA DE IDENTIDADE
SECRETARIA DE IDENTIFICAÇÃO ELEMENTAR INSTITUTO DE IDENTIFICAÇÃO
Cor: incolor
Odor: inodoro
Sabor: salgado
Ponto de fusão: 801°C
Ponto de ebulição: 1413°C
Densidade: 2 175 g/cm¤ (20°C)
Solubilidade: 357 g/1 000 g de H‚O a 0°C
Fórmula: NaCØ
Forma cristalina: cúbica
Cloreto de sódio
--------------------------------------Assinatura
CRITÉRIOS DE PUREZA são testes pelos quais podemos saber se uma substância é pura. Como as
substâncias puras apresentam composição fixa, também são constantes suas propriedades, como
ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, coeficiente de solubilidade, etc. Os valores das
constantes físicas das substâncias puras vêm sendo determinados pelos químicos através dos tempos.
Toda essa valiosa informação foi organizada em tabelas, que compõem livros conhecidos como
HANDBOOKS. Para saber se uma amostra de substância é pura ou não, determina-se
experimentalmente as suas constantes físicas. A substância será tanto mais pura quanto mais próximos
estiverem os valores encontrados dos valores mencionados no HANDBOOK. Os critérios de pureza
mais empregados na prática são: ponto de fusão constante, ponto de ebulição constante, densidade
constante e solubilidade constante.
Por um ERRO DE GRAFIA foi apresentado um valor incompatível para a constante:
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a) ponto de fusão
b) ponto de ebulição
c) densidade
d) solubilidade
e) fórmula
52. (Pucmg) Um professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela:
De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.
b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se uma mistura
homogênea.
c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A.
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico.
e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com a água, à
temperatura ambiente, é destilação simples.
53. (Pucmg) Nas condições ambiente (25°C e 1 atm), assinale a opção cujos elementos são,
respectivamente, gás, líquido e sólido:
a) hélio, césio, sódio.
b) nitrogênio, iodo, telúrio.
c) flúor, cloro, enxofre.
d) criptônio, bromo, selênio.
e) oxigênio, gálio, silício.
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54. (Uel) Estudantes mediram o ponto de fusão do ácido acetilsalicílico utilizando termômetros com
escalas de diferentes incertezas. Os valores encontrados foram:
I. (159 • 1)°C
II. (158,0 • 0,2)°C
III. ( 157 • 1)°C
IV. (155,5 • 0,2)°C
Os valores do ponto de fusão que devem ser considerados concordantes são SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) I, II e III
55. (Uff) São dadas as soluções:
- argônio dissolvido em nitrogênio;
- dióxido de carbono dissolvido em água;
- etanol dissolvido em acetona;
- mercúrio dissolvido em ouro.
Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico em,
respectivamente:
a) líquida, líquida, gasosa, líquida
b) gasosa, gasosa, líquida, sólida
c) líquida, gasosa, líquida, líquida
d) gasosa, líquida, líquida, sólida
e) líquida, gasosa, líquida, sólida
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